高一化学必修二课后题答案.doc

P11 11；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 7 3 2C 3C 4A 5(1)3 Li 点燃 6 Li； (2) 6 C C 14 14 7 N； 11 Na (3) IVA ；乙点燃 23 24 12 Mg。 二 6 8 7 略 VIA；丙 Na 9 4Li+O2 三 或者 2Li2O 三 Na2O2 10(1)甲 IIIA 二 O IA； 丁 2Na+O2 Al （2） 甲与乙 ： 2 C+O CO2 乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 乙与丁：4Al+3O2 2Al2O3。1112略 P19 1减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。 2B 3C 4(1)金属性 KNa (2)金属性 AlB （3）非金属性 ClP （4）非金属性 ClS （5）非金属性 OS 5 （1）酸性 HNO3H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 Mg（OH）2 （3）碱性 Mg（OH）2 Al(OH)3 6略 7 （1）钡比铍剧烈； （2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8 （1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素； （2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数； （3）C+O2 点燃 CO2 或者 2Na+O2 4Na+O2=2Na2O 4Al+3O2 Na2O2 2Al2O3。 9锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外 层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼 性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10略。117 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA 族；金属元 素。 P24 1略 2C 3D 4D 5共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失， 只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时 可能有电子的得失。 6稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7略 8以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9 （1）HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO 中存在离子 键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2 中含有非极性共价键。 1 （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。 P28 1 A： B： C： D： E： F： G： （2） （OH）+OH =AlO2 +2H2O （1） Na； K； Mg； Al； C； O； Cl； Al 3 （3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 （5）NaBr 黄 2C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9 （1）A：Na；B：O2；C： Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。 （2）A 和 B F 和 CO2 I和J 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2 3H2+N2 催化剂 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 HCl+NH3=NH4Cl 2- D和E + 2NH3 （3）CO3 +2H =H2O+CO2 10 （1）原子结构示意图： +8 2 6 +16 2 8 6 +34 2 8 18 6 化学式：H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36 1吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2热量；放出。 3C；CO2。 4；。 5AD 6C 7AD 8 （1）D （2）C 9反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能 量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量， 这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于 破坏反应物中的化学键。 10同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的 能量，但化学反应首先需要能量来断键。 11结论 1：破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成 1mol 化学键时放出 的能量相等； 结论 2： 一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正 比； 结论 3：气态水变成液态水时是放热的变化。 2 12(1)Q=8901000/22.4= KJ （2）3973280%/（754.18）=126.76Kg P44 1氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。 2 （1）Pb+PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+2H2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充 电 2+ 2PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H +SO4 。 3 4 5 B C D （3） PbSO4+2e =Pb+SO4 ； 6一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使 用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还 原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。 7从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。 从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极 是正极。 8家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池 混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年 消耗量为 30 亿只， 因疏于回收而丢失铜 740 吨， 1.6 万吨， 锌 锰粉 9.7 万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染 了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒） 和“痛痛病”（镉中毒） ，这两种工业公害病，都在日本发生过，造成 很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开， 集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要 求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾 箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个， 分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。 9.略 P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容 易剧烈燃烧而发生爆炸。 5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进 KClO3 的分解。 （2）2KClO3 6.7.略 2KCl+3O2 P56 1.（1）化学反应 （2）化学；热；化学能与电能的相互转化；热 能转化为化学能；光能转化为化学能； （3） 2.（1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均 3 匀 加热 引发反应 3.C 4.C 5.（1）12g 碳充分燃烧生成 CO2 比它不充分燃烧生成 CO 要多放出 283kJ 的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物 CO 和煤炭粉尘等。 （2）提示：从碳到 CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。 6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制 取的合适浓度。 7.（1）负极 锂是非常活泼的金属 （2）锂极易与水反应 （3）体积、 重量轻、电压高（可达 4.0V 以上） 、能量（单位质量或单位体积电池的 输出能量）高、寿命长（可达 510 年） 。 P64 1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然气 （2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。 （3） 严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量 减小，从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO2：0.5mol H2O：1mol P72 1.石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳 溶液等 2.取代 反应条件 加成 反应条件 3. 4.B 5.D 6.C 7.AD 8. 取代 光照 CH3Cl 、 CH2Cl2 、 气体颜色逐渐变浅，量筒内 CHCl3、CCl4、HCl 壁有油状液滴生成，量筒内 液面上升，量筒内有少量白 雾 加成 无 CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液（溴水） 褪色 氧化 点燃 CO2、H2O 淡蓝色火焰， 氧化 点燃 CO2、H2O 明亮的火焰，少量的黑烟 9.略 10.略 P76 1.B 2.B 3.AD 4.CD C2H4+HBr C2H4+H2O 5.A 催化剂 催化剂 6.C C2H5Br C2H5OH 7.B 8.C2H4C2H5Br C2H4C2H5OH 4 C2H5OHCH3CHO 9.略 10.略 2C2H5OHO2 催化剂 2 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银） P82 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.（1）C （2）冷却后，向混合液中加入 NaOH 溶液调节至碱性，加入银氨溶液， 水浴加热。 9 （1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等） ，如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完 全。 （3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘 油。 （4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。 105t80%85%162180=3.78t 11略 P85 1B 2A 3C 4CD 5AD 6C 7 （1）不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。 （2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。 （3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二 氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。 （4）正确 8取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有 淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。 9提示：溴的四氯化碳溶液增重 5.6g，说明乙烯的质量为 5.6g，其物质的量为 0.2mol；乙烯和乙烷一共 0.5mol，所以乙烷为 0.3mol，质量为 9g。 2：3 28：45 102mol 蔗糖水解为 2mol 葡萄糖和 2mol 果糖，因此二者的质量均为 360g。 P93 1提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出 来， 而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出 来。 2 SnO2+2C 2PbS+3O2 Sn+2CO WO3+3H2 高温 W+3H2O U+2MgF2 高温 2PbO+3SO2 22Au（CN）2 +Zn=2Au+Zn(CN)4 UF4+2Mg 5 3 22CuCO3Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O；氧化还原反应 4 （1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2 Mg+Cl2 5海水中提取溴： Cl22Br=2ClBr2 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 海带中提取碘：H2O22I 2H =I22H2O 氧化性强弱比较： Cl2 Br2SO2 H2O2I2 (1) Cl22NaBr=2NaClBr2 (2) 不反应 (3) Cl22NaI=2NaClI2 (4) 不反应 6 （1）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (3)2 Al(OH)3 (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 (4)2Al2O3(熔融) 电解 Al2O3+3H2O 4Al+3 O2 消耗能量最多的是第四步。 7w=76.0%563(563+164)=55% 8.略 9.（1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。 （2）可以是 Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。 （3）加热蒸干，灼烧，将 CO（H2）通过灼热的固体。 TiCl4+2CO TiCl4+2Mg 稀有气体氛围是为了防止 Mg 和 Ti 被空气中的氧气氧化。 10TiO22C+2Cl2 高温 MgCl2+Ti P102 1B 2B 3A 催化剂 4B 5D 6C n n 7略 8nCH2=CHCl n CH2CHCl 催化剂 CH=CH2 CHCH2 9 （1）C4H10 （2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正 丁烷和异丁烷两种。 （3）加聚反应 10C3H8+5O2 11略。 P105 催化剂 3CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。 1B 2CH4?8H2O 34NH3+6NO 5N2+6H2O 4(1)6PbO+O2 2Pb3O4 （2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢） 6 （3）可用带余烬的木条检验氧气的生成 （4）Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的 生成 5 （1）热能 （2）CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 催化剂 nCH3CH=CH2 CHCH2 CH3 n (3) CH2CH2 n 、CHCH2 CH3 n 、 CH2CH2CHCH2 n CH3 （4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分 6蛋白质；脂肪；可溶性化合物；有机酸；肥料；CO2、H2S 等 7 （1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH3H2O；气体：CO、CH4、H2、H2S （3）闻气味，21% （2）128，CO2 和 H2O （4）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加入强氧化剂，得到硫磺 -3 8.反应中消耗的 K2Cr2O7 的物质的量为：0.100mol/L0.0160L=1.6010 mol 根据化学方程式：6n（K2Cr2O7）=n（F