盐类的水解影响因素及应用.doc

第三节 盐类的水解（二） 班级 姓名 学号 二、影响盐类水解的因素1、盐类的水解平衡如：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH （1）水解过程的特点：（1）可逆（2）吸热（3）微弱（2）水解平衡的特征：逆、等、动、定、变。2、影响盐类水解平衡的因素 （1）内因：盐的本性。 相同条件下，电解质越弱，对应的离子越 ，水解程度越 。常见酸的强弱顺序：H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 多元弱酸的酸根离子电荷越多，水解程度越 。例题：已知酸性强弱关系HFCH3COOHHClO，则在室温下，等浓度的钠盐溶液水解程度的大小关系是 。相同温度相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，水解程度大的是_ _，溶液pH较大的是_ _。练习1已知酸性HXHYHZ，试比较出同温度下相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_.（2）外因：温度、浓度及外加电解质等因素的影响（遵循勒夏特列原理）。 温度：盐的水解是_过程，因此升高温度盐的水解程度_ _。 浓度：盐的浓度越小，水解程度越_ _，但盐溶液的酸碱性_ _。 (越热越水解, 越稀越水解) 思考1：稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？ 外加电解质：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的_，使平衡向_方向移动而_水解，若加酸则_水解。思考2：有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？练习2 外界因素对0.1 mol/L CH3COONa溶液水解平衡的影响，请填下表 外界条件平衡移动方向水解程度n(OH)c(OH)c(H)pH升温加浓盐酸加NaOH加醋酸钠加水稀释加氯化铵例1为了使CH3COONa溶液c(Na+)与c(CH3COO)的比为1:1, pH=7,可以向溶液中加入适量的哪种物质( )A.少量CH3COOH B.NaOH溶液 C.KOH溶液 D.Na2CO3晶体例2 c(NH4)相同的下列溶液NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）ABCD三、双水解1双水解 ：一般说来，水解呈酸性的盐溶液和水解呈碱性的盐溶液混合，相互促进水解，使两盐的水解程度增大或水解彻底的反应。2彻底双水解的条件两种水解呈相反性质的盐溶液混合，如果生成物中有沉淀或气体产生，则双水解进行彻底，在方程式中用“=”表示； 如果生成物中无沉淀产生，则双水解进行不彻底，只是部分进行，在方程式中用“”表示。3常见双水解的离子组（彻底双水解的填产物，部分双水解的只注明“部分”）Al3Fe3NH4（1）CO32、HCO3（2）S2、HS（3）AlO2（4）ClO双水解方程式（每一组只写一个代表）：（1）_（2）_（3）_（4）_4部分双水解（用“”表示）CH3COONH4水解：CH3COO+ NH4 + H2O CH3COOH + NH3H2ONH4HCO3水解_5类似于水解或双水解的物质：Al2S3、Mg3N2、CaC2、SiCl4、PCl5等遇水就会分解_6下列情况不考虑双水解（1）两种盐溶液水解性质相同，相互混合后，水解程度受到抑制，只表现一般的复分解反应。如：FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3+ 3AgCl（2）既可能发生双水解反应，又能发生复分解反应的两种盐混合，比较产物的溶解性，一般是生成溶解性小的反应为主。如：CuSO4 + Na2S = CuS+ Na2SO4（3）当一种盐氧化性强，而另一种还原性强时，需考虑氧化还原反应。如：2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + S7熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合特别提醒：NH4+和HCO3、CH3COO虽能发生双水解反应，但能在溶液中共存。四、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。例3 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO32、比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。（后有专题）例题：常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO)(填“”、“”或“”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解。如：Al3、Fe3分别与HCO3、CO32、AlO2等发生双水解不能大量共存。例4 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ACa2、HCO3、Cl、KBAl3、AlO2、HCO3、NaCFe2、H、SO42、S2DFe3、SCN、Na、CO324、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解。如：Mg加到NH4Cl溶液中发生的反应方程式为_；AlCl3与Na2S溶液混合发生的反应方程式为_；5、加热蒸干某些盐溶液时，要考虑水解。如：加热蒸干FeCl3、AlCl3溶液得到的固体分别是_，灼热后得到_总结归纳：关于盐溶液的蒸干问题盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的因水解等不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：（1）金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物。如：FeCl3、AlCl3等。将FeCl3溶液加热蒸干得_固体，继续灼烧得_固体。将AlCl3溶液加热蒸干得_固体，继续灼烧得_固体。（2）金属阳离子易水解的难挥性发强酸盐蒸干得到原溶质。如：CuSO4、KAl(SO4)2等。将CuSO4溶液加热蒸干得_，将KAl(SO4)2溶液加热蒸干得_。（3）酸根阴离子易水解的强碱盐。如：Na2CO3等蒸干后灼烧可得到_。（4）阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后灼烧得不到任何物质。如：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2S等（5）不稳定的化合物水溶液，加热时能分解，也得不到原溶质。如：Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到_；Mg(HCO3)2蒸干后得到_。（6）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质,只得到其氧化产物。如将FeSO4、Na2SO3溶液加热蒸干后分别得到_ _;_ _。如将FeCl2溶液加热蒸干得到_ _。例5 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）AAlCl3BNa2SO3CKMnO4DMgSO46、保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如：保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞(水解呈碱性)，保存NH4F溶液不用玻璃瓶(水解产生HF)。7、配制某些盐溶液时，要考虑盐水解。如：配FeCl3溶液时，应加_；配Al2(SO4)3溶液时，应加_；配K2S溶液时，应加