氧化还原反应解题技巧.doc

一、 氧化还原反应概念1. 氧化还原反应： 2. 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 3.氧化还原的实质： 4.电子转移表示方法： 【变式训练1】做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4 + C2O42+H+ CO2+ Mn2+ ，关于此反应的叙述正确的是（ B ）A该反应的氧化剂是C2O42 B配平该反应后，H+的系数是16C配平该反应，电子转移总数是5e D该反应右边缺的产物是OH【变式训练2.】(2004北京)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是( C )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂小 结：二、 氧化还原反应的规律及应用1. 表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。【变式训练3.】（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O2. 性质强弱规律氧化性：氧化剂还原剂 还原性：还原剂还原产物3. 反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+【例4】.（09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Bx0.6a，2+ Cl2Br2+2Cx=a，2Fe2+2+2Cl2Br2+2Fe3+4Dx=1.5a，2Fe2+4+3Cl22Br2+2Fe3+6解析:由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2+ Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化，而选项中没有表示，故错。答案:B4. 价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5. 电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。【例5】.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 （） A5 B4 C3 D2 答案：A【变式训练5】将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积是（ B ）A504mLB336mLC224mLD168mL三、氧化还原方程式的配平主要依据化合价升降法：在氧化还原反应中升高的价数=降低的价数。其实质是得失电子的守恒。【例6】.（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N23(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。答案：C【变式训练7】实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式： Cu2 I CuI I3答案： （1）1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等特别注意信息类离子方程式的书写：必须充分依靠题中信息,结合各种规律帮助确定反应物和产物;对氧化还原反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再利用守恒法确定其它产物，切忌自行随意确定反应产物。一般氧化还原反应生成物有如下规律： 酸性条件，MnO4-被还原的产物为Mn2+ ClO-不仅酸性条件下有强氧化性，在中性或碱性条件下，也能将S2-、I-、SO32-等离子氧化，本身一般被还原Cl- SO32-被氧化剂氧化后，一般生成SO42-三、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断中常见设错方式设错方式1：不符合客观事实，错写反应产物如2Fe3+3S2-=Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将S2-氧化为S，即2Fe3+S2-=2Fe2+S设错方式2：混淆化学式和离子式的书写形式。如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO-、NH4+。设错方式3：漏写部分离子反应。如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4,学生只注意了Ba2+与SO42-反应，而漏掉了H+与OH-的反应。设错方式4：错写反应物或产物的配比关系。如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,应写成Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O。设错方式5：电荷不守恒或原子不守恒。如Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。设错方式6：氧化还原反应中得失电子不守恒。如2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O，而应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ 5O2+8H2O。设错方式7：忽视了题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为12。如碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2 HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，此反应中HCO3-充足，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为11。设错方式8：忽略隐含条件。如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2+2ClO = CaSO3+2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。【例2】. （2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。答案：A【变式训练4】（2010全国卷）8能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：四、离子共存常见的规律1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如、S2-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 3溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如、Fe3+与不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存。4由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况见下表(“”表示能发生反应，“”表示不能发生反应，括号内注“H+”表示酸性条件)：S2SO32IFe2+BrCl(H+)MnO4ClONO3(H+)Fe3+ 离子共存题解题注意事项：审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（）、由水电离出的H+或OH-