第1节水溶液.doc

安徽界首一中高二化学教学案 选修4 第3章 物质在水溶液中的行为第一节 水 溶 液指导和审稿：陈新福 编制：吕建锋班级 学号 姓名 第一课时【学习目标】1、了解水的电离，离子积常数。2、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。3、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。【学习重点】1、水的离子积常数及应用。2、强电解质与弱电解质概念的区别。【自主学习】课前预习P7275内容，思考并回答下列问题：1、纯水中导电的原因是什么？水中存在哪些离子？2、根据水的电离方程式思考：在一定温度下，水中的c(H+)和c(OH)是否为定值？3、已知水电离需要吸收热量，请思考：若升高温度，纯水中的c(H+)和c(OH)如何变化？c(H+)c(OH)的值会变化吗？4、温度与水的电离程度之间存在什么关系？5、在纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离程度会发生什么变化？水的离子积会不会发生变化？6、有哪些方法可以抑制水的电离？7、总结影响水的电离平衡的因素。8、浓度均为0.5mol/L的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液导电能力相同吗？9、浓度均为0.5mol/L的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液所连灯泡亮度为什么不同？10、常见的电解质中哪一些物质属于强电解质？哪一些属于弱电解质？11、电解质在溶液中究竟是怎样产生自由移动的离子的？12、强电解质溶液和弱电解质溶液中的微粒是否相同？有什么区别？13、强电解质溶液的导电能力一定强吗？难溶物一定是弱电解质吗？强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？【方法导引】1、弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。2、从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。3、回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？【自学检测】一、水的电离1、水是极弱的 ，它能发生微弱的电离，纯水中存在能 的离子，经分析知道它们是 和 。水的电离方程式为： 。水的电离是一个 过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为 。2、KcH2O=H+OH-，温度一定，Kc与H2O都是常数；则在一定温度下 也是一个常数，可以表示为 ，其中的Kw称为 常数，简称水的离子积。3、Kw的值与 有关，温度升高，有利于水的电离，Kw将 。在25时 H+=OH-= ，Kw= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。二、强电解质和弱电解质1、在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是 电解质。强电解质溶于水后全部电离成 ，书写电离方程式时用“ ”表示。2、在水溶液中 的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是 电解质。书写电离方程式时用“ ”表示。3、强电解质在水溶液中全部以 的形式存在；弱电解质主要以 的形式存在。4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子 ，以_ _或_ _的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做_ _作用。思考：1、影响水电离平衡的因素 2、对水的离子积的影响因素 3、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3 （主） HCO3 （次）【随堂检测】1、水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为： Kw(25)=1.010-14mol2L-2，Kw(35)=2.110-14mol2L-2，则下列叙述正确的是（ ）A H+随着温度的升高而降低 B 在35时H+OH-C 水的离子积Kw(25) Kw(35) D 水的电离是一个吸热过程2、某温度时，测得纯水中的C(H)=2.4107mol/L，则C(OH)为（ ）A2.4107mol/L B0.1107mol/L C mol/L DC(OH)无法确定3、90时水的离子积Kw=3.810-13 mol2.L-2,该温度时纯水的PH是（ ）A等于7 B小于7 C大于7 D无法确定4、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定5、能够使平衡H2O+H2OH3O+OH向右移动的措施是（ ）A升高水溶液的温度 B加入少量硫酸溶液C加入少量的NaOH溶液 C向水中放入冰块6、下列物质中，属于强电解质的是（ ）ASO3 BH3PO4 CBaSO4 DHI7、下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少C足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43的物质的量浓度相同第二课时【学习目标】了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【学习重点】溶液的酸碱性和溶液pH的计算。【自主学习】课前预习P7677内容，思考并回答下列问题：1、在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH浓度的乘积总是一个常数11014(mol/L)2，请思考：当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c(H+)和c(OH)如何变化？2、溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小有什么关系？3、某水溶液中c(H+)1107mol/L，则该溶液一定是酸性溶液吗？4、在现实生活中，我们常用c(H+)、c(OH)表示溶液的酸碱性时，常常因数值太小而很不方便，如c(H+)1107mol/L的溶液。是否能用一种简单的方法来表示呢？5、怎样计算溶液的pH值？溶液的酸碱性与溶液的pH之间有什么关系？6、对于某溶液我们可以依据溶液中c(H+)和c(OH)的关系来判定溶液的酸碱性，当面对某溶液时，如何判断它的酸碱性呢？7、怎样正确使用pH试纸？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？【方法导引】有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？【知识分析】溶液的酸碱性与pH的计算1. 溶液的酸碱性（1）表示方法：H浓度、OH浓度、pH.（2）酸碱性强弱判断标准：H和OH 相对大小、pH大小、指示剂.酸性溶液：HOH碱性溶液：HOH中性溶液：HOH2. 有关溶液pH的求算（1）单一溶液强酸：先求出溶液的H浓度，再通过pHlgH求溶液的pH。强碱：先求出溶液的OH浓度，再通过HKw/OH求出溶液的H浓度，最后求得pH。 （2）溶液的冲稀（强酸或强碱）一般冲稀（冲稀后pH 6的酸或pH 8的碱）：不要考虑水电离出的H（酸溶液中）和OH（碱溶液中），而酸电离出的H或碱电离出的OH的物质的量是主体。无限冲稀（冲稀后pH6的酸或pH8的碱）：需要考虑水电离出的H和 OH （3）溶液的混合（不考虑体积效应）强酸和强酸：HH1V1H2V2/（V1V2）；pHlgH。强碱和强碱：OHOH1V1OH2V2/（V1V2）；HKw/OH；pHlgH。【规律总结】0.3规律：pH不同（差2个单位及以上）的两强酸溶液等体积混合，混合液的pH 值比强的弱0.3；pH不同（差2个单位及以上）的两强碱溶液等体积混合，混合液的pH 值比强的弱0.3；强酸和强碱： 酸过量：HH酸V酸OH碱V碱/（V酸V碱） 碱过量：OHOH碱V碱H酸V酸/（V碱V酸） 恰好中和：则溶液呈中性【自学检测】三、溶液的酸碱度1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH浓度；碱性溶液中也存在H+，只不过是OH浓度 H+的浓度。可见溶液的酸碱性决定于 。2、溶液的酸碱性与溶液中H+、OH相对大小的关系： ，溶液呈中性； ，溶液呈酸性，且H+越 酸性越强； ，溶液呈碱性，且 OH越_碱性越强。3、pH问题：人们把水溶液里 叫pH，即pH = 。常温下中性溶液H+_ _OH=_ _，pH =_ _；酸性溶液H+_ _OH， H+=_ _， pH _ _；碱性溶液H+_ _OH， H+=_ _，pH_ _。4、溶液酸碱性的判断方法有： 【随堂检测】1、90时水的离子积Kw=3.81013mol2.L2,该温度时纯水的PH是（ ）A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定2、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lgH+/OH-，则下列叙述正确的是（ ）A中性溶液的AG=0 B酸性溶液的AG0C常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG=12 D常温下0.1 mol/L盐酸溶液的AG=123、下列溶液肯定是酸性的是（ ）A 含H+的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液C pHOH-的溶液4、PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为（ ）A3.2 B，4.0 C4.2 D5.0 5、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为（ ）A 7.2 B 8 C 6 D 无法判断第一节 水 溶 液【同步试题】1、把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（ ）A 0.5 molL-1的硫酸 B 0.5 molL-1的醋酸溶液 C 0.25 molL-1的盐酸 D 0.25 molL-1的硫酸铜溶液2、下列电离方程式中，不正确的是（ ）ABa(OH)2 Ba2+ + 2OH- B NH3H2ONH4+ + OH-CCH3COOHCH3COO- + H+ DAgCl=Ag+ + Cl-3、（2006年全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A 水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性4、常温下，某溶液中水电离出的OH-=110-13molL-1，对该溶液的叙述正确的是（ ）A 溶液一定显酸性 B 溶液一定显碱性C 溶液一定显中性 D 溶液可能是pH=13的溶液5、pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（ ）A pH=8 B pH7 C OH-=110-8molL-1 D H+=110-8molL-16、pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比11混合，混合液的pH为（ ）A8.3B8.7C9D9.77、下列溶液，一定呈中性的是（ ）A由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液BH+=1107molL1的溶液CpH=14-pOH的溶液 DpH=pOH的溶液8、某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1106 molL1，则OH是（ ）A1108 molL1 B1107 molL1C1 106 molL1 D1105 molL19、pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则H+或OH的变化（ ）A、H+和OH都减少B、H+增大 C、OH增大D、H+减小 10、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）A、pH值升高B、H+和OH的乘积增大 C、酸性增强D、OH离子浓度减小 11、关于电解质的说法错误的是（ ）A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质 12、100时，（KW=11012(mol2L2)对纯水的叙述正确的是（ ） A、pH=6显弱酸性B、H+=106 molL1，溶液为中性 C、KW是常温时的102倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 13、强电解质是指（ ）A导电能力很强的物质 B可溶性盐类C在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物 D在水溶液中全部电离的化合物14、下列物质中不能导电的是：（ ）A 熔化的NaOH B蔗糖 C盐酸溶液 D固体KCl 15、下列物质属于弱电解质的是：（ ）ABaSO4 BH2O C玻璃 DNH316、下列物质中，属于强电解质的是（ ）A CO B KOH C Fe(OH)3 D HF17、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO218、能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 难溶于水 B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差 D 熔融状态时不导电19、下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（ ）ANH3H2O BNaHSO4 CNa2O DNaOH20、下列说法正确的是（ ）A导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C0.1 molL-1NaOH溶液比0.01 molL-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子21、下列叙述中正确的是：（ ）A水是一种极弱电解质BHCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和ClC强电解质溶液的导电能力强于弱电解质DCO2的水溶液导电能力较弱，CO2是弱电解质22、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）醋酸溶液的导电性比盐酸弱醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降0.1 molL1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 molL123、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）自来水 0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1氯水24、下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）Ba(OH)2 CH3COOH Ca(OH)2NH3H2O25、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）A为非电解质 A是强电解质 A是离子晶体 A是弱电解质26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）Ba(OH)2_,（2）CH3COOH_,（3）NH4HSO4_,（4）NaHCO3_,（5）H2S _,（6）KHCO3_,（7）CH3COONa_,（8）Cu(OH)2_。27、现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5O