微观结构与物质的多样二.doc

嘉高实验中学会考复习资料微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力必须要掌握的知识1、化学键是在分子或晶体中，直接相邻的 或 之间存在的 ，常见的化学键有 、 和金属键。2、阴阳离子之间通过通过 形成的化学键叫 ，由离子键形成的化合物叫 ，如 、 、 等3、原子间通过 所形成的化学键叫 ，由共价键形成的化合物叫 ，如 、 等4、活泼金属和活泼非金属化合时通过得失电子形成阴阳离子，进而形成离子化合物。5、两个非金属元素的原子之间一般形成共价键6、写出下列物质的电子式：（1）原子电子式H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca(2)阳离子电子式：氢离子 锂离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子3）阴离子电子式氧离子 氟离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 （4）离子化合物电子式氯化钠 氯化镁 氧化钾 氧化钙 过氧化钠 氢氧化钠 氢氧化钙 硫化钾 （5）分子电子式H2 N2 F2 Cl2 CO2 HCl NH37、分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响 （1）分子间作用力与物质的熔点和沸点之间的关系 分子间引力越大，越不易汽化，所以沸点越高，汽化热越大。 固体熔化为液体时也要部分地克服分子间引力，所以分子间引力较大者，熔点越高，熔化热较大。 （2）分子间作用力与物质的溶解度 当溶质或溶剂的极化率增大时，溶解度增大，尤其当溶质和溶剂的极化率都增大时，这种效应更加明显。基础训练1、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A、碘升华 B、NaOH熔化 C、HCl气体溶于水 D、酒精溶于水2、关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）A、离子化合物不可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键3、下列电子式中错误的是 （ ）A、Na+ B、 C、 D、4、下列过程中离子键被破坏的是 （ ）A、HCl液化 B、钠和硫受热熔化 C、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化5、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是 （ ）A、 B、C、D、6、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ）A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中 D、M形成+2价阳离子7、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 （ ）A、K B、Ca C、I D、Ne8、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 （ ）A、正确 B、都不正确 C、正确，其他不正确 D、仅不正确9、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水10、下列叙述中正确的是 （ ）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用11、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电12、已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。（3）写出D元素形成的单质的结构式： 。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物： ；A、B、E形成的化合物： ；D、E形成的化合物： 。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 。13、下列物质在下列变化过程中克服的是：分子间作用力 共价键 离子键。（填序号）（1）冰融化 ，（2）液溴挥发 ，（3）食盐熔化 ，（4）电解熔融MgCl2制Mg ，（5）H2S受热分解成S和H2 ，（6）NaHSO4溶解于水 。14、A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D，B+E=2D，且D能与大多数酸性氧化物及碱性氧化物发生反应。（1）写出A的电子式： ；写出E的电子式： 。（2）B的化学式为 ；C的化学式为 ；D的化学式为 ；E的化学式为 。（3）用电子式