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必修1第一章C若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.0210239已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42B向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42、Ca2+B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸D比较碘在水和四氯化碳中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡第二章ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应8下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+3SCN Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OHA浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 molC向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+B用丁达尔效应可区分溶液和胶体D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液B. CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应A制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH Fe(OH)3（胶体）D用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2B葡萄糖和淀粉溶液无法利用丁达尔效应来鉴别CN2O5 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B比较Fe2+和Br的还原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2FeCl3+ 4FeBr3 7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、OH、Cl8.下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O O + CO2 + H2O OH + HCOC溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液B1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA 9下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2OD用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O7下列说法中，不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同第三章BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化（对）A锡中加入一定量的铅制成焊锡降低熔点A金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应DAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 +甲+X+X甲乙丙 8已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是A若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B若甲为强碱，则X一定为CO2C若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应5下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁CSO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4属于氧化还原反应B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2化学反应结 论A2Na + 2H2 O2NaOH + H24Na + O2 2Na2ONa应隔绝空气，密封保存BCO32- + 2HCO2 + H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- CAl2O3 + 6H2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH2AlO2 + H2OAl2O3是两性氧化物10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸11下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH313用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+ Fe3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H016某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2 B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高A铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeD碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+ OH- CO+ H2O 11. 某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中 Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为 V 升（已换算为标准状况）12某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体10某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A盐酸、BaCl2、酚酞BBaCl2、盐酸、酚酞CBaCl2、酚酞、盐酸D酚酞、盐酸、BaCl2 A. Na2CO3碱烧碱工业AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OBNH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH NH3H2OA将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClA 过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH Al(OH)3，B A合金材料中可能含有非金属元素 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2HCO + Ba2+ + 2OH = BaCO3 + 2H2O A实验：试管中溶液颜色变为红色D目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠均为澄清石灰水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液B与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中B滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClCAl2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 12已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 第四章A用二氧化硫漂白纸张B用氯气制备漂白粉10如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是A所充氯气应用向上排空气法收集B反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D烧瓶中Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应D以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂CNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集A用酸性KMnO4溶液区别SO2和CO2 DAgNO3+HClAgCl+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023BFe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）ASi是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片C. NH3H2OD. Na2SiO3混合物正盐 棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C. 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I + 8H + + 2NO3 3I2 + 2NO+ 4H2OB向氨水中通入过量二氧化硫：NH3H2OSO2NH4HSO3C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClOA镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2OA将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性D由SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸D新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸：向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料7下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是A水玻璃混合物 氨水弱碱B油脂天然高分子化合物 有机玻璃合成高分子化合物C二氧化硅半导体材料 硅单质光纤材料D高锰酸钾溶液氧化性 碳酸钠溶液碱性B硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂A用无色试剂瓶盛放新制的氯水C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂A石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚9下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A B C DC比较铁和铜的金属活动性分别加入浓硝酸D1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是36.02102311.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 A图所示装置可制备氢氧化亚铁 B图所示装置可电解制氯气和氢气 C图所示装置可验证氨气在水中的溶解性 D图所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图 图 图 图10对下列实验产生的现象预测不正确的是 B实验：同时加入H2C2O4 时b试管中溶液先褪色C实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象（原理是否相同）D二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀（原理是否相同）必修2AO2和O3互为同位素B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2OB工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质CCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 DS、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC7. 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是 A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易 C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D. 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3A0.1 mol 和0.1 mol 均含有0.8 mol质子BK+、S2的最外层电子数相同，化学性质相同A比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SD氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素AKI淀粉溶液H2SO4在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OO C OACO2的电子式为ACO2的电子式：BCl原子的结构示意图：CCH4分子的比例模型：D质量数为23的钠原子：11 23NaD相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子2.下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOH B2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号： A1 mol OH中含有电子数是96.021023A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA C1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA 9. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是A. X的原子半径大于YB. 若X为A族元素，则该化合物中含离子键C. 若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D. 若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素10现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：Y XB气态氢化物的稳定性：Z M C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z Y2Z 10四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为12， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法中，正确的是A原子半径大小：ZYXWBY、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：YZ CX、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性DW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物选修51硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性2塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质3油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应4H2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 CH2CH=CHCH2CH2CHnCN CH3CCCH35合成橡胶 的单体之一是6、实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热7选项实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中8可以用浓溴水区分苯和甲苯9淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖10实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔NH211H2NCH2COOH和CH3CHCOOH缩合只能形成一种二肽12蔗糖水解只生成葡萄糖13含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象14向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成15CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物16、实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性17酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇 18天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷19向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-20向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖21合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物22因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质23证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中24检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液25. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外26. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质 27. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的28. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖29. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装30合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料31油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质32油脂发生皂化反应能生成甘油33蔗糖水解前后均可发生银镜反应34由只能形成一种二肽35向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析实验结论36浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚37浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性38H2O电石KMnO4乙炔具有还原性39盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi40. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色可以用同一原理解释41. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质可以用同一原理解释选项AB标签分析该试剂不能直接接触皮肤该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装42汽油、乙烯均为石油分馏产品43光导纤维、涤纶均为合成高分子材料A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2OD对CO2(少量) + H2O + C6H5OHCO3+C6H5OH相同温度时，电离出H的能力：H2CO3 C6H5OH HCO3 C向苯酚钠溶液中通入少量CO2： D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚A苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类A属于氨基酸B能发生加聚反应生成多肽 C核磁共振氢谱上共有5个峰 D青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素 C乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体D在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖AHCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化O C O OCH3CH3CHnOCH3OOCO C纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应D聚碳酸酯 中含有 结构C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaHCO3A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液A乙醇和乙二醇不属于同系物B蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程B蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种B用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂A含有碳碳双键的有机物均有顺反异构B乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体 D苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 D硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和碳酸钠溶液B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠A用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应A依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等 用溴水验证汽油中含有不饱和烃 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 B依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低5. 用酸性KMnO4溶液 区别苯和甲苯检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键10绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质3下列方案能够达到实验目的的是 A用浓溴水除去苯中的苯酚 B用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C通过加聚反应和缩聚反应可以生成R D碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol3. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 油脂沸点比较低，常温下为液态B蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖 C. 甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽D天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物8. 下列说法不正确的是A 麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖B 丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高C 酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团D 用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡8. 下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C 的单体之一可能是 D维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇8. 下列说法正确的是 A. 1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应 B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质OH| D. 乙二醇、甲醛、-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应D 橡胶硫化增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性B聚乙烯制成薄膜用于食品、药品包装材料7下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应CH2CH2nB蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量C使用聚乙烯(（ ）塑料制品比使用聚乳酸 ( )塑料制品更环保D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义B苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质（原理是否相同）选修4B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液ABCD稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C 氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2SA在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- D向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2- CuS(s) + 2OHB25时，将20 mL 01molL-1H2SO4溶液和30 mL 015molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10 mL 01 molL-1KAI（SO4）2溶液和10 mL02 molL-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D浓度均为01 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)C室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+D0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO + 2OHC向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnSB左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SB铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C由氨气溶于水能够导电可知，氨气属于电解质A因CuS比Cu(OH)2更难溶， 所以存在：CuS(s) + 2OH(aq) = Cu(OH)2(s) + S2(aq)B室温下，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c(CH3COO) = c(Na+)D用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + 2H2+ O210某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是 A B C DD比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)A目的：浓度对化学反应速率的影响B目的：温度对化学平衡的影响 均为1 mL硫酸 2 mL Na2S2O3溶液 1 mL Na2S2O3溶液 1 mL水试剂：2 mol/L 硫酸0.1 molL-1 Na2S2O3溶液试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2C目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 醋酸 CO2NaHCO3溶液 苯酚钠溶液试剂： 1 mol/L NaHCO3溶液 1 mol/L 苯酚钠溶液10 关于图中各实验的叙述不正确的是 A装置的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱B装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D装置中，一段时间后中导管液面上升A凡是吸热反应都不能自发进行A与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀A. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护C原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极D铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有PbC明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用8下列实验过程中，始终无明显现象的是ASO2通入溴水中 BNH3通入AlCl3溶液中 CCO2通入Ba(NO3)2溶液中 D向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液12研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子B阳极的电极反应式为：C + 2O2- 4e- = CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极11有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA2mL 5%H2O2 溶液1mL 1 molL-1CuSO4溶液1mL 1 molL-1FeCl3溶液B1mL 1 molL-