高二化学第一二章综合练习.doc

高二化学第一 二章综合练习(假期作业)一. (本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)1、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( )A、1.8H B、2H C、H D、0.9H2、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为( )A、3.3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:13、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是 A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热4、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是( ) A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气5、下列热化学方程式书写正确的是( ) A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H= 285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ6、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的H为( ) A、484KJ/moL B、+484KJ/moL C、242KJ/moL D、+242KJ/moL、7、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1 =351.1 kJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） H2 =90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是 ( ) A、 441.8kJ/mol B、254.6kJ/mol C、438.9kJ/mol D、260.4kJ/mol8、一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是( ) A、 B、 C、 D、9合成氨反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应速率可以分别为H2、N2、NH3（molL-1S-1）表示，则正确的关系式为AH2 = N 2= NH3 BH2 = N2CNH3 = 3/2H2 D H2 = 3N210已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A B C D11在Na2HPO4溶液中存在下面平衡：HPO42 H+ + PO43 HPO42 + H2O H2PO4 + OH已知整个溶液呈碱性，欲使溶液中HPO42-、H+、PO43-浓度均减小，可采用的方法是A加浓盐酸 B加固体Ca(OH)2C加烧碱固体 D加食盐溶液12在密闭容器中，对于反应2SO2 + O2 2SO3（气），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下， 欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为A10 mol和10% B20mol和20%C20 mol 和40% D30mol 和 80%13已知氟化氢气体中存在下列平衡：2（HF）3 3（HF）2、（HF）2 2HF，若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则（HF）3的体积分数为A 10% B=10%C 10% D10%二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）14在A + B C 放热 的反应中，下图中图象能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是vv正逆T逆T正 A Bvv正逆正TT逆 C 15在一密闭容器中进行以下可逆反应：200KPa500C 200KPa30500C 1000KPap%时间（s）M（气）+ N（气） P（气）+ 2L，在不同条件下P的百分率P%的变化情况如图，则该反应A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体 C正反应吸热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体16对于平衡体系：mA（气） + nB（气） pC（气） + qD（气）有下列判断，其中正确的是（ ）A若温度不变，将容器体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m + n p + qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC若平衡体系共有气体 a mol ，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a + b），则m + n = p + qD温度不变时，若压强增大原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来体积的1/2要小17反应NH4HS（固） NH3 （气） + H2S（气）在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 A温度、容积不变时，通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体 C容器体积不变，充入N2气 D温度、容积不变时，通入HCl气体18可逆反应：3A（气） 3B（？）+（？）吸热；随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体19在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（气）+ B（气） xC（气）；有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图b的说法正确的是（ ）yc%T2 P2cT1 P2bP3T1 P1aP4Tt （a） （b） AP3 P4 y轴表示A的转化率 BP3 P4 y轴表示B的体积分数 CP3 P4 y轴表示混合气体的平均式量20在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是( )AZ=0.5mol/L BY2=0.5mol/L或X2=0.1mol/LCZ=0.4mol/L DX2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L21将2 molSO2和2 molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2 SO2 + O2 2 SO3 ，平衡时SO3为n mol。相同条件，分别按下列配比在体积相同的容器中放入起始物质，分别达平衡时，SO3物质的量大于n mol的是( )A2mol SO2 + 1mol O2 B4mol SO2 + 1mol O2C2mol SO2 + 1mol O2 + 2mol SO3 D3mol SO2 + 1mol O2 + 1mol SO3 22下列事实中不能应用勒沙待列原理解释的是( )A往H2S水溶液中加碱，有利于S2-增多 B加催化剂有利于氨氧化的反应C高压有利于合成氨的反应 D5000C左右比室温更有利于合成氨的反应23在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g） 2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是( )Ax、y应满足的关系是y=2xBx、y、z应满足的关系是4x + z=2yC达平衡时HBr的物质的量为（）a molD达平衡时HBr的物质的量一定仍为a mol二填空题24 t0C下在一密闭容器中充入4mol N2O5发生如下反应： N2O5 N2O3 + O2 N2O3 N2O + O2 测得达平衡时O2为4.5mol， N2O3 为1.62mol，则平衡时N2O为 mol，N2O5为 mol。25如右图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）； 放热。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体 SO2 O2积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2 SO3的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有： 或 。 （2）若起始时a=1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为 。 （3）若要使反应开始向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为 。26、（1）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热H=_kJmol-1。（2）、2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_ _27、（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化