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化学必修1总复习 第一章从实验学化学 一 实验室安全知识二 物质的分离和提纯 物理方法 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 化学方法 粗盐中Ca2 Mg2 SO42 的去除 化学方法 通过添加化学试剂 将可溶的杂质离子转变为沉淀 气体或者水 再通过过滤的方法去除 对于粗盐中 要除去可溶杂质离子是 选择要加入的除杂试剂 化学试剂选择的原则 除阳离子除杂试剂的阳离子要尽量与被提纯物质的阳离子相同 除阴离子除杂试剂阴离子要尽量与被提纯物质阴离子相同 试剂加入量 过 及加入的顺序 1 SO42 的检验先滴加HCl酸化 再加入BaCl2先滴加HNO3酸化 再加入Ba NO3 2 离子的检验 2 Cl 的检验先滴加HNO3酸化 再加入AgNO3 N n m V C 三 化学计量在试验中的应用 标况下 Vm 22 4L mol只针对于气体的体积计算 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 练习 1 可用于分离和提纯物质的方法有 A 过滤B 加热分解C 蒸发D 萃取E 分液法F 蒸馏G 结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法 1 除去Ca OH 2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 2 除去食盐中混有的水 3 除去CaO中混有的CaCO3 4 分离水和汽油 5 分离CCl4 沸点76oC 和甲苯 110 6oC 6 从碘水里提取碘 7 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 A C B E F D G 2 用萃取剂将碘水中的碘萃取出来 这种萃取剂应具有的性质是 A 不溶于水 且必须易于碘发生化学反应B 不溶于水 且比水更容易使碘溶解C 不溶于水 且必须比水密度大D 不溶于水 且必须比水密度小3 1 1 7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同 所含有原子数与g氮气所含有原子数相同 2 等质量的下列物质中 含分子数最多的是A H2OB HClC H3PO4D H2 3 9 8gH2SO4与gH3PO4所含的分子数相同 他们所含的氢原子数之比是 他们的摩尔质量分别是 B 1 4 5 6 D 9 8 2 3 98g mol 98g mol 4 判断题 标准状况下 1mol任何物质的体积约为22 4L 1mol气体的体积约为22 4L 标准状况下 1molO2和N2的任意混合气的体积约为22 4L 4 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含分子数 5 任何条件下 气体的摩尔体积都是22 4L mol 6 只有在标准状况下 气体的摩尔体积才能是22 4L mol 5 要配置0 5mol L的NaOH溶液100ml 需要固体NaOH的质量是多少 6 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98 其密度为1 84g cm3 1 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 2 配制1mol L的稀硫酸100mL 则需要这样的浓硫酸的多少毫升 2 0g 18 4mol L 5 43mL 7 标准状况下 将VL气体A 摩尔质量为Mg mol 溶于0 1L水中 说的溶液的密度为dg ml 则此溶液的物质的量浓度是多少 第二章化学物质及其变化 混合物金属单质物质单质非金属单质稀有气体碱性氧化物 Fe2O3 CuO MgO氧化物两性氧化物 Al2O3酸性氧化物 SiO2 SO2 CO2 SO3 N2O5纯净物特殊氧化物 Na2O2 KO2不成盐氧化物 NO CO NO2氢化物有机化合物化合物含氧酸 H2SO4 HNO3无机化合物酸无氧酸 HCl H2S碱 NaOH Ba OH 2 Fe OH 3 NH3 H2O正盐 NaCl CuSO4盐酸式盐 NaHCO3碱式盐 Cu2 OH 2CO3 二 分散系 练习 1 下列关于胶体的说法正确的是 A 胶体外观不均与B 胶粒一定不显电性C 胶体一定是混合物D 胶体一定是液体2 FeCl3和Fe OH 3胶体具有的共同性质是 A 都能透过滤纸B 都成红褐色C 具有相同的颗粒直径D 都存在布朗运动3 下列溶液能产生丁达尔效应的是 A NaCl溶液B 淀粉溶液C 酒精溶液D KMnO4溶液 C AD B 烟 云 雾是气溶胶 烟水晶 有色玻璃 水晶是固溶胶 蛋白质溶液 淀粉溶液是液溶胶 淀粉胶体 蛋白质胶体是分子胶体 土壤是粒子胶体 常见胶体Fe OH 3胶体 Al OH 3胶体 硅酸胶体 淀粉胶体 蛋白质胶体 豆浆 墨水 涂料 肥皂水 AgI Ag2S As2S3 有色玻璃 三 离子反应 离子共存问题能发生化学反应的离子就不能共存 A K Mg2 OH Cl B Na H CO32 Cl C Fe3 Na I Cl D K Na NO3 Cl 下列各组离子 在酸性溶液中能共存的是 A Ca2 NH4 OH Cl B K Na CO32 Cl C K Na S2 NO3 D K Na NO3 Cl 下列各组离子 能共存的是 D D 练习 1 在无色透明的强酸性溶液中 能大量共存的是 A K Cu2 NO3 SO42 B K Na Cl CO32 C NH4 Zn2 NO3 Cl D K Cu2 NO3 SO42 2 某溶液中主要含有Na Al3 Cl SO42 四种离子 已知Na Al3 Cl SO42 的个数比为3 2 1 则溶液中Al3 与SO42 的个数比为 A 1 2B 1 4C 3 4D 3 2 C A 3 写出下列化学反应的离子方程式 澄清石灰水中通入CO2 金属铜放入硝酸银溶液中 实验室制取CO2 氢氧化钡和硫酸的反应 氢氧化铜溶于稀盐酸 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O Cu 2Ag 2Ag Cu2 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 4 写出下列离子方程式对应的化学方程式 CO32 2H CO2 H2O Mg2 2OH Mg OH 2 H OH H2O Ag Cl AgCl Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O MgCl2 2NaOH 2Mg OH 2 2H2O HCl NaOH NaCl H2O AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 四 氧化还原反应 根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱若下列反应能向右进行 则氧化性强弱 氧化剂 氧化产物还原性强弱 还原剂 还原产物 氧化 还原性强弱的比较 电子转移的相关计算 电子得失的守恒 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 4 2 1 0 转移4mole 生成的Cl2在标况下的体积为多少 2mol 4mol V Cl2 n Cl2 Vm 2 22 4L mol 44 8L 练习 1 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原C 非金属单质在反应中只作氧化剂D 某元素从化合态变为游离态时 该元素一定被还原2 在下列反应中 水作还原剂的是 A SO3 H2O H2SO4B 2Na 2H2O 2NaOH H2 C 2H2 O22H2OD 2F2 2H2O 4HF O23 在氧化还原反应3S 6KOH K2SO3 2K2S 3H2O中 被氧化与被还原的硫原子数之比为 A 1 1B 2 1C 1 2D 3 2 A D C 4 在3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O反应中 若有64gCu被氧化 则被还原的HNO3的质量是 A 168gB 42gC 126gD 60g B 5 已知2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 H2S I2 2HI S 下列叙述正确的是 A 氧化性Fe3 I2 SB 氧化性I2 S Fe3 C 还原性H2S I Fe2 D 还原性Fe2 H2S I AC 一 钠及其化合物的化学性质 第三章金属及其化合物 两种氧化物的比较 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 不稳定 Na2O O2 Na2O2 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 思考 1Na2CO3粉末中混有NaHCO32Na2CO3溶液中混有NaHCO3 3NaHCO3溶液中混有Na2CO3 滴加适量NaOH NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 通入过量CO2 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 二 铝及其化合物的化学性质 铝三角 及其应用1 铝三角 是指Al3 Al OH 3 AlO2 相互转化的三角关系 2 应用 1 制取Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 2 识别图像 在含1molAl3 的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 例1 向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸 下列图象中 能正确表示上述反应的是 横坐标表示加入HCl溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 C 例2 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液 向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液 其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和 直至过量 下列表示氢氧化钠溶液加入的体积 x 与溶液中沉淀物的量 y 的关系示意图中正确的是 A 例3 在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 用所加入氢氧化钡的溶液的体积 毫升 为横坐标 以生成沉淀的量 克 为纵坐标 下列图中正确的是 A 例4 向1 0mol L的甲溶液中逐滴加入1 0mol L的乙溶液 产生Al OH 3沉淀的质量 用y轴表示 与所加入乙溶液的体积 用x轴表示 的关系如下图所示 符合图中关系的是下列各组溶液中的 D 练习 1 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 Al NaHCO3 Al2O3 Mg OH 2 Al OH 3A B C D C 2 向100mL2mol L 1的AlCl3溶液中 逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7 8g 则加入NaOH溶液的物质的量浓度是 A 1mol L 1B 1 5mol L 1C 3mol L 1D 7moL L 1 CD 3 现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液 其中c Mg2 0 2mol L c Cl 1 3mol L 要使Mg2 转化为Mg OH 2 并使Mg2 与Al3 分离开 至少需要4mol L的NaOH溶液的体积为A 140mLB 120mLC 100mLD 80mL4 向明矾溶液里滴加Ba OH 2溶液 当SO42 恰好完全沉淀时 铝元素的存在形式是 A 一部分为Al OH 3沉淀 一部分以Al3 形式存在于溶液中B 一部分为Al OH 3沉淀 一部分以AlO2 形式存在溶液中C 全部为Al OH 3沉淀D 几乎全部以AlO2 形式存在于溶液中 D D 三 铁及其化合物的化学性质 知识小结 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 铁离子和亚铁离子的检验 1 Fe2 的检验 a 加碱溶液 白色 灰绿色 红褐色 b 先加KSCN溶液 再通入Cl2或加氯水 无明显现象 血红色溶液 2 Fe3 的检验 a 加KSCN溶液 溶液变血红色 b 加碱溶液 有红褐色沉淀 Fe3 3SCN Fe SCN 3 铁三角的相互转化 练习 1 在FeCl3和CuCl2混合液中 加入过量的铁粉 充分反应后 溶液中的金属离子主要是 A Fe2 B Fe3 和Fe2 C Cu2 和Fe2 D Cu2 2 铁和氧化铁的混合物共Amol 加盐酸后固体全部溶解 共收集到BmolH2 且溶液中加入KSCN溶液不显红色 则原混合物中铁的物质的量为 A D 3 向一定量的Fe FeO和Fe2O3的混合物投入100ml1mol L的盐酸 恰好使混合物完全溶解 放出224ml 标准状况 的气体 所得溶液中 加入KSCN溶液无血红色出现 若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物 能得铁的质量为 A11 2gB5 6gC2 8gD无法计算 C 4 有一包Fe和Zn的混合物9 3g 加入足量的盐酸 完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3 36L 求混合物中各组成的质量 解 设Fe的物质的量为xmol Zn的物质的量为ymol 56x 65y 9 3 x y 0 15 x 0 05 y 0 1 Fe和Zn的质量分别为2 8g 6 5g 第四章非金属及其化合物 一 硅及其化合物 二 氯及其化合物 1 下列关于氯水的说法中正确的是 A 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒 能毒杀细菌C 光照氯水有气泡逸出 该气体是Cl2D 氯水放置数天后酸性增强2 下列物质能使红墨水褪色的是A 活性炭B 二氧化碳C NaCl溶液D 酸化的NaClO溶液 课堂练习 D AD 3 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A 褪色B 变成红色C 先褪色后变红D 先变红后褪色4 下列物质既能由两种单质化合而生成 又能由单质与酸反应而生成的是 A FeCl2B CuCl2C AlCl3D FeCl35 当有大量Cl2逸出在周围空间时 可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子 该物质最好是A NaOHB NaClC KBrD Na2CO3 C D D 三 硫及其化合物 SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色 原理与品红褪色相同吗 三 硫及其化合物 对铁和铝的钝化 2 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂 若用两者 1 1 一起漂白一种物质时 漂白效果会 A 增强B 不变C 减弱D 难确定 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl C 四 氮及其化合物 四 氮及其化合物 浓硝酸的钝化作用 Fe和Al 1 物质的分离与提纯2 物质的检验 包括焰色反应 3 物质的量浓度溶液的配制4 氯气的制备5 钠与水的反应6 Fe2 Fe3 的检验7 铜与浓H2SO4 HNO3的反应8 C与浓H2SO4 HNO3的反应9 喷泉实验 重点化学实验 分离和提纯 1 常见物质检验的方法 如 Cl SO42 用盐酸酸化而不用硝酸 CO32 NH4 的检验2 焰色反应及其注意事项操作 把铂丝用盐酸洗涤后灼烧 反复多次 直到火焰变为无色 然后用铂丝蘸一些试剂 放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧 观察火焰的颜色 注意事项 透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 可以滤去黄色的光 避免钾盐里的含钠杂质造成干扰 焰色反应是物理变化 物质的检验 1 基本原理 固体配制溶液m C V M浓溶液稀释配制溶液C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 2 主要操作a 检