《硫和氮的氧化物》 教案.doc

教 案课题名称 硫和氮的氧化物 人教版必修1 总课时：2 第 1 课时教师姓名： 赵银川 学校：北京四中顺义分校 教师年龄:26周岁教学目标知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质和用途2、掌握二氧化硫的化学性质 3、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理过程与方法 1、通过SO2的价态分析，得出其可能的化学性质；2、培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。情感、态度与价值观 1、 结合SO2的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育，从而培养学生对科学研究的态度 2、激发学生通过观察，探究本质的学习兴趣教学重点、难点说明重点：二氧化硫的化学性质难点：可逆反应教学准备 实验药品及器材，多媒体教学过程 教师活动学生活动教学资源设计意图【引入】 雾霾严重的影响了人们的日常生活与学习，对我们的身体健康造成了极大的危害，然而同学们对雾霾的具体的组成了解吗？ 雾霾主要由三种污染物组成：SO2、氮氧化物、可吸入颗粒物【投影】 重点城市空气质量日报图片【讲述】 请看空气质量日报的污染指数及首要污染物 (首要污染物有二氧化硫、可吸入颗粒)。【设问】 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？【讲述】 今天我们来共同讨论关于硫及其化合物的问题【讲述】首先我们来了解一下自然界中硫元素的存在形式： 游离态 存在形式 化合态【投影】 游离态：火山口或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO42H2O）【讲述】 硫单质 俗称：硫磺 硫的物理性质：淡黄色固体 难溶于水 可溶于酒精 易溶于CS2【提问】硫元素的常见化合价有-2，0，4，6， 硫单质中硫元素的处于中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？【总结】 硫既有氧化性又有还原性 氧化性：与金属反应 Fe+SFeS 还原性：与O2发生反应 S+O2SO2 现象：在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰【设问】 前面我们已经了解到二氧化硫作为首要污染物出现在空气质量日报中，那么大气中SO2的主要来源有哪些呢？【投影】大气中SO2的主要来源：煤、石油和金属矿物中含硫或硫的化合物的燃烧或冶炼【讲述】 SO2物理性质： 无色、有刺激性气味、比空气重、有毒、容易液化、易溶于水【引导】【推测】 类比以前学习过的非金属氧化物SO2所属氧化物的类型是什么？【总结】二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以跟碱或碱性氧化物直接反应；与水反应生成酸。【提问】与碱反应：SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2与碱性氧化物：SO2 + CaO = CaSO3 【引导】 很好，那让我们一起通过实验进行验证，同学们打开课本p90，实验4-7【实验演示】 盛有SO2气体的试管倒立水中 滴入1-2滴品红溶液，振荡 加热试管【总结】 1.SO2易溶于水 2.SO2 溶于水后形成的溶液显酸性 3.SO2有漂白作用，但漂白是暂时的【讲述】二氧化硫与水反应生成了酸：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) 这一反应是可逆反应可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 【提问】 我们学过的哪些反应还是可逆反应？水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？ 1、CO2 + H2O H2CO3 2、反应条件不同，不是可逆反应【设问】 上述实验中，我们得出结论SO2具有漂白性，但是经过加热后溶液又变成红色，它的漂白原理是什么呢？【总结】SO2+某些有色物质不稳定无色物质 用途： 1、工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等 2、杀灭霉菌和细菌【讲述】这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯水等物质不同，我们来做一下不同漂白性物质的对比【投影】名称SO2氯 水(Na2O2 H2O2、 O3)原理与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质（化合漂白）将有色的色素氧化为稳定的无色物质（氧化漂白）变化 化学 化学程度可逆（暂时）不可逆（永久）范围漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色【提问】 从化合价角度分析SO2是否具有氧化性和还原性？ 指出下列物质中硫元素的化合价 H2S 、 S 、 SO2、 SO3（H2SO4） -2价、0价、+4价、 +6价 【总结】结论： SO2既有氧化性，又有还原性。【讲述】 二氧化硫具有很强的还原性： 一定条件下被氧气催化氧化 2SO2+O2 2SO3 与卤素单质反应： SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4 + 2H2SO4【投影】 二氧化硫还具有氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 瓶底有黄色物质生成【过渡】接下来我们来学习硫的另一氧化物三氧化硫【讲述】三氧化硫的来源：可以通过SO2在适当的温度并在催化剂存在的条件下制得2SO2 + O2 2 SO3 化学性质：具有酸的氧化物的通性【投影】SO3 + H2O=H2SO4 (放出大量的热)SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H2OSO3 + Na2O = Na2SO4 【课堂总结】下面让我们一起来回顾一下我们这节课学习的主要内容【练习题】1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、通入品红溶液中 C、通入澄清石灰水 D、观察颜色2.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) ASO2能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红溶液褪色 CSO2能使溴水褪色 DSO2能使氯水褪色4. 潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 ,写出有关反应的化学方程式 . 观察、思考【识记】S在自然界的存在形态【思考与判断】S具有的化学性质【判断】根据方程式判断具体性质【类比判断】SO2属于酸性氧化物【书写】写出化学反应方程式【观察】试管中液面上升，溶液先变红色，加热后又变为无色【理解】可逆反应的概念【理解】SO2的漂白原理及与其他漂白性物质的不同【思考与判断】SO2具有的化学性质【记忆】SO3的化学性质知识巩固多媒体通过空气污染现状的图片及对空气质量报表的感性认识，引出对SO2的介绍加深学生了解S在自然界的存在形态提高学生归纳，对比学习化学的能力及时巩固，加深对新概念的理解对比归纳，加深印象提高学生分析问题，解决问题能力，加深对氧化还原知识理解。板书 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 (一)、S 俗称：硫磺 1、物理性质：黄色固体 不溶于水 微溶于酒精，易溶于CS2 2、化学性质 氧化性： Fe+S FeS 还原性： S+O2 SO2 (二)、 SO21、物理性质：无色、有刺激性气味、比空气重、有毒、易液化、易溶于水的气体2、化学性质 (1) 酸性氧化物通性 与碱反应：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 与碱性氧化物：SO2 + CaO = CaSO3 与水反应：SO2+ H2O H2SO3 (亚硫酸)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2) 特性：漂白性 用途：作漂白剂杀菌，消毒制H2SO4(3) SO2的还原性 SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 与卤素单质反应： SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br