江苏省吴江平望中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

江苏省吴江平望中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共60分)1.“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染【答案】D【解析】分析：A、垃圾焚烧危害大；B、废塑料会造成白色污染；C、根据农药化肥对人体有害进行分析；D、绿色化学环境保护以防而不是以治。详解：A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。答案选D。2. 下列化学用语表示正确的是A. 高氯酸的化学式：HClO3B. 氮气的电子式：C. 氟原子结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】试题分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2CH2，D项错误。考点：考查化学用语。3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A. NaClB. CH4C. KOHD. CH3Cl【答案】C【解析】试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。考点：考查化学键的分类。4. 在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A. 分馏B. 干馏C. 裂解D. 裂化【答案】A【解析】试题分析：分馏属于物理变化；干馏、裂解、裂化均属于化学变化。考点：考查物理、化学变化。5. 下列每组中的两种互为同素异形体的是A. 金刚石与石墨B. CH4与CH3CH3C. 正丁烷与异丁烷D. 12C与14C【答案】A【解析】试题分析：A金刚石与石墨为同素异形体，BCH4与CH3CH3为同系物， C正丁烷与异丁烷为同分异构体，D12C与14C为同位素。考点：考查化学用语等相关知识。6. 下列说法正确的是A. 食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B. 甲醛可作为海产品的防腐剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%【答案】C【解析】试题分析：A项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误；B项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误；D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，错误。考点：考查有机化合物的性质。7. 下列属于加成反应的是A. CCl4+ H2CHCl3+ HClB. 2CH2=CH2+ O22CH3CHOC. D. 【答案】D【解析】试题分析：A、C项属于取代反应；B项属于氧化反应；D项属于加成反应。考点：考查有机化学反应类型。8. 只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C. Cu(OH)2悬浊液D. Na2CO3溶液【答案】C【解析】【详解】A葡萄糖溶液与NaOH混合无现象，乙酸与NaOH反应也无现象，不能鉴别，故A错误；B乙酸、葡萄糖溶液与稀硫酸混合均无现象，不能鉴别，故B错误；C乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分别与Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；D葡萄糖溶液、淀粉溶液与碳酸钠溶液混合，均无现象，不能鉴别，故D错误；故答案为C。9. 下列属于吸热反应的是A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. C + H2OCO + H2C. NaOH + HCl = NaCl + H2OD. 2Mg + CO22MgO + C【答案】B【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应等。A、C、D项均属于放热反应；B项属于吸热反应。考点：考查放热反应与吸热反应的判断。10. 下列关于化学反应速率的说法中错误的是A. 反应速率用于衡量化学反应进行快慢B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C. 可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D. 增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率【答案】C【解析】【详解】A.反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确；B.参加反应的物质本身的性质是决定化学反应进行快慢程度的内因，是决定性因素，B正确；C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍然在进行，用同一物质表示的正、逆复原速率相等，但都不为0，C错误；D.增大反应物的浓度，可以提高单位体积内的微粒数目，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；提高反应温度。，更多的分子变为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D正确；故合理选项是C。11. 下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A. 铜片为负极B. 铁片上发生还原反应C. 该装置将电能转变为化学能D. 电子由铁片沿导线流向铜极【答案】D【解析】试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。考点：考查原电池原理。12. 下列有关说法不正确的是A. 苯中碳碳键是介于CC和C=C之间的一种特殊共价键B. 甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌【答案】B【解析】试题分析：A苯中碳碳键是介于CC和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，正确；B甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为羧基，正确；D医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，正确。考点：考查有机物的结构与性质的知识。13. 下列有关元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有8个主族B. 0族原子的最外层电子数均为8C. A族的元素全是金属元素D. 短周期是指第1、2、3周期【答案】D【解析】试题分析：A元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个第VIII族，错误；B0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，错误；CA族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。14.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热( 50)12%有D室温(25)4%无A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则和加入催化剂，则反应速率应大于和，和相比较，温度较高，则反应速率较大，答案选C。15.完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为A. C2H6O2B. C2H4OC. C2H6OD. C2H6【答案】A【解析】试题分析：设该有机物的分子式为CxHyOz，据题意有2x=4，2y=62，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式为C2H6O2。考点：考查有机化合物的燃烧计算。16.A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）A. v(A)0.4 mol/(Ls)B. v(B)0.8mol/(Ls)C. v(C)0.6 mol/(Ls)D. v(D)0.1mol/(Ls)【答案】A【解析】试题分析：用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。Av（A）=0.4mol/（Ls）；B.v（A）=v（B)3=0.8mol/（Ls)3=0.27mol/（Ls）；C.v（A）=c（C)2=0.6 mol/（Ls)2=0.3 mol/（Ls)；D.v（A）=v（D)= 0.1mol/（Ls)，根据上述分析，各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是：ACDB，即反应速率最快的是A。答案选A。考点：考查化学反应速率的大小比较。17. 欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A. 塑料垃圾可直接露天焚烧B. 实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C. 纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D. 聚丙烯结构式为：【答案】B【解析】试题分析：A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项实施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为，错误。考点：考查有机化合物的性质。18. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A. 碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3B. 原子半径：NaMgAlC. 金属性：NaMgAlD. 单质的还原性：AlMgNa【答案】A【解析】试题分析：A金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3，A项正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：NaMgAl，B项错误；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属线NaMgAl，C项错误；D元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性：AlMgNa，D项错误；答案选A。考点：考查元素周期律的应用。19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB. 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC. 1 molL-1氨水溶液中含NH4+的数目是NAD. 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA【答案】D【解析】试题分析：氮气是双原子分子，0.1mol氮气中含有的氮原子数是0.2NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C.没有体积且氨水是弱碱，无法计算铵根离子的数目，C项错误；D.镁是活泼金属，1个Mg与盐酸反应失去2个电子，24g镁的物质的量为2mol，则镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA，D项正确；答案选D。考点：考查物质的量的计算。20. 绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是A. Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB. Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(浓)CuSO4+2HClC. Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2OD. 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓)CuSO4+2HNO3【答案】C【解析】试题分析：A项反应产生了有毒气体SO2，错误；B项产生了副产物HCl气体，错误；D项产生有毒气体NO和副产物HNO3，错误。考点：考查绿色化学理念。21. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A. Mg2、Al3、Cl、OHB. Na、Ba2、OH、SO42C. K、Na、NO3、HCO3D. K、NH4+、CO32、OH【答案】C【解析】试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。考点：离子共存22.下列装置或操作能达到实验目的的是A. 蒸馏石油B. 除去甲烷中少量乙烯C. 验证化学能转变电能D. 制取乙酸乙酯【答案】C【解析】A. 蒸馏石油实验中温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向也错误，故A错误；B.乙烯能够被高锰酸钾氧化为二氧化碳，用高锰酸钾溶液 除去甲烷中少量乙烯，会引入新杂质，故B错误；C. 由图可知，构成原电池，可验证化学能转变为电能，故C正确； D制取乙酸乙酯实验中收集乙酸乙酯蒸汽的导管口应该在液面上方，防止倒吸，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、原电池、性质实验、实验技能为解答的关键。本题的易错点为B，除去甲烷中少量乙烯，应该选用溴水。23.反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应说法错误的是A. 升高温度能加快反应速率B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C. 增大O2的浓度能加快反应速率D. SO2与O2能100转化为SO3【答案】D【解析】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选D。点睛：本题考查影响化学反应速率因素，影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点。24. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化B. 食盐和冰醋酸熔化C. 氯化铵和水的分解D. 纯碱和烧碱的熔化【答案】D【解析】试题分析：A二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。考点：考查微粒间的相互作用。25.下列关于乙烯和苯的说法正确的是A. 常温常压下都是气体B. 都能与溴水反应C. 都能燃烧D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A. 常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B. 乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C. 乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。26.下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D. 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+【答案】B【解析】分析：A醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D离子方程式需要遵守电荷守恒。详解：A氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C错误；D氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否守恒等。本题的易错点为B，要注意氢氧化铝不能溶于过量的氨水。27.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：AC2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C水和乙醇均能与金属钠反应；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。详解：AC2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。28.山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A. 可与钠反应B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；B含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；C含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；D含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故答案为C。29.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A. 非金属性：ZTXB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物稳定性：RTQD. 最高价氧化物的水化物的酸性：QT【答案】B【解析】【详解】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素；AZ为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，故A错误；BR为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHClHBr，故C错误；D同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性ClBr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：TQ，故D错误；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。30.在l0时，10 mL 0.4 mol L1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2OO2，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 02 min的平均反应速率比46 min快B. 06 min 的平均反应速率v(H2O2)3.3102 moL1 L1 min1C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)0.3 molL1D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】2H2O22H2OO2，A02min产生的氧气的体积V（O2）=9.9103L，46min产生的氧气的体积V（O2）=(22.417.2)103L ，所以02min H2O2平均反应速率比46min快，A正确；B06min产生的氧气的物质的量n（O2）=22.4103L22.4L/mol=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=0.2 mol/L6min3.310-2mol/（Lmin），B正确；C6min时，c（H2O2）=(0.40-0.002)mol/0.01L=0.20（mol/L），C错误；D6min时，H2O2分解的分解率为：0.20/0.40100%=50%，D正确，答案选C。非选择题(共40分)31. 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的种元素，填写下列空白：族周期AAAAAAA零23（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。（3）元素的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素与形成化合物的电子式是 。（4）元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。（5）元素的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。【答案】（每空2分，共14分）（1）Ar（2）HClO4（3）非电解质；（4）Al2O3+ 2OH= H2O + 2AlO2（5）离子键、共价键；2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl、为Ar。（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ar。故答案为：Ar；（2）以上元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为高氯酸，化学式为HClO4。故答案为：HClO4；（3）的氢化物为NH3，氨气为非电解质；元素与形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，其电子式为：。故答案为：非电解质；（4）为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-。故答案为：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-；（5）元素的某氧化物可作供氧剂，该氧化物为过氧化钠，过氧化钠中所含的化学键类型有离子键和共价键；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用32.I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的结构简式为_。(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2BrII. 在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(3)乙酸分子中官能团的名称分别是_。(4)试管a中发生反应的化学方程式为_；反应类型是_。(5)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。【答案】（每空2分，12分）（1）C H2CH2（2）B（3）羧基（4）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O；酯化（取代）反应（5）饱和碳酸钠溶液【解析】试题分析：（1）乙烯的结构简式为C H2CH2，故填：C H2CH2（2）A、CH3CH3可以由乙烯与氢气加成得到；B、乙烯与氯气加成生成CH2ClCH2Cl，得不得CH3CHCl2；C、CH3CH2OH可以由乙烯与水加成得到；D、CH3CH2Br可以由乙烯与溴化氢加成得到。故选B。（3）乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团COOH的名称是羧基，故填：羧基（4）试管a中发生了乙酸乙醇的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，故填：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O；酯化反应（5）为了除去乙酸和乙醇，偏于乙酸乙酯分层，反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，故填：饱和碳酸钠溶液考点：考查了乙烯和乙酸的结构和性质的相关知识。33.常见有机化合物转化关系如下图(部分反应条件已略去)。(1)A的结构式为_；C中官能团的名称为_；D物质的名称为_。(2)属于取代反应的有_(填序号)。(3)A光照生成G(分子式为C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为_。(4)H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为_。(5)反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。【答案】HCCH；羟基；乙醛 HCOOCH3【解析】试题分析：根据转化关系图可确定ACHCH，B为CH2CH2，C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3；反应属于酯化反应也属于取代反应；根据题意可确定G为苯，其结构简式为；E（CH3COOH）的同分异构体能发生水解，说明其含有酯基，其结构简式为HCOOCH3；反应属于乙醇的催化氧化反应；反应为乙醇与乙酸的酯化反应。考点：考查有机物之间的转化关系。34.天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4nH2O）属于 晶体。（2）已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g)2O2（g)CO2（g)2H2O （l)的H kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：a电极名称为 。c电极的电极反应式为 。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。【答案】（1）正四面体 ；分子（2）890.24（3）提供甲烷分解所需的能量 （4）负极 ；2Cl2e=Cl2； 2.8【解析】试题分析：（1）甲烷是正四面体型分子，可燃冰的熔沸点较低，属于分子晶体。（2）1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量55.64kJ16=890.24，则该条件下反应CH4（g)2O2（g)CO2（g)2H2O （l)的H890.24kJ/mol。（3）甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，则在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是提供甲烷分解所需的能量。（4）甲烷、空气燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，则a电极是负极，氧气在正极得电子发生还原反应，b电极是正极；根据上述分析，b电极是正极，则c电极与电源的正极相连，c电极是阳极，溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应为2Cl2e=Cl2；根据电极反应，阴极：Cu2+2e-=Cu，正极:O2+4e-+2H2O=4OH-，因为各个电极放电量相等，则Cu与氧气的关系式为2CuO2，3.2