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化学实验的总结范文 如何轻松应对高考化学实验高考化学实验已经慢慢开始作为高考的必备高考科目，越来越受到同学们的重视。 如何做好高考化学实验呢，如何在化学实验中如何取得好的成绩呢。 我们今天就把高中化学实验中常见的问题予以总结。 一、首先是实验装置方面的应对对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。 、反应装置部分需要主要的问题主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。 例如在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。 烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。 试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。 用MnO2作氧化剂制Cl2时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。 、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。 例如除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO3；除去空气中的CO2等酸性气体应选浓NaOH溶液而不宜选澄清石灰水；除去CO2中的SO2应选溴水而不宜选品红溶液；除去NH3中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓H2SO4；除去SO2中的SO3应选98.3%的浓H2SO4，而不宜选用H2O。 除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。 连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除H2O效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。 、收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。 例如，收集NH3应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集Cl2若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；而收集NO应采用排水法而不能采用向上排空气法；若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。 、尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。 例如，处理Cl2应选浓NaOH溶液，处理HCl应连一个倒放的漏斗，处理NO2应选浓NaOH溶液，而处理CO一般采用燃烧。 二、试剂保存方面如何经行应对、外界条件方面的影响应从阳光、O 2、水蒸气、CO2等多方面考虑。 可以采取棕色的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如氯水、AgNO3溶液、浓HNO3等应选择棕色试剂瓶；Na等活泼金属应采用矿物油封保存，而P4应用水封保存，而P2O 5、无水AlCl3等应采用蜡封保存；无水CaCl 2、浓H2SO 4、浓H3PO4应采用密封保存，且取用后立即加盖。 、选用试剂瓶的材质应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。 例如一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但氢氟酸和NaF等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶；工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓H2SO4和浓盐酸等。 工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓NaOH溶液、浓H2SO 4、浓HNO3等。 、选用试剂瓶盖的要求应从橡胶的成份和可能发生的反应；试液与玻璃微弱应的产物的作用方面。 例如盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。 盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的SiO2会与碱反应产生矿物胶Na2SiO3，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。 、其它特殊仪器的考虑不能用容量瓶保存溶液。 胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。 例如不能用胶头滴瓶保存浓溴水、浓HNO3等。 、试剂的危险性也应考虑易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。 三、物质的分离应对物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。 作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以了。 可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、渗析、蒸发、分液、分馏等不同方法。 值得提醒同学们的是过滤若需晶体一定应用适量蒸馏水洗涤23次；若需滤液一定要经过再过滤至滤液澄清。 若采用加热法分离固固混合物，要从需要和环境保护两方面考虑，应加热到质量不再减少。 且必要时应回收分离物。 用分液法分离液体时，有时与萃取是联系在一起的，因些要注意萃取剂的正确选用，分液时的正确操作。 常被忽略的还有，有时应反复操作才能萃取彻底，必要时还应考虑萃取剂的回收再利用。 四、物质的鉴别应对严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别为主，只有少数属于鉴别。 这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用；是不用其它试剂，还是可以用其它试剂；是用一种条件，还是可以用多种条件。 例如鉴别Na2S、Na2SO 3、Na2SiO3只允许使用一种试剂，这里只是阴离子不同，当然一般可从产生沉淀和放出气体去考虑，若加入一种常见沉淀剂AgNO3或BaCl2便难于区分，所以+的酸性溶液，但又不能加强氧化性的酸，因其中Na2S和Na2SO3又具有强应加一种提供较多H还原性，所以，可以采用加稀盐酸或稀H2SO4进行鉴别。 又如，区分四种固体粉末CaCO 3、CaSO 4、Na2CO 3、Na2SO4没有限制一种试剂，因此可以先用H2O作试剂，利用溶解度的大小分成两组。 然后再用稀盐酸可将溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3区分出来，同时也可以将溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3区分出来。 又如，只选一种试剂将NH4Cl 4、Na2SO 4、(NH4)2SO 4、NaCl四种溶液区分开来，本题四物质中有相互相同的阳离子或阴离子，所以，只考虑选用试剂中某一种成分离子起作用是不行的，必须使选用试剂中的两种成分离子分别起作用才有可能，同时不要忘记有些现象的发生，+和SO4还需一定的外界条件。 本题从NH42-的特殊性出发，应选用Ba(OH)2作试剂并需采用加热才可能区分出不同情况。 五、跨学科实验应对主要是一些与物理知识有关的实验，例如有关电解电镀的实验，有关控温和冷凝方面的实验；有关分子极性方面的实验，有关胶体的特性的实验等。 这些实验，注意电极的连接和划分，准确区分电子流动的方向就可以确定电极产物，当然必须同时结合化学知识才可能不出差错。 在化学中常常考虑的是电子流动的方向，而物理中却一般是考虑电流方向。 控温严格时可采用专门的物理仪器，而可在定量范围内变动的也可以采用化学中的水浴、油浴、砂浴进行控温。 若采用冷凝器降温，一定要使最后分离的被冷却物接触到降温源的最低温度部分。 六、定量实验的应对定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。 在这方面同学们不仅应注意仪器的正确清洗、称量试剂的正确操作，还应作好记录，且应重复几次求平均值。 至于如何判定误差的大小这并不是难事，只要注意误差的产生是使有效成分增多或无效成分减少便是偏高，反之便是偏小。 例如配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯视读数等都会使配制浓度高于应配浓度；若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定容时采用仰视读数等便会便配制浓度低于应配浓度。 七、实验设计的应对在实验设计方面主要考查、实验的可行性即反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到；实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。 实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。 遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。 因此一般要选择易得价廉的原材料；条件尽可能低易达到；注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用；必须考虑有害成分的处理。 物质的检验专题复习指导物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 1常见气体的检验气体常用的反应和现象注意问题O2能使带火星的木条复燃NO 2、N2O气体也能助燃H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2O，不纯者点燃有爆鸣声CO点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2CH4点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色C2H4点燃火焰较亮，有微黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色点燃可燃性气体时一定要检纯用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是+燃烧有黄色火焰因Na遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别(如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀)NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气中不可燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O NO开瓶盖或遇空气立即变成红棕色NO在空气中不存在NO2红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红Br2蒸气红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI淀粉试纸变蓝，不能用它区别Cl2黄绿色，使KI淀粉湿试纸变蓝SO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色CO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别SO2和CO2通入石灰水的现象一样HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸浓氨水的玻璃棒出现白烟，遇AgNO3溶液产生白色沉淀HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N22常见阳离子检验离子试剂或方法现象离子方程式H+石蕊甲基橙Na2CO3活泼金属(如Zn)蓝色红色橙色红有无色无味气体产生K+焰色反应浅紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)焰色反应操作Na+焰色反应黄色火焰NH4+加OH，加热有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝；遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟NH4+OH-NH3+H2O NH3+HCl=NH4Cl Ag+加Cl，稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+Cl-=AgClMg2+NaOH溶液白色沉淀，碱过量沉淀不溶Mg2+2OH-=Mg(OH)2Ba2+加入稀H2SO4白色沉淀加NaOH白色絮状沉淀灰绿色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+加KS和氯水加KS无现象，再加氯水溶液变红色Cu2+加NaOH蓝色絮状沉淀Al3+加NaOH先生成白色沉淀，OH过量白色沉淀溶解加NaOH红褐色沉淀加KS溶液变红色Fe3+加苯酚溶液显紫色3常见阴离子检验离子试剂或方法现象离子方程式OH-石蕊试液酚酞试液甲基橙试液变蓝变红变黄SO42先加盐酸酸化，没有白色沉淀，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀SO32加H+、品红溶液有气体产生，使品红褪色(HSO3的现象相同)CO32H+、澄清石灰水有气体产生，石灰水变-的现象相同)浑浊(HCO3NO3-Cu屑、浓H2SO4加热有红棕色气体产生，溶液变蓝(稀溶液不行)ClAg+、稀HNO3产生白色沉淀，不溶于稀HNO3Cl+Ag+=AgCl BrAg+、稀HNO3氯水、苯或CCl4产生淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3溶液分层、苯层或CCl4层为橙红色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-IAg+、稀HNO3新制氯水，淀粉溶液氯水、苯或CCl4黄色沉淀，不溶于稀HNO3滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝溶液分层、苯层或CCl4层紫红色I2遇淀粉变蓝AlO2-加H+先生成白色沉淀，H+过量后白色沉淀溶解AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O4常见考查方式 （1）“一种试剂”鉴别先通过其物理性质或热稳定性等进行鉴别；再分析综合各种被鉴别物质组成、性质的异同，确定试剂。 “一种试剂”一般具有多重性质。 常用的试剂有水、指示剂、盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液等 （2）“不用试剂”鉴别应充分利用有关物质的个性特征。 常用方法和思路根据物质的状态、颜色、气味或加热后的现象；两两混合法不同试剂间混合产生不同现象；互滴法反应物之间用量不同产生不同现象；检出物质作为试剂可以检验其他物质。 化学实验方案设计典例分析化学实验方案的设计，包括物质检验实验方案的设计、物质制备实验方案的设计、物质性质实验方案的设计、物质结构实验方案的设计。 一、物质检验实验方案的设计1离子检验的设计方案进行溶液中离子的检验时，要注意以下几点 （1）首先是外表观察，着重注意其溶液颜色。 （2）对水溶液的pH的测定，可帮助我们初步判断试样中某些离子的存在。 （3）离子的检验一般是通过溶液中发生化学反应来实现。 用来鉴定离子的化学反应不仅要速率大，灵敏度高，并且要有明显的反应现象。 （4）根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部包含，根据每步检验的现象，肯定或否定某种离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确结论。 现在我们介绍一种离子检验的另一种设计形式树状设计方案。 例1某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子K2-、HCO3+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO4-、Cl-。 试设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。 分析溶液中离子检验，并不是想到那里就做到那里，应根据离子的性质，进行全盘考虑，先做什么，后做什么，条理要分明，逻辑性要强。 为了便于理解本实验设计，下列实验设计每个操作步骤中都留有填空，请在每个横线上填上一种离子符号。 “检验完毕”是指所有物已全部检出，本实验到此结束。 方案 （1）首先通过对溶液颜色的观察确定有离子，从而确定无离子。 （2）试样确定有或无离子。 （3） （4） （5）若上述 （4）中无白色沉淀产生，还需要进行如下操作答案 （1）Fe3+HCO3+3+Al2+SO42-Cl- （2）K （3）Al3+NH42-Cl-SO4+ （4）Ba-Ba2-Cl2+ （5）SO4-SO42-Cl-评价树状设计方案可减少操作步骤。 本实验设计，最少取样3次，最多取样4次便可结束实验。 树状设计方案能简单明确地揭示离子检验的一般方法和步骤。 更能清楚准确反映实验设计的意图。 树状设计方案能避免条理化实验步骤中交叉实验的不足，提供简单快捷实验方法和步骤。 2单质、化合物检验的设计方案通过实验探究进行化学物质的推断，主要是根据物质所具有的性质来确定。 然而，通过质量的变化来确定是何种物质，也是一种切实可行的定量分析方法。 例2某同学对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。 为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。 第一步提出猜想红色物质可能是Cu或Cu2O第二步查阅资料Cu2O属于碱性氧化物；Cu2；在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。 +在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，产生Cu和Cu第三步制备红色沉淀制备氢氧化铜悬浊液氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热。 过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末。 第四步红色沉淀探究该同学设计了三种方案如下。 方案取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。 方案取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。 方案称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系。 试回答下列问题 （1）请你评价方案和方案。 如果你认为该方案合理，请简述其原理，如果你认为该方案不合理，请简述原因。 （2）方案中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu2O。 分析资料中提供的信息，Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O2Cu2O+O24CuO。 方案稀硝酸有氧化性，Cu与硝酸反应的产物是硝酸铜，溶液呈蓝色；Cu2O在稀硝酸中，首先=Cu+Cu发生反应Cu2O+2H2+H2O，产物中的铜还要被硝酸溶解，最终产物也是硝酸铜，溶液也呈蓝色；无法确定红色固体是Cu还是Cu2O。 方案Cu与稀硫酸不反应，Cu2O与=Cu+Cu稀硫酸反应Cu2O+2H2+H2O，但产物中仍有固体铜，都有残渣，也无法确定红色固体是Cu还是Cu2O。 方案若红色固体为铜，则有c=g也就是说，当c=g可确认红色粉末是Cu。 若红色固体为氧化亚铜，则有c=（10ba）g这就是说，当c=（10ba）g可确认红色粉末是Cu2O。 答案 （1）方案不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。 （2）c=（10b-a）评价物质的推断探究方案，应充分考虑到不同物质的性质差异，通过反应中质量的变化来确定物质的存在，这是一种通过定量分析法确定是何种物质的重要手段。 二、物质制备实验方案的设计无机物质的制备，常与物质分离与提纯联系在一起，制备的目标物质要容易分离出来。 物质分离与提纯有多种方法，总的说有物理方法和化学方法两大类。 物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取、结晶、重结晶、渗析等。 化学方法有沉淀法、热分解法、电解法、氧化还原法等。 要根据目标物质的性质和特点来选择适宜的制备、分离方法。 例3将粗制的CuO（含少量FeO）粉慢慢加入到30的浓盐酸中,并充分搅拌使之溶解得溶液。 为了制得不含杂质的CuCl2溶液并制得CuCl22H2O晶体。 查阅到的相关材料如下表pH金属离子开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7化学合作小组的同学请设计了如下两个实验方案方案方案请你参与以下问题讨论 （1）方案中，调pH的Y（填“能”或“不能”）用NaOH溶液，pH调节的范围是大于而小于；X的名称是。 （2）方案中，氧化剂X的化学式可以是或；调pH的Y是；pH调节的范围是大于而小于。 （3）从原子利用率的角度来看，你认为方案中的Y最好选用。 从环保的角度来看，方案中的X最好选用。 分析溶液中除了有CuCl2外，还有FeCl2杂质，据查阅到的相关材料中的有关数据，可通过形成金属氢氧化物沉淀来实现分离与提纯。 方案，它是将溶液pH调至大于6.4而小于7.6，Fe2+不沉淀，使Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，经洗涤，再加入浓盐酸得CuCl2溶液，然后，结晶过滤得CuCl22H2O晶体。 方案，它是先加入氧化剂X，将FeCl2氧化为FeCl3，为了不引入杂质，氧化剂要用H2O2或Cl2；加入Y的目的是调溶液的pH，为了不引入杂质，Y可以是CuO、CuCO 3、Cu2(OH)2CO3，将溶液的pH调节到3.74.3之间，从而形成Fe(OH)3沉淀，而CuCl2不形成沉淀。 然后，结晶过滤得CuCl22H2O晶体。 从环保的角度看氧化剂用H2O2，H2O2是绿色氧化剂。 方案的Y最好选用CuO，CuCO 3、Cu2(OH)2CO3与酸反应产生CO2，不能进入目标产物，原子利用率不高。 答案 （1）能。 6.4；7.6；浓盐酸。 （2）Cl2；H2O2；CuO、CuCO 3、Cu2(OH)2CO3；3.7；4.4。 （3）CuO；H2O2。 评价通过调节溶液的pH，形成金属氢氧化物沉淀，也可以实现溶液中金属离子的分离。 上述两方案都可以实现目标产物的制备，都是合理方案。 物质的制备中所用试剂也要考虑到经济、环保和原子利用率。 三、物质性质实验方案的设计溶液中有多种存在微粒，在溶液中的一个化学反应的发生，到底是哪一种微粒的作用，我们就必须通过实验来探究各种不同情况下的现象，最终得出结论。 例4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。 某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、+、SO4H2-）能使氧化铜溶解。 请你和他一起通过如图、和三个实验完成探究活动。 （1）某同学提出的假设是； （2）通过实验可以证明； （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为在中先加入，再加入。 （4）探究结果为。 分析由图可知该同学想知道H2O能否溶解氧化铜，实验的结果当然是不溶。 图可2-离子溶解了氧化铜，就是H2-离子的Na2SO4（或K2SO4等），这时氧化铜不以说明不是SO4+离子溶解了氧化铜。 图就是要说明SO42-离子不能溶解氧化铜，所以，可加入含有SO4能溶解，再加入稀硫酸溶解氧化铜，就可以说明是H+离子溶解了氧化铜。 值得注意，“再离子能否溶解氧化铜。 加入”不能是硝酸或盐酸，否则还要证明NO3、Cl答案 （1）H2O、