【化学】441《氨》课件(新人教版必修1).ppt

第四节氨硝酸硫酸 第一课时氨 安工大附中游文军 氮的固定 将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定 氮的固定 合成氨 一 氨 NH3 合成氨是人类发展史上的一项重大突破 解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题 哈伯 1868 1930 德国化学家 合成氨工业的奠基人 1918年哈伯由于对合成氨研究作出过重大贡献 而获诺贝尔化学奖 实验 一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶 用带有玻璃管和滴管 滴管预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 倒置烧瓶 使玻璃管插入盛有水的烧杯里 水中滴有酚酞溶液 轻轻挤压胶头滴管 使少量的水进入烧瓶 打开止水夹 观察并描述现象 操作方法 实验4 8 氨的喷泉实验 烧瓶里为什么会形成喷泉 胶头滴管的作用是什么 烧瓶中的溶液为什么变成红色 烧瓶内外产生压强差 引发 喷泉 实验 水溶液呈碱性 有OH 离子存在 思考 一 氨 NH3 1 氨的物理性质 颜色 气味 状态 密度 无色有刺激性气味气体比空气的密度小 水溶性 极易溶于水 1 700 氨易液化 氨的溶解更主要的是化学反应 氨溶于水时 大部分氨与水结合 形成一水合氨 NH3 H2O 氨与水反应 2 氨气的化学性质 一水合氨 NH3 H2O可以部分电离形成NH4 和OH 所以氨水显弱碱性 小结 氨水的成分分子 NH3 H2O NH3 H2O离子 NH4 OH H 等 取两支玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓盐酸后 再将两支玻璃棒靠近 观察现象 探究实验 氨气与酸的反应 氨与酸反应 NH3 HCl NH4Cl 白烟 此反应可检验NH3 知识延伸 挥发性酸 HCl HNO3等 遇氨气均有白烟生成 难挥发性酸H2SO4无此现象 NH3 HCl NH4Cl NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 不能用浓硫酸干燥 氨与氧气反应 工业制硝酸的基础 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 氨的催化氧化法制硝酸 氨的用途 制硝酸 制纯碱 制尿素 做致冷剂 3 氨的用途 4 氨气制法 1 工业制法 2 氨气的实验室制法 1 原料 用NH4Cl与Ca OH 2混和加热制得 2 原理 3 制取装置 棉花的作用 防止空气对流 固 固加热装置 5 验满 a 湿润的红色石蕊试纸变蓝 唯一的一种碱性气体 4 收集装置 b 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 向下排空气法 环保措施 浓硫酸吸收多余的氨气 干燥装置 水 装置 倒扣漏斗 用碱石灰干燥 方法二 加热浓氨水制氨气 方法三 浓氨水加碱石灰或生石灰法 5 铵盐 1 铵盐的涵义 由铵根离子 NH4 与酸根离子构成的化合物叫铵盐 物理性质 铵盐都易溶于水 2 铵盐的化学性质 铵盐受热易分解 铵盐与碱反应 结论 铵盐的通性 均能与碱共热产生氨气 实质 检验NH4 的存在 例题1 下列关于氨性质的叙述中正确的是 A 氨气可用排水法收集B 氨水呈碱性C 氨气和酸相遇都能产生白烟D 在反应NH3 H NH4 中 氨失去电子被氧化 习题巩固 B 例题2 某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体 根据气体的判断可能是氨气 但不知是否确实是氨气 下列提供的方法中 你认为能帮他检验是否为氨气的方法是 A 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 AC 例题3 如图所示 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻震荡烧瓶 然后打开弹簧夹 烧杯中的液体呈喷泉状喷出 则a b不可能是 A a为HCl气体 b为H2OB a为CO2气体 b为浓NaOH溶液C a为Cl2气体 b为饱和NaCl溶液D a为Cl2气体 b为浓NaOH溶液 C 如图 锥形瓶内有气体X 分液漏斗内有液体Y 如果Y流下 过一会儿 小气球鼓起 气体X和Y不可能是 A X是NH3 Y是KCl溶液B X是SO2 Y是NaOHC X是H2 Y是浓硫酸D X是CO2 Y是KOH 课堂例题 C 在8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2反应中 若有2molN2生成 则发生氧化反应的NH3的物质的量是 A 16molB 8molC 3molD 4mol 课堂例题 D 如果只提供如图2的装置 请说明引发喷泉的方法 打开夹子 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 氨气受热膨胀 赶出玻璃导管内的空气 氨气与水接触 即发生喷泉 若该实验在标况下完成 烧