原子结构 元素周期律基础练习题参考答案.doc

原子结构 元素周期律基础练习题(一)这个符号表示的是 核 符号。其中 X表示的是 元素符号 A表示的是 质量数 Z表示的是 质子数 A和Z的关系是 Z+N=A c=1时表示的是 原子或单原子分子 c1时表示的是 多原子分子 d=0表示的是 原子或分子 d0表示的是 阳离子 d0表示的是 阴离子 e表示的是 化合价 1.2. 一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ D ）A.98252Cf原子中，中子数为154 B.98252Cf原子中，质子数为98 C.98252Cf原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 3. 原子核外电子排布规律 核外电子排布规律1各电子层最多能容纳 个电子电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过 8 个（K层为最外层时不超过 2 个）。3次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。4核外电子总是尽先排满能量最 低 、离核最 近 的电子层，然后才由 里 往 外 ，依次排在能量较 高 ，离核较 远 的电子层。1-18号元素的原子结构特性：原子核中无中子的原子： 11H 。最外层有1个电子的元素： H、Li、Na 。最外层有2个电子的元素： Be、Mg、He 。最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar 。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素： H、Be、Al 。电子总数为最外层电子数2倍的元素： Be 。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Si。内层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、P 。4. 原子半径和离子半径原子半径1.电子层数相同时（同周期元素），随原子序数递增，原子半径减小例：NaMgAlSiPSCl2.最外层电子数相同时（同主族元素），随电子层数递增原子半径增大。例：LiNaKRbCs离子半径1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例：ClCl，FeFe2Fe3 2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例：O2FNaMg2Al3 3.带相同电荷的离子（同主族元素的离子）,电子层越多,半径越大。例：LiNaKRbCs；O2S2Se24.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较K与Mg2可选Na或Ca2为参照可知KNa（或Ca2）Mg25. 10电子的微粒：（1）分子： Ne、CH4、NH3、H2O、HF ；（2）离子： Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F- 。318电子的微粒：（1）分子： Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F 等；（2）离子： S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS- 。原子结构 元素周期律基础练习题(二)1. 元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数 电子层数 2.对同主族元素若n2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期 2种 第二周期 8种 第三周期 8种 长周期第四周期 18种 第五周期 18种 第六周期 32种 第七周期 32种（如果排满）族主族A族A族由长周期和短周期元素共同构成的族最外层电子数= 主族族序数 =价电子数零 族副族IB族B族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第B族、B族除外）；最外层电子数只有12个。第族有三列元素（8、9、10三个纵行）2. 元素周期律涵 义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实 质元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径 由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由 +1 递变到 +7 ，从中部开始（IVA族）有负价，从 -4 递变至 -1 。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数最外层电子数，非金属元素的负价= 8-最外层电子数 。元素及化合物的性质金属性 逐渐减弱 ，非金属性 逐渐增强 ，最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 ，酸性 逐渐增强 ，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。3. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ AD ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为ZYX4. 下列叙述正确的是（BC）AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（A）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m原子结构 元素周期律基础练习题(三)1.化学键的类型化学键类型离子键共价键金属键概念阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2. 共价键的类型非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成3. 极性分子与非极性分子根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2 等。结构对称的直线型分子。如：CO2 结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3 结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4 而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。几种常见共价分子的空间构型直线型：、l、CHCHV 型：2 键角 (H-O-H)为10430平面型：CH2CH2、及苯 C6H6三角锥型：3 键角(H-N-H)为10718 正四面体：4 和l4 及 4+ 键角为10928；4 键角为 60 相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。4. 分子中具有 HF、HO、HN 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点（70）也比乙烷的沸点（-86）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质 大 。原子结构 元素周期律基础练习题(四)1. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ A ）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF2. 下列叙述正确的是（BC）AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 (D)A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O24. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于分子晶体，俗名叫 干冰 ：(2)R的氢化物分子的空间构型是 正四面体 ，属于 非极性 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 Si3N4 ；（3）X的常见氢化物的空间构型是 三角锥形 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 CS2 和 CCl4 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 非极性 分子(填“极性”或“非极性”)。5. W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W H ，X C ，Y O ，Z Na 。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 2和4 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有键，键。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 NaHCO3 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：因为HCO3中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合。6. 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是(B) ACa21s22s22p63s23p6 BF1s22s23p6 CS1s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p67. 有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？K、Ca、Zn(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。Br：1s22s22p63s23p63d104s24p6K：1s22s22p63s23p6(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？K(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。离子化合物CaBr2Ca28. 已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和m5个电子，次外层分别有n2个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是_ S _和_ Al_(填元素符号)；其电子排布式分别为1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p1；其价电子的轨道表示式分别为。这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O。9. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的原子最外层