九年级化学定量研究化学反应单元复习.doc

第五单元定量研究化学反应(复习第1课时)一、考点梳理一、质量守恒定律1内容：_的各物质的_，等于反应后生成的各物质的_。2微观解释：化学反应的过程是参加反应的各物质(反应物)的原子_生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的_没有改变，_没有增减，_也没有变化。思考感悟有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？3正确理解质量守恒定律质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必须遵守的一个定律。(1)质量守恒定律只适用于化学变化。(2)明确概念中的“参加化学反应”的意义，如剩余的物质没有参加反应的，不应计算在内。(3)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时，一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去，气体或沉淀都不能遗漏。(4)这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量”守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内容有可能守恒，也有可能不守恒。二、化学方程式1定义：用_来表示_的式子。2意义：意义实例(2H2O22H2OO2)质的方面表示_、_和_过氧化氢在催化剂作用下反应生成_量的方面宏观：反应物、生成物各物质的_每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_质量的水和_质量的氧气微观：反应物、生成物各物质的微粒_每2个过氧化氢分子在催化剂作用下反应生成_3.书写原则：(1)要以_为基础。(2)要遵守_。4书写步骤：写 写出反应物、生成物的_ 配 _化学方程式 注 注明化学反应的_，标注生成物的_，把短线改为“_”【巧思妙记】书写化学方程式的参考口诀左边反应物，右边生成物；化学式要准，系数要配平；中间连等号，条件要注明；气体和沉淀，箭头来标明。三、化学方程式的计算1计算依据：化学方程式中各物质间的_，即各物质的_乘以_之比。2计算步骤：简记为：六步骤。即：设 设未知量 写 写出反应的化学方程式 找 找出反应物与生成物之间的质量关系，并将与之成比例的已知量与未知量写在相应的位置上 列 列比例式，求解 答 检查无误后简明地写出答案【特别提醒】根据化学方程式计算的步骤口诀化学方程式要配平，须将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解、设、比、答要牢记。3基本题型：(1)关于纯净物的化学方程式计算。(2)含杂质(杂质不参加反应)的化学方程式计算。(3)溶液中的有关化学方程式计算。(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算。(5)无数据或缺数据的化学方程式的计算。第五单元定量研究化学反应(复习第2课时)二、知识巩固1下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是()A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件2关于化学方程式CH42O2CO22H2O的描述正确的是()A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O3下图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是()A均为混合物B质量减少C原子总数减少 D分子总数不变4在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是()物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A.该变化的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为13 gC反应中N、P的质量比为54D物质Q可能是该反应的催化剂5下列应用和相应的化学方程式都正确的是()A高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O33C4Fe3CO2B用生石灰处理硫酸厂废液：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OC用稀盐酸除铁锈：Fe2O36HCl=2FeCl33H2OD实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2OO26AB2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5 g A与8 g B2充分反应，则生成AB2的质量是()A10 g B13 gC16 g D18 g7化学中有多种“守恒”。下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是()A质量守恒参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和B溶质守恒溶液在稀释前后溶质的体积不变C元素守恒化学反应前后元素的种类和质量不变D原子守恒化学反应前后原子的种类及数目不变8地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石在氧气中燃烧，主要反应是4X11O22Fe2O38SO2。下列有关说法中不正确的是()AX的化学式是FeS2BSO2中的硫、氧元素的个数比为12C反应前后氧元素的化合价发生改变DFe2O3中铁元素的质量分数为70%9 2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是()ASO2 BNH3CN2 DNO210现有化学反应AB=C，若将a g A与b g B在适当条件下充分反应，分析得知剩余物为一混合物，则生成C的质量为()A等于(ab)克 B大于(ab)克C小于(ab)克 D不大于(ab)克11高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，其发生分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2Cl24X2O2，则X的化学式为()ANH3 BH2OCH2 DHCl12下图是某反应过程的微观示意图，“”与“”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子示意图是()13 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2，化学反应方程式是2R3O22CO24H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是()R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2OR的化学式量等于64A BC D考点：化学方程式14下列化学方程式中，书写正确的是()A2H2O=2H2O2BH2SO4NaOH=NaSO4H2OCFeHCl=FeCl2H2D2KMnO4K2MnO4MnO2O215完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。(1)镁条在氧气中点燃：_；其基本反应类型是_。(2)高温煅烧石灰石：_；其基本反应类型是_。(3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：_；该反应中气体的化学计量数之比为_。(4)纯碱(Na2CO3)与盐酸的反应：_；纯碱的用途有_。考点：根据化学方程式计算16正常情况下人的胃液pH为0.81.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1 g/cm3)。(1)正常情况下，人的胃液显_性。(2)若人的胃液总量为100 mL，正常人胃液中HCl的质量范围为_g。(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_(填“能”或“不能”)服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是_。(4)医生给患者开的药品为胃舒