高中化学_1[1]1《化学实验基本方法》精品课件_新人教.pdf

新课标人教版课件系列 高中化学 必修 必修 必修 必修 第一节 化学实验基本方法 第一章 从实验学化学 教学目标教学目标 知识与能力 知识与能力 1 体验科学探究的过程 学习运用以实验为基础的实证研 究方法 2 树立安全意识 能识别化学品安全使用标 识 初步形成良好的实验工作习惯 3 掌握物质过滤 蒸发操作的方法 能根据常见物质的性质设计除杂质方案 情感目标 情感目标 1 树立绿色化学思想 形成环境保护的意识 2 能发现 学习和生产 生活中有意义的化学问题 并进行实验探究 教学重点难点教学重点难点 过滤 蒸发操作的掌握及应用 实验准备 实验准备 4人一组 烧杯 15 玻璃棒 15 过滤装置 15 蒸发装置 15 试管4 15 稀硝酸 氯化钡 我们使用的高中化学教材我们使用的高中化学教材我们使用的高中化学教材我们使用的高中化学教材 一 教科书的体系和内容结构 各模块都根据构成内容的 各模块都根据构成内容的 各模块都根据构成内容的 各模块都根据构成内容的基本线索基本线索基本线索基本线索 选择 选择 选择 选择 安排具体内容 构建教材体系 安排具体内容 构建教材体系 安排具体内容 构建教材体系 安排具体内容 构建教材体系 1 1 1 1 重视化学学科的基本知识和技能重视化学学科的基本知识和技能重视化学学科的基本知识和技能重视化学学科的基本知识和技能 2 2 2 2 反映化学与科学和技术及社会 反映化学与科学和技术及社会 反映化学与科学和技术及社会 反映化学与科学和技术及社会 生活实际的密切联系 作用和影生活实际的密切联系 作用和影生活实际的密切联系 作用和影生活实际的密切联系 作用和影 响的教育内容和素材响的教育内容和素材响的教育内容和素材响的教育内容和素材 3 3 3 3 体现化学学科的思想 观念及研体现化学学科的思想 观念及研体现化学学科的思想 观念及研体现化学学科的思想 观念及研 究方法的内容和素材究方法的内容和素材究方法的内容和素材究方法的内容和素材 基基 本本 线线 索索 必修化学1 化学2 高中化学学习的原则 方法和要求 化学学习原则 化学学习方法 化学学习要求 碳纳米管上吸附氧碳纳米管上吸附氧碳纳米管上吸附氧碳纳米管上吸附氧 引引 言言 1999199919991999年发现年发现年发现年发现 O O O O4 4 4 4 分子呈四边形结构分子呈四边形结构分子呈四边形结构分子呈四边形结构 人人人人 造造造造 多多多多 面面面面 体体体体 超超超超 分分分分 子子子子 化学是一门社会需要的中心科学化学是一门社会需要的中心科学 化学化学 衣衣 食食住住 行行 能源能源材料材料 医药医药 国防国防环保环保 日用品日用品 化学发展的标志化学发展的标志 时间分辨时间分辨时间分辨时间分辨飞秒级飞秒级 10101010 15 15 15 15s s s s 空间分辨空间分辨空间分辨空间分辨 原子级原子级 10101010 10 10 10 10m mmm 检测限检测限检测限检测限分子级分子级 10101010 23 23 23 23mol molmolmol 合成的化合成的化合成的化合成的化 合物合物合物合物 10 10 10 10 22 22 22 22s 10 s 10s 10s 1018 181818s s s s 100 100 100 100亿年亿年 10 10 10 10 18 18 18 18m m m m 1010101026 262626m 100 m 100m 100m 100 亿光年亿光年 4683468346834683万种万种 化学是自然科学中一门承上启下的中心科学化学是自然科学中一门承上启下的中心科学 物理学物理学 信息科学信息科学 数数 学学 天文学天文学 地地 学学 生命科学生命科学材料科学材料科学 环境科学环境科学 化化 学学 化合物总数知多少 化合物总数知多少 1991199119911991年高考试题年高考试题 第第1000100010001000万种化合物万种化合物 1996 19991996 19991996 19991996 1999每年登录新化合物超过每年登录新化合物超过100100100100万万 1999199919991999年底登录的化合物总数为年底登录的化合物总数为 2340234023402340万种万种 2001 3 30132001 3 30132001 3 30132001 3 3013万种万种 2003 3 46832003 3 46832003 3 46832003 3 4683万种万种 2007 9 2007 9 2007 9 2007 9 种种 一 化学实验安全一 化学实验安全一 化学实验安全一 化学实验安全 1 1 1 1 实验室规则 实验室规则 2 2 2 2 安全措施 安全措施 3 3 3 3 掌握正确的操作方法 掌握正确的操作方法 中学化学实验室规则中学化学实验室规则 一 实验课前要认真预习 理解实验的目的 步骤 操作及注意事一 实验课前要认真预习 理解实验的目的 步骤 操作及注意事 项 项 二 准时进实验室 进实验室后要安静 守纪 不大声喧哗 二 准时进实验室 进实验室后要安静 守纪 不大声喧哗 三 爱护公物 严禁乱动水电开关 不经老师允许不得擅自做自己三 爱护公物 严禁乱动水电开关 不经老师允许不得擅自做自己 想做的实验 想做的实验 四 实验前检查仪器 如有破损 及时报告和调换 实验后破损 四 实验前检查仪器 如有破损 及时报告和调换 实验后破损 及时报告和登记 酌情赔偿 及时报告和登记 酌情赔偿 五 注意安全 严格按照操作要求进行实验 实验后的废液应倒在五 注意安全 严格按照操作要求进行实验 实验后的废液应倒在 指定的容器内 妥善处理易燃 易爆 易腐蚀及有毒物质 指定的容器内 妥善处理易燃 易爆 易腐蚀及有毒物质 六 实验完毕 洗净仪器 清洁水槽 擦好桌子 并将仪器药品按六 实验完毕 洗净仪器 清洁水槽 擦好桌子 并将仪器药品按 要求放整齐 然后切断水 电 关好门窗 经老师检查 才可离开要求放整齐 然后切断水 电 关好门窗 经老师检查 才可离开 实验室 实验室 七 要严格执行以上各条规则 严重违反本实验室规定者 视情节七 要严格执行以上各条规则 严重违反本实验室规定者 视情节 轻重 报请学校领导给予纪律处分 轻重 报请学校领导给予纪律处分 回顾与思考 回顾与思考 二 混合物的分离和提纯二 混合物的分离和提纯 在我们的日常生活和所接触的实验中 物质混在我们的日常生活和所接触的实验中 物质混 合的常见形式有哪些 一般可采取哪些措施进合的常见形式有哪些 一般可采取哪些措施进 行分离和提纯 行分离和提纯 利用混合物中组分的性质 物理性质 如 溶解性利用混合物中组分的性质 物理性质 如 溶解性 不同等 化学性质 与物质反应的现象不同等 不不同等 化学性质 与物质反应的现象不同等 不 同 除去杂质达到提纯的目的同 除去杂质达到提纯的目的 分离和提纯 分离和提纯 1 1 1 1 过滤和蒸发 过滤和蒸发 过滤 利用物质的可溶性不同分离过滤 利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物难溶物与可溶物 蒸发 利用溶液沸点不同加热使溶蒸发 利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发 分离溶质与溶剂剂挥发 分离溶质与溶剂 2 2 2 2 蒸馏与萃取 蒸馏与萃取 蒸馏 利用液体沸点不同 提纯液态纯净物蒸馏 利用液体沸点不同 提纯液态纯净物 萃取 利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分萃取 利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分 离溶液离溶液 如 粗盐的提纯 如 粗盐的提纯 3 3 3 3 2 2 2 2 1 1 1 1 现现 象象步步 骤骤 溶溶 解解 过过 滤滤 蒸蒸 发发 烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明 溶液 滤纸有残物溶液 滤纸有残物 有白色晶体析出有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不 溶物溶物 1 1 1 1 固体溶解 固体溶解 先将固体研细 溶解先将固体研细 溶解 时要搅拌 搅拌时玻时要搅拌 搅拌时玻 璃璃 棒不能碰击容器壁 棒不能碰击容器壁 以防容器破损以防容器破损 2 2 2 2 过滤 过滤 一贴一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 中间不留 滤纸紧贴漏斗的内壁 中间不留 有气泡 操作时要用手压住 用水润湿有气泡 操作时要用手压住 用水润湿 二低二低 滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗里 滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗里 的液体低于滤纸的边缘的液体低于滤纸的边缘 三靠三靠 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一棒 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一 边 漏斗下端的管口靠烧杯内壁 边 漏斗下端的管口靠烧杯内壁 若 滤液浑浊应再过滤一次若 滤液浑浊应再过滤一次 3 3 3 3 蒸发 蒸发 1 1 1 1 蒸发皿的液体不超过 蒸发皿的液体不超过 容积的容积的2 32 32 32 3 2 2 2 2 加热时 用玻璃棒不 加热时 用玻璃棒不 断搅拌断搅拌 3 3 3 3 接近蒸干时 利用余 接近蒸干时 利用余 热加热热加热 4 4 4 4 取下未冷却的蒸发 取下未冷却的蒸发 皿时 要放在石棉网皿时 要放在石棉网 问题 问题 1 1 1 1 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤 2 2 2 2 过滤后 烧杯内的物质可能是哪些 过滤后 烧杯内的物质可能是哪些 3 3 3 3 蒸发过程利用的是物质的什么性质 蒸发过程利用的是物质的什么性质 4 4 4 4 蒸发后得到的盐的成分可能是么 蒸发后得到的盐的成分可能是么 过滤过滤 NaClNaClNaClNaCl CaClCaClCaClCaCl2 2 2 2 MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2 可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐 沸点不同沸点不同 NaClNaClNaClNaCl CaClCaClCaClCaCl2 2 2 2 MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2 硫酸盐硫酸盐 除杂 除杂 例例 除去除去NaClNaClNaClNaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在 实验实验1 2 1 2 1 2 1 2 实验实验 加加BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2溶液溶液 稀硝酸稀硝酸 现象现象 有白色难溶物生成有白色难溶物生成 化学方程式化学方程式 BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2 Na Na Na Na2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 BaSO BaSO BaSO BaSO4 4 4 4 2NaCl 2NaCl 2NaCl 2NaCl BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4 难溶于难溶于H H H H2 2 2 2O O O O 难溶于酸 经过滤除去难溶于酸 经过滤除去 除杂原则 除杂原则 不增不增 不减不减 易分易分 不加入新的物质不加入新的物质 不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质 如 不能减少如 不能减少NaClNaClNaClNaCl成分成分 杂质转换为沉淀 气体等易分离除去杂质转换为沉淀 气体等易分离除去 如 将如 将NaClNaClNaClNaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4转换为沉淀转换为沉淀BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4 2 2 2 2 蒸馏和萃取 蒸馏和萃取 1 1 1 1 蒸馏 蒸馏 利用液体混合物沸点不同利用液体混合物沸点不同 分析蒸馏过程分析蒸馏过程 原理原理 根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同 液态混合物液态混合物 气 易挥发 气 易挥发 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝 问题 问题 温度计作用 温度计作用 产物收集方式 产物收集方式 自来水蒸馏后蒸馏瓶自来水蒸馏后蒸馏瓶 内物质 内物质 控温显示加热范围控温显示加热范围 如 自来水蒸馏时如 自来水蒸馏时 温度温度 100100100100 冷凝收集冷凝收集 在在100100100100 难于挥发 难于挥发 不挥发的杂质不挥发的杂质 蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1 2 1 2 1 2 1 2 加热时 不能将液体蒸干加热时 不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管 口下沿口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片 防止液体蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片 防止液体 爆沸爆沸 冷凝管中通冷却水时 下口 冷凝管中通冷却水时 下口 上口 上口 进水进水 出水出水 萃取萃取萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在互不相溶互不相溶互不相溶互不相溶的的 溶剂溶剂里溶解性不同 用一种溶剂把溶质里溶解性不同 用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来 概念分析概念分析 混合物混合物 溶质溶质 溶剂溶剂 一种 一种 两种 两种 溶解性不同溶解性不同 两者互不相溶两者互不相溶 萃取液萃取液 萃取萃取 分 液 漏 斗 分 液 漏 斗 分液分液 使用分液漏斗注意事项 使用分液漏斗注意事项 1 1 1 1 使用前检查是否漏水 使用前检查是否漏水 2 2 2 2 加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡 再静置振荡 再静置 3 3 3 3 分液时 上层液体由上口倒出 下层 分液时 上层液体由上口倒出 下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁 杯内壁 实验实验1 4 1 4 1 4 1 4 用用CClCClCClCCl4 4 4 4萃取碘水 饱和 萃取碘水 饱和 现象现象 液体分层液体分层 上层液体显 上层液体显 色 色 下层液体显 下层液体显 色 色 黄黄 紫红紫红 分析讨论分析讨论 1 1 1 1 上层液体中的溶剂是 上层液体中的溶剂是 下层液体 下层液体 中溶剂是 中溶剂是 2 2 2 2 碘单质 碘单质 I I I I2 2 2 2 在哪种溶剂中的溶解度大 在哪种溶剂中的溶解度大 3 3 3 3 CClCClCClCCl4 4 4 4与与H H H H2 2 2 2O O O O比较有何异同 比较有何异同 H H H H2 2 2 2O O O O CClCClCClCCl4 4 4 4 四氯化碳 四氯化碳 CClCClCClCCl4 4 4 4 都能溶解碘单质 都能溶解碘单质 I I I I2