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文档简介

第二节影响化学反应速率的因素 第一课时 化学反应的碰撞理论 1 化学反应发生的前提条件 反应物分子相互接触和碰撞 在化学上 把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 2 有效碰撞 3 活化分子 具有较高能量 有可能发生有效碰撞的分子 4 活化能 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1 没足够的能量 足够的能量合适的取向 借鉴投篮 获得灵感 没合适的取向 化学反应的本质 旧键的断裂和新键的生成 如何实现 化学反应的先决条件 反应物分子间的相互碰撞 有效碰撞 化学反应的发生 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 在其他条件不变时 对某一反应来说 活化分子所占的百分数是一定的 活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 E1为反应物的活化能 活化分子和活化能理论 活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 A 化学反应速率与单位时间内分子间的次数有关 B 有效碰撞次数与单位体积内的多少有关 多少有关 有效碰撞 活化分子数 C 单位体积内的活化分子数与有关 活化能 D 活化能的大小取决于 反应物本身的
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