物质的推断和除杂（专题复习PPT课件）.ppt

物质的推断和除杂 专题复习 物质的推断 一 重要题眼 提前知道 夯实基础 铸就实力 一 常用物质1 使带火星木条复燃的气体是O22 最简单的有机物CH43 使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO24 最轻的气体H25 天然最硬的物质是金刚石6 吸水后由白色变为蓝色的固体无水硫酸铜7 常见液体 相对分子质量最小的氧化物H2O8 常用的食品干燥剂生石灰9 常用的食品双吸剂铁粉10 与血红蛋白结合 有毒的是CO 元素之最 1 地壳 人体 中含量最多的非金属元素是O2 人体中含量最多的金属元素是Ca3 地壳中含量最多的金属元素是Al4 形成化合物种类最多的元素是C 常见的有色溶液 1 蓝色溶液 CuSO4 Cu NO3 2等含Cu2 的溶液2 浅绿色溶液 FeCl2 Fe NO3 2 FeSO4等含Fe2 的溶液3 黄色溶液 FeCl3 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3等含Fe3 的溶液4 紫红色溶液 高锰酸钾溶液 常见的沉淀 1 蓝色沉淀 Cu OH 22 白色沉淀 可溶于酸 CaCO3 Mg OH 2 BaCO3 MgCO3等3 白色沉淀 不溶于酸 BaSO4 AgCl4 红褐色沉淀 Fe OH 3 常见的有色固体 1 红色固体 Cu Fe2O3 红磷2 黄色粉末 S 3 黑色固体 C粉 Fe粉 Fe3O4 CuO MnO2 常用物质的相对分子质量 H2O 18CO2 44CaCO3 100HCl 36 5H2SO4 98NaOH 40Ca OH 2 74Na2CO3 106 物质推断题的解题步骤 1 审题 认真审读原题 弄清文意和图意 理出已知条件 深挖细找 反复推敲 2 分析 抓住关键 找准解题的 题眼 即突破口 并从突破口出发 探求知识间的内在联系 应用多种思维方式 进行严密的分析和逻辑推理 推出符合题意的结果 3 解答 根据题目的要求 按照分析和推理的结果 认真而全面地解答 4 检验 得出结论后切勿忘记验证 方法是将所得答案放回原题中检验 若完全符合 则说明答案正确 若出现不符 则说明答案有误 需要另行思考 推导出正确答案 5 注意点 看清题目要求写化学式 还是物质名称 化学方程式也要写准确 物质推断题类型 1 框图型 3 方程式叙述型 2 文字叙述型 4 连线型 二 典型题目 专题训练 学练结合 提升能力 1 框图型推断题 例1 常见金属D的制取与转化关系如下 有些反应物和生成物已略去 1 写出下列物质的化学式 A是 E是 2 写出上图中 两反应的化学方程式 3 反应 的基本反应类型是 C H2 置换反应 2 文字叙述型推断题 例2 A B C是初中化学中常见的物质 分别由一种 两种 三种元素组成 A发生化合反应 B发生分解反应 C发生中和反应都能生成水 据此请回答 1 写出B的化学式 2 写出B生成水的化学方程式 3 从化合物的分类上说 C属于 H2O2 含氧酸或碱 例3 已知A B C D E F6种物质的转化关系如下 1 A B C H2O 2 C KOH D 蓝色 E 3 B D C H2O 4 E BaCl2 F 白色 不溶于稀硝酸 KCl根据上述变化关系 推断有关物质的化学式 A B C D E F 3 方程式叙述型推断题 CuO CuSO4 H2SO4 Cu OH 2 K2SO4 BaSO4 4 连线型推断题 例4 甲 乙 丙均含有人体中含量最高的金属元素 甲是一种盐 其相对分子质量为100 乙能作干燥剂 它们之间有如右图所示的转化关系 部分反应物质和反应条件已略去 1 甲的化学式为 2 乙与水化合生成丙的化学方程式为 3 丙在生产或生活中的一种用途是 CaCO3 改良酸性土壤或用石灰浆刷墙 用石灰水检验二氧化碳 推断题解法要点 掌握基础 寻找突破 逆向思维 逐一击破 练习 1 甲 乙 丙三种物质的转化关系如下图所示 1 如果甲是紫红色的金属单质 请写出转化关系中发生复分解反应的化学方程式 2 如果乙是能做干燥剂的氧化物 请写出乙吸水后的产物在生活实际中的一种应用 2 构建知识网络 可以帮助我们理解知识间的内在联系 右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络 图中M应为类物质 写出一种能与盐酸反应的金属 盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 写离子符号 与碱中的0H 反应生成H2O 用盐酸除铁锈 主要成分Fe2O3 的化学方程式是 物质的除杂 一 物理方法 1 过滤 适合固液分离 原理 把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法 例1 请选用合适的试剂或方法除去下列物质中的杂质 CaCO3 NaCl 碳酸钙中含有少量氯化钠杂质 先将混合物加水溶解 由于氯化钠易溶于水 而碳酸钙难溶于水 过滤后 碳酸钙留在滤纸上 然后将碳酸钙洗涤 烘干 一 物理方法 2 结晶 蒸发溶剂法或冷却热饱和溶液法 原理 几种可溶性固态物质的混合物 根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同 可用结晶的方法分离 例2 KNO3 NaCl 除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质 先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液 然后逐步冷却 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大 温度降低 大部分硝酸钾成为晶体析出 而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著 所以大部分氯化钠仍留在母液中 通过过滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开 为进一步提纯硝酸钾 可再重复操作一次 3 其他物理方法 例如 铜粉 铁粉 可以用磁铁吸引 二氧化碳 水蒸气 可以用浓硫酸来吸收 二 化学方法 1 除杂的原则 1 不增 即除杂时不能引入新杂质 包括生成的新杂质和加入的过量的除杂试剂 2 不减 即所选的除杂试剂一般只能和杂质反应 不与要保留的物质反应 也就是不能减少要保留的物质 3 易分离 即反应后一般生成沉淀 气体或水 便于除去且不能产生污染环境的物质 1 优先考虑物理方法 后考虑化学方法 2 简单易行 除杂彻底 3 一举两得 尽量选用既能除去杂质又能增加原物质的方法除杂 2 优化原则 3 常用的化学除杂方法 吸收法 气化法 置换法 加热法 溶解法 沉淀法 转化法等 1 杂质为气体的例如 1 O2 水蒸气 2 O2 CO2 3 CO2 CO 4 N2 O2 2 杂质为金属的例如 1 Cu Fe 2 CuO Cu 3 杂质为金属氧化物的例如 1 Fe Fe2O3 2 Cu CuO 4 有关酸 碱 盐溶液的除杂技巧 注意 先分析原物质与杂质是否含有相同的离子 1 原物质与杂质所含阳离子相同时 要选择与杂质中阴离子不能共存的阳离子 和原物质中的阴离子组合成除杂试剂 例如KNO3 K2SO4 可选用Ba NO3 2溶液 2 原物质与杂质所含阴离子相同时 要选择与杂质中阳离子不能共存的阴离子 和原物质中的阳离子组合成除杂试剂 例如NaOH Ca OH 2 可选用Na2CO3溶液 3 原物质与杂质所含阴 阳离子都不相同时 要选择与杂质中阴 阳离子都不能共存的阳 阴离子组合成除杂试剂 例如NaCl CuSO4 可选用Ba OH 2溶液 1 NaCl Na2CO3 2 Na