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电离平衡复习 一 1 电离 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程 2 导电 要有自由移动的带电微粒 3 电解质 非电解质 与强 弱电解质 电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 强电解质 弱电解质 在水溶液全部电离成离子的电解质 在水溶液部分电离成离子的电解质 基本概念 4 电解质的强弱与溶液的导电性 溶液的导电性的影响因素 水溶液中自由移动的离子总浓度 离子总浓度相同时 看离子所带的电荷数 与温度也有关 下列物质中 属于弱电解质的是 氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 甲酸 福尔马林 讨论 属于非电解质的是 电离平衡 弱电解质的电离平衡是指在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这叫做电离平衡 表示方法 电离方程式 概念 注意事项 先判断强 弱电解质 决定符号 练习 NH3 H2O HClO H2SO3 Fe OH 3 5 Al OH 3 6 NaHCO3 7 NaHSO4 8 Ba OH 2 多元弱碱也是分步电离 但书写电离方程式时写总式 多元弱酸分步电离 电离能力逐渐降低 以一级电离为主 Al OH 3有酸式和碱式电离 酸式盐的电离方程式要看酸的强弱 电解质电离方程式书写 在溶液中的电离方程式书写正确的是 E 例题 电离平衡移动的条件 升温 促进电离 温度 浓度 加与电离平衡相关的物质 加水稀释 促进电离 加少量醋酸钠固体 抑制电离 加少量氢氧化钠固体 促进电离 1 在NH3 H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3 H2O的电离平衡各有什么影响 A 盐酸B 浓NaOH溶液C 浓NH4Cl溶液D 水E 加热 讨论 2 烧杯中含有2mL的纯醋酸 逐滴加入蒸馏水 在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系 01广东 4 将0 lmol LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时 都会引起 A 溶液的pH增加B CH3COOH电离程度变大C 溶液的导电能力减弱D 溶液中c OH 减小 A 相关的高考题 02上海 18 在相同温度时100mL0 01mol L的醋酸溶液与10mL0 1mol L的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量B电离程度CH 的物质的量DCH3COOH的物质的量 B C 用于解释常见的化学变化 对氨水加热 溶液的pH值如何变化变化 为什么Al OH 3既溶于强酸 又溶于强碱 应用1 电离平衡原理的应用 有两瓶PH 2的酸溶液 一瓶是强酸 一瓶是弱酸 现只有石蕊试液 酚酞试液 pH试纸和蒸馏水 简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸 应用2 用于鉴别
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