高一化学系统性总结.doc

绪言 化学人类进步的关键一、知识要点与规律1.化学发展的三个时期古代实用技术时期近代化学时期现代化学时期；古代实用技术时期火的使用、造纸、火药、瓷器、冶金、炼金术、燃素说等；近代化学时期原子分子论、元素周期律、电子的发现、新元素的发现、药物的合成等；现代化学时期纳米技术、信息材料、超导技术等。2.我国历代化学主要成就冶金、陶瓷、造纸、火药在世界上发明应用较早；李时珍本草纲目中记载了许多有关化学鉴定的试验方法；1942年侯德榜的联合制碱法在世界化工行业上独放异彩；1965年我国科学家在世界上首次合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素；1981年我国科学家在世界上首次合成了一种与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸；1993年中国科学院北京物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过探针拔出硅原子的方法，在硅晶体表面“写”出目前最小的汉字“中国”。3.化学与社会(1)化学与社会的主要问题有材料问题、能源问题、环境问题和生命科学问题等；(2)材料是为人类社会所需要并能够用于制造有用器物的物质，按照化学组成材料可以分为非金属材料、金属材料、有机高分子材料等，按照功能材料可以分为结构材料、信息材料、高功能材料等。如图所示：(3)化石燃料是我们现在使用的主要能源，包括煤、石油、天然气等，具有不可再生性、储量有限、开采和燃烧过程中对环境造成污染等特点。(4)纳米（nm）是长度单位，1nm109m。(5)叶绿素中含有金属镁元素。4.化学发展简史大事记时间国籍发明人主要贡献50万年前中国火的利用公元前8千年6千年前中国陶器的制作公元前25世纪前20世纪中国炼铜公元前16世纪前11世纪中国铜的合金的制造公元前16世纪前7世纪中国瓷器的制作公元前16世纪前7世纪中国染色公元前16世纪前7世纪中国五行说：五元素金、木、水、火、土公元前10世纪埃及制作玻璃公元前7世纪中国冶炼铁公元前4世纪古希腊德谟克利特原子的原始概念公元前4世纪中国炼钢公元前4世纪中国炼丹术公元前2世纪中国胆水炼铜公元前105年中国造纸术公元1世纪中国发现、使用石油659年中国孙思邈伏硫磺法中记载了火药的三种成分13世纪中叶前中国火药传入阿拉伯世界1596年中国李时珍本草纲目载药1892种1673年中国宋应星天工开物记载炼锌技术1661年英国波义耳提出“元素论”，把化学确立为科学1703年德国施塔尔提出燃素说1771年瑞典舍勒加热硝酸盐获得氧气1774年英国普离斯特里加热氧化汞获得氧气1772年法国拉瓦锡确立了质量守恒定律1778年法国拉瓦锡证明了空气的主要成分，确定了燃烧氧化说1799年法国普罗斯提出定组成定律1800年伏特发明电池1800年英国尼科尔森电解水成功，把电解引入化学1800英国戴维提出倍比定律18.08年英国道尔顿提出原子学说1811年意大利阿附加德罗提出分子学说1814瑞典贝采里乌斯提出化学符号和化学方程式的书写规则1828年瑞典柏济力阿斯以氧作为标准测量原子量，首次排出比较正确的原子量表1828年德国维勒合成尿素，开辟有机新纪元1832年德国李比希与维勒合作提出基团论1840年俄国盖斯提出盖斯定律1858年德国凯库勒提出碳的四价学说1865年德国凯库勒提出苯的结构式1860年德国本生与德国物理学家基尔霍夫发明分光镜，在化学上引入光谱分析法1867年瑞典诺贝尔制成安全炸药1869年俄国门捷列夫发现元素周期律，绘制了比较完整的元素周期表，预测了有关元素1873年荷兰范德华注意到分子间作用力，提出范德华方程1887年瑞典阿累尼乌斯建立了电离学说1887年法国勒沙特列发现平衡移动原理1894年英国拉赛姆和瑞利发现了氩1897年英国汤姆生发现了电子1898年英国玛丽居里夫妇发现放射性元素钋和镭1911年英国卢瑟福通过散射实验提出行星式原子结构1913年丹麦波尔建立波尔原子模型1916年美国路易斯提出共价学说，建立经典的共价键理论1924年法国德布罗意预言微粒的波动性，提出波粒二象性1926年中国侯德榜研制出“红三角”牌纯碱1932年美国密立根提出不同于价键理论的分子轨道理论1943年中国侯德榜研究成功“联合制碱法”1950年美国鲍林建立现代价键理论、杂化理论、共振理论，用X射线测定晶体结构，提出纤维状蛋白质分子有螺旋体构型1961年国际化学会采取12C原子质量12作为原子相对质量新标准1965年中国邢其毅等首次人工合成结晶牛胰岛素1965年美国伍德瓦德测定青霉素等许多物质的结构和合成奎宁等，与霍夫曼合作提出分子感到守恒定律1971年十四届国际计量大会通过“物质的量”的单位及单位摩尔的定义1973年国际计量局公布12C原子质量的1/12作为原子质量单位1981年中国首次人工合成核糖核酸1995年荷兰、美国阐述臭氧层破坏的化学机理1996年英国、美国发现C60，开辟了“富勒烯”的化学研究1998年中国钢产量达到1亿吨，居世界首位，原煤、水泥等产量也居世界首位1998年中国石油天然气总公司进入世界石油50强，排名第10位2000年美国、日本开发了具有导电性的聚合塑料二、方法与技巧1.常用仪器的使用分类仪器分类所属仪器测量器量筒（粗量）、滴定管、移液管、容量瓶计量器托盘天平、温度计分离器漏斗、分液漏斗、长颈漏斗收集器集气瓶、导气管、冷凝管、水槽热源酒精灯、酒精喷灯夹持器试管夹、铁夹、滴定管夹、坩埚钳、镊子可直火加热的仪器试管、蒸发皿、坩埚需垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶其它铁架台、铁圈、石棉网、泥三角、三角架、药匙、燃烧匙、表面皿、胶头滴管2.实验中的比例关系类型实验要求容量或位置关系试管中盛液体液体量不超过容积的1/2夹持试管试管夹离试管口1/3固定烧瓶铁夹在瓶颈离瓶口1/3固定滴定管滴定管夹在离上口1/3试管、烧瓶里盛液体给液体加热液体量不超过容积的1/3试管里盛固体给固体加热固体量不超过容积的1/6玻璃棒放在烧杯中时留在烧杯外的部分是总长的1/3酒精灯、蒸发皿、水槽内盛液体液体量不超过容量的2/3试剂用量配制王水浓硝酸与浓盐酸溶质的物质的量之比为13制取甲烷无水醋酸钠、氢氧化钠、氧化钙的质量比为1.50.50.3制取乙烯酒精与浓硫酸的体积比为13制取硝基苯硝酸与硫酸体积比为433.实验操作的“先后规则”实验先后规则装配仪器现下后上，先左后右往容器加药品先固体后液体制取气体先检验气密性，后装药品收集干燥气体先洗气、净化，后干燥用H2（CO）还原CuO先通气，后点灯；先撤灯，后停气点燃可燃性气体先验纯，在点燃检验可溶性盐类先取少许溶解，后加试剂观察第一章 化学反应及其能量变化一、知识要点与规律1.四种基本类型反应反应类型形式举例化合反应ABABCaO+H2O= Ca(OH)2分解反应ABABH2CO3=H2O + CO2置换反应ABCACBFe+H2SO4=FeSO4+H2复分解反应ADBCACBDBa(OH)2+H2SO4= BaSO4 +2H2O2.氧化还原反应氧化还原反应概念标志：化合价发生变化。实质：电子转移(得失与偏移)。定义：凡是有电子转移的化学反应。氧化剂与还原剂：得到电子的物质叫氧化剂；失去电子的物质叫还原剂。氧化反应与还原反应：失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应。 氧化性与还原性：氧化剂所表现的性质叫氧化性，即得电子的性质与能力；还原剂所表现出的性质叫还原性，即失电子的性质与能力。氧化产物与还原产物：通过氧化反应得到的产物是氧化产物；通过还原反应得到的产物是还原产物。 还原反应反应类型氧化反应 被还原变化过程被氧化 还原产物生成物氧化产物 发生 发生 生成 生成 氧化剂反应物还原剂 电子接受体 电子给予体 氧化性表现性质还原性 具有 具有 价降 价升 ne 关系： 常见的氧化剂与还原剂常见氧化剂及其对应的产物常见还原剂及其对应的产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物O2OH、H2O金属单质金属阳离子X2XS2-SSS2-II2MnO4（H+）Mn2+Fe2+Fe3+HNO3（稀）NOCCO2或COHNO3（浓）NO2H2H2O或HH2SO4（浓）SO2COCO2Fe3+Fe2+氧化还原反应中电子转移关系的表示双线桥法： 失去2e，化合价升高，被氧化 得到2e，化合价降低，被还原 O+22O6e 2Al3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 CuO为氧化剂，H2为还原剂。单线桥法：氧化还原反应的基本规律及应用守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整氧化还原反应，化合价升高的总数与降低的总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平。价态律：A.元素处于最高价，只有氧化性；B.元素处于最低价，只有还原性；C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。D.物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。强弱律：A.较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物：即氧化剂还原剂还原产物氧化产物，满足强强弱弱。B.一般来说同一元素的不同价态的物质，价态越高，氧化性越强，但个别的有反常，如Cl元素的含氧酸。C.金属活动性顺序表中K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属单质还原性减弱；金属离子的氧化性增强（铁元素是Fe2）。D.非金属单质氧化性越强，其阴离子的还原性越弱，如：F2、Cl2、Br2、I2、S氧化性依次减弱，还原性F-、Cl-、Br-、I-、S2-依次增强。E.外界条件对氧化性和还原性的影响：一般来说，物质的浓度越大，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强；温度越高，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强；酸性越强，氧化剂的氧化性常常越强，碱性越强，还原剂的还原性越强。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。转化律：A.氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易； B.同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉； C.同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。难易律：A.越易失电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电子的物质，得到后就越难失电子。B.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。3.离子反应电解质与非电解质化合物电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液以及在熔融状态下都不能导电的化合物共同之处均属于化合物本质区别在水溶液里或在熔融时能够自身发生电离在水溶液以及在熔融时都不能自身发生电离常见物质酸、碱、大部分的盐、低价金属氧化物非金属氧化物、气态氢化物、大多数的有机物。溶液中的存在形式水合离子或水合离子与分子共存只有分子强电解质与弱电解质电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能够完全电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质物质类别大多数的盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水物质结构特征离子化合物和一部分共价化合物一部分共价化合物电离程度完全部分电解质在水溶液中的存在形式水合离子水合离子和分子共处于同一体系电离方程式物质的导电性物质导电的条件：有大量的自由移动的带电荷的微粒。可以导电的物质：金属或合金、石墨、电解质溶液和熔融的离子化合物。溶液导电性的相对强弱与离子的浓度和电荷正相关，与电解质的相对强弱有关，但无直接关系，难溶强电解质及其它强电解质稀溶液，因离子浓度小而导电性弱。离子反应定义：有大量的自由移动的离子参与或生成的反应是离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式表示的意义：不仅表示一个反应，还表示同一类反应。如HOHH2O表示强酸与强碱发生的中和反应。离子反应的类型：反应类型满足条件1复分解反应有难溶解物质或弱电解质或易挥发性物质生成2氧化还原反应满足强强弱弱3盐类水解反应强强不水解，遇弱有水解，谁强显谁性4电解反应符合离子放电顺序离子方程式书写步骤：写、改、删、查。离子方程式正误判断规律A.总原则“实事求是”。B.看反应是否符合事实。如溶液中不存在Al2S3，方程式2Al33S2-=Al2S3错；Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，故方程式Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O错。C.看反应能否用离子方程式表示。如NH4Cl（固）+Ca(OH)2、Cu+H2SO4（浓）等都没有大量的自由移动的离子参与或生成，都不能用离子方程式表示。D.看难溶物、弱电解质、单质和氧化物是否写成化学式。如醋酸与氢氧化钠的反应离子方程式写成H+OH-=H2O错。E.看符号（离子符号、状态符号、等号或可逆符号）是否正确。如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32-+2H+=CO2+H2O错；硫酸铜溶液与氢硫酸反应写成Cu2+S2-=CuS错；硝酸银水解写成Ag+H2O=AgOH+H+错。F.看原子个数、电荷和电子得失是否守恒。如钠与水的反应写成Na+2H2O=Na+2OH-+H2错；铁与氯化铁溶液反应写成FeFe3+=2Fe2+错。G.看离子个数关系是否符合反应的实际，不足量物质离子个数是否符合物质的组成。如溴化亚铁溶液中通入足量的氯气写成2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错。离子不能大量共存的判断规律A.生成难溶物 如Ag+Cl-、Cu2+S2-、Ba2+SO42-、Fe3+OH-、H+AlO2-、Ca2+CO32-等。B.发生氧化还原反应 如Fe2+H+NO3-、Fe3+I-、S2-+H+MnO4-、SO32-+H+NO3-等。C.发生络合反应 如Fe3+SCN-等。D.发生双水解反应 如Al3+AlO2-、Fe3+HCO3-、NH4+SiO32-等。E.与大量的H+反应 如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、S2O32-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、ClO-、PO43-、HPO42-、OH-等。F.与大量的OH反应 如H+、NH4+、HCO3-、HS-、HSO3-、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。同时在解答题目时还需注意：如果溶液是酸性溶液，将H+加入离子组再判断；如果溶液为碱性溶液，将OH-加入离子组再判断；如果溶液无色，排出一切有色离子如Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cu2+ 等。4.氧化还原反应、离子反应与基本类型反应的关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应 离子反应 氧化还原反应 5.化学反应中的能量变化吸热反应与放热反应概念：把吸收热量的化学反应叫吸热反应；把放出热量的化学反应叫放热反应。典型实例：放热反应燃料的燃烧、浓硫酸与水的反应、Al与酸的反应等；吸热反应CH2O、Ba(OH)28H2ONH4Cl、Na2CO310 H2ONH4NO3等。反应热产生的原因分析从反应物与生产物能量差异观点理解：如果反应物所具有的总能量高于生产物所具有的总能量，一部分能量转化为热能释放出来，即为放热反应；反之为吸热反应。从化学反应的机理及键能的角度理解：化学反应的过程就是反应物分子中的旧化学键断裂后形成了生成物中新的化学键，断裂旧键所需能量大于生成新键所放能量，则反应为吸热反应；反之为放热反应。燃料的充分利用充分燃烧的条件：A.有适当过量的空气；B.燃料与空气充分接触。使煤炭等化石燃料充分燃烧的措施：空气适当过量；采取“喷雾”式技术；煤炭气化或液化技术。第二章 碱金属一、知识要点与规律1.碱金属元素原子结构和性质递变规律碱金属锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs核电荷数311193755原子最外层电子数均为1。电子层数依次增多。原子半径依次增大。原子失电子能力依次增强。元素的金属性依次增强。单质的还原性依次增强。与氧气等非金属反应的能力依次增强，Li生成Li2O，K生成KO2，Li保存在石蜡中，Na、K保存在煤油中。与水反应的剧烈程度依次增强，K反应放出的热可以使H2燃烧，并发生轻微爆炸；Rb、Cs遇水立即燃烧，甚至爆炸。氢氧化物水溶液的碱性依次增强，NaOH、KOH、RbOH等都是强碱。单质的色态与硬度银白色金属，柔软，Cs略带金色光泽。单质的熔点低，依次降低。单质的密度小，从Li到Cs增大，但钾反小于Na；金属中Li、K、Na最小，小于1g/cm3。导电性导热性强。2.钠的重要的化学性质及应用反应物原 理应 用钠与氧气反应4NaO22Na2O2Na+O2Na2O2说明Na2O2的热稳定性比Na2O强；说明常温下Na迅速转变为Na2O而非Na2O2；制取Na2O2可以用Na在氧气中燃烧的办法，但Na2O一般不能用Na与氧气直接反应的方法来制取。钠与水2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2实验现象可以印证Na的相关性质：密度小、熔点低、还原性强；说明Na不能用手拿的道理；Na着火后灭火的问题；Na保存的问题。钠与盐溶液2Na+Cu2+2H2O=2Na+ Cu(OH)2+H26Na+3H2O+2Fe36Na+2Fe(OH)3+3H2Na不能从不活泼金属的盐溶液中置换出金属。钠与熔融盐4Na+TiCl4Ti+ 4NaCl用Na制取金属。3.碱金属重要化合物的知识氧化物氧化物Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体氧的化合价-2-1与水反应的化学方程式Na2O+H2O2NaOH（非氧化还原反应）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（氧化还原反应）与CO2反应的化学方程式Na2O2+CO2Na2CO3（非氧化还原反应）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2热稳定性不稳定较稳定碳酸盐碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末（Na2CO310H2O是白色晶体）细小白色晶体溶解性与酸反应的方程式及反应的快慢Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO322HH2OCO2慢NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2快稳定性稳定不稳定NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途玻璃、制皂、造纸、纺织、制其他钠的化合物。发酵粉的主要成分之一、治疗胃酸过多症。4. 焰色反应焰色反应是元素的性质。一些金属元素的焰色反应的颜色元素钠钾锂铷钙锶钡铜焰色反应的颜色黄色紫色紫红色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色注：钾的焰色反应颜色的观察需透过蓝色钴玻璃。4.过氧化钠的结构既存在离子键，还存在非极性键。5.碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律（1）H2CO3 MHCO3 M2CO3 (M为碱金属) （2）Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3（3）Na2CO3MgCO36.碳酸正盐与酸式盐相互转化规律 Na2CO3 NaHCO3+H2O+CO2 或加入适量的H+固体或溶液适量的NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2+H2O+CO2 固体或溶液加OH 二、方法与技巧1.焰色反应的操作方法铂丝蘸盐酸灼烧蘸待检验物质灼烧观察盐酸洗涤、灼烧蘸另一种待检验物质。实验改进：以无水滤纸渗吸溶液在酒精灯无色火焰上灼烧，现象比较明显。2.氧气实验室制取方法小集制取方法制取气体装置备注高锰酸钾受热分解固固加热氯酸钾在有催化剂存在的情况下受热分解固固加热CuO、MnO2等都可以作催化剂过氧化钠与水反应固液不加热过氧化氢催化分解固液不加热MnO2作催化剂3.计算问题金属与水或酸反应产生氢气的量的计算计算通式2R2nH2RnnH22Mg 2ngmg xg注意：Na与酸反应时，若酸不足，Na不会剩余，产生H2的量由Na的量决定。物质溶于水形成溶液浓度的计算反应：2Na2H2O2NaOHH2Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2注意：A.溶质是碱（NaOH）；B.溶液的总质量可以通过a.mH2Om投m逸；b.液体差量计算；C.62gNa2O与78gNa2O2分别投入等质量的水所得溶液质量相等，浓度相同。差量问题的计算本章的反应：2M2nH2MnnH22Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22CO22Na2CO3O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2解决问题的步骤：a.认识到是否为差量问题：题目中明示某状态物质的质量（或体积等）前后发生变化的问题；b.按照一般的化学计算的方法，题设未知量；c.写化学方程式，分析该状态物质的差量关系；d.代已知、未知量，列比例式；e.求解，写答案。注意：A.78gNa2O2与足量水蒸气充分反应（或18g水蒸气与足量Na2O2充分反应）固体质量增加2g；B.78gNa2O2与足量CO2反应（或44gCO2与足量Na2O2反应）固体质量增加28g。混合物的计算解题过程：a.题设混合物中的多个未知量；b.写出所有反应的方程式；c.代入已知量与未知量；d.列比例式；e.求解方程组；f.写答案。极值法的应用极值法与平均值法相反，这种方法适合定性或定量地求解混合物的组成。根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小)，可以求出此组分A的某个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A、B的同一物理量数值之间,即N1N平 Cl2 Br2 I2 X2+ H2 稳定性：HF HCl HBr HI 置换能力: F2Cl2 Br2 I2 还原性：I Br Cl F 特殊反应 2F2+2H2O=4HF+O2（H2O被氧化）I2与淀粉的反应（变蓝），可以检验I2的存在 2.氯气分子结构靠单键形成的双原子分子，非极性分子。物理性质黄绿色有刺激性气味的有毒气体。易液化（氯气液氯）。Cl2空气。能溶于水，1VH2O：2VCl2。化学性质与金属的反应Cl2氧化性很强，点燃或灼烧时，能氧化大多数金属，不仅能氧化Cu、Fe、Na等，还能氧化Ag。当与变价金属作用时，金属被氧化为高价离子。Cl2+2Na2NaCl3Cl22Al2AlCl33Cl22Fe2FeCl3Cl2CuCuCl2现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白色的烟；铝在氯气中燃烧产生白色的烟；铁在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，溶于水，溶液呈棕黄色；红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色，且随着加水稀释逐渐变成兰色；与非金属反应H2Cl22HCl（或光照）现象： 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧， 发出苍白色火焰；光照氯气与氢气的混和气体发生爆炸。2P3Cl22PCl3（液）2P5Cl22PCl5（固）现象：磷在氯气中燃烧，瓶内充满白色烟雾。与水反应Cl2H2OHClHClO 氯气的水溶液叫氯水，呈黄绿色。A.液氯与氯水的比较液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有Cl2分子分子：Cl2、HClO、H2O离子：H、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O离子：H、Cl-、OH-性质有氧化性、无酸性和漂白性有酸性、强氧化性和不稳定性，能够漂白、消毒有酸性，无漂白、消毒作用 B.表现氯水各成分的性质的反应表现性质的微粒试剂或条件反应式（或现象）Cl2水Cl2H2OHClHClO碱溶液Cl22OHClClOH2O还原性物质Cl2H2S2HClSCl2SO2H2O4HSO422ClCl2SO32H2O2H+SO42-+2Cl-Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2+S2-=2Cl-+SH+活泼金属Mg+2H+=Mg2+H2（同时存在Mg+Cl2=MgCl2）弱酸盐CaCO3+2H+=CaCl2+H2O+CO2碱Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O碱性氧化物CuO2HCu2+H2OCl硝酸银溶液AgClAgClHClO石蕊试液先变红，后褪色光照2HClO2HClO2与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与其它还原性物质的反应Cl22Br-=2Cl-+Br2Cl22I-=2Cl-+I2(其余见氯水的性质）与有机物的反应氯气与烷烃在光照下能够发生取代反应；与不饱和烃发生加成反应；与苯在催化剂的作用下发生取代反应。实验室制法反应原理：MnO2+4HCl(浓）MnCl2Cl22H2O3.重要的含氯化合物氯化氢HCl有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液叫氢氯酸、亦称盐酸。盐酸具有酸性（H表现）、弱的还原性（Cl表现）和较弱的氧化性（H表现）。次氯酸分子结构HOCl，一元弱酸。性质 A.弱酸性:酸性弱于H2CO3；2HClO2HClO2 光 B.强氧化性:能漂白、杀菌消毒；C.不稳定性:次氯酸钙Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,比HClO稳定。漂白粉：A.制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OB.主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2C.用途：杀菌消毒，漂白D.使用方法：与稀酸混合可以产生HClO。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。 Ca(ClO)2 比HClO强的酸(H +) HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOE.失效原因及保存方法：在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是： 2HClO2HClO2 光 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 所以应置于避光干燥处密闭保存。4.可逆反应概念：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。常见的可逆反应：CO2H2OH2CO3Cl2H2OHClHClOH2I22HI2SO2O22SO32NO2N2O4Fe3+SCNFe(SCN)2+NH4+H2ONH3H2O+H+CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH5.常见的绿色物质及颜色的变化绿色：CuCl2浓溶液、Cu2(OH)2CO3、Cu的焰色反应的颜色浅绿色：FeSO4溶液黄绿色：氯水、氯气变化：CuCl2浓溶液加水稀释由绿色变为蓝色；氯水长期放置由黄绿色变为无色。 二、技巧与方法1.实验方法与技巧氯气制取的实验装置的选择：Cl2的干燥装置：Cl2的净化装置：Cl2的收集装置：Cl2的尾气吸收装置：总装置图：氯离子的检验原理：Cl-+Ag+=AgCl操作技巧：取少许溶解加稀硝酸无明显现象加AgNO3溶液白色沉淀证明有Cl。溴的保存：Br2易挥发，在水中溶解度不大，密度比水小，保存时加少量水进行水封。升华法分离固体混合物：利用碘易升华的特点，可以把I2和其它难分解、难挥发的物质分开。如分离I2和NaCl的固体混合物时，可用加热和冷凝的方法加以分离。2.有关化学方程式的计算。化学方程式中计量系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比必须遵循上下单位一致，左右关系对应的原则。第五章 物质结构 元素周期律一、知识要点与规律1.原子结构原子构成 原子核 质子(Z)：1个质子带一个单位正电荷，相对质量为1.007 中子(N)：中子呈电中性，相对质量为1.008 核外电子：1个电子带一个单位负电荷，相对质量为1/1836 几种关系 质量数=质子数+中子数，即：A=Z+N。原子核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 符号表示的意义 X：元素符号。Z：质子数（等于核电荷数或原子序数）。A：质量数。+n：化合价。n+：离子电荷数（可为正电荷，也可为负电荷）。m：构成分子时该原子的个数。 同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互相称为同位素。性质：同一元素的同位素化学性质基本相同；在天然存在的某种元素中，不论游离态还是化合态，同位素原子的百分比一般不变。原子的相对质量与元素的相对原子质量有区别：元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子百分比算出的平均值。核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。氢、氧等为多核素元素，钠、氟等为单一核素元素。核外电子排布状态 核外电子运动特征：高速，无一定的轨迹，运动空间小，无法同时准确测得某一时刻位置与速度。电子云：形象描述电子在一定时间内在核外空间各处出现机会大小的模型。核外电子的排布规律：A.能量最低原理：即