酸碱盐第一讲--认识酸碱盐.doc

酸 碱 盐 一、酸碱盐的定义电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。NaCl=NaCl HCl=HCl书写电离方程式时应特别注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。酸：在熔融状态或在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物酸=H+酸根离子 例如： NaHCO3 是不是酸，为什么？碱：在熔融状态或在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物碱=金属阳离子+OH- 例如： Cu2（OH）2CO3 是不是碱，为什么？注：NH4+虽然不含金属元素但它是金属离子，故NH4OH 碱盐：在熔融状态或在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物盐=金属离子+酸根离子+ 例如 NaHCO3 、 Cu2(OH)2CO3 属于 二、酸碱盐的命名和分类的初步知识1、酸的命名和分类含氧酸：如H2SO4 、H2CO3 、HNO3 、H3PO4 等，一般叫做“某”酸，某字是指的除H、O 之外的元素（H2SO3 叫亚硫酸）无氧酸：如HCl H2S 等，叫做“氢某酸”（盐酸是俗称） 一元酸：水溶液中能电离而产生一个H+的酸 如 HCl、HNO3二元酸：水溶液中能电离而产生两个H+的酸 如 H2SO4 、H2CO3多元酸：水溶液中能电离而产生三个或三个以上H+的酸 如 H3PO4在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。盐酸学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右，密度约为1.19g/cm2。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。 人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收硫酸化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。A溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173，导致酸液飞溅，造成安全隐患。B吸水性它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO，H，N，NO，HCl，SO等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S,HBr,HI等。浓硫酸吸水是物理过程将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，溶质质量分数将变小。这是因为浓硫酸具有吸水性。C脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程叫做脱水性。(1) 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(按水的组成比脱去）(2) 物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO45HO)。(3) 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭。这一过程成为碳化。D强氧化性(1)跟金属反应，常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。“钝化”有时也称“酸洗”。金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，而成为耐蚀的钝态。 (2)钝化处理与防锈油区别钝化与防锈油最主要的区别是生成产物不一样；防锈油是利用油膜封闭金属表面的气孔达到隔离与氧气接触而有效防止生锈的作用，是一种名副其实的物理反应。油膜比较容易随着生产的进行而被清除、破坏的失效；而钝化是利用钝化液中的氧化性物质与金属产生氧化还原反应，促使在金属表面生成一层金属的氧化化合物、达到有效保护金属的目的。这一过程属于化学反应。产生的钝化膜致密、完整不易被破坏。(3)加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。硝酸别名：硝镪水、镪水、氨氮水，分子式HNO3，是一种有强氧化性（与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮）、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小，易溶于水，在水中完全电离，能与水混溶。常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色（溶有二氧化氮）。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存瓶塞应用玻璃塞（若不密封则会挥发，造成质量分数降低；若光照则会分解），严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。在分析和研究工作中应用甚广。溶解金属。无机酸的介质。氧化剂。有机合成中制取硝基化合物。无机合成中制备硝酸盐、染料、肥料及医药中间体制造。主要用于制造硝酸铵、硝酸铵钙、硝酸磷肥、硝磷酸钾等复合肥料国防工业用于制造炸药三硝基甲苯、硝化甘油、苦味酸等。2、碱的命名和分类命名：一般叫做“氢氧化某”Fe(OH)3 NaOH Fe(OH)2 可溶性的碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、一水合氨（NH4OH或NH3H2O）微溶性的碱：Ca(OH)2 不溶性的碱：其余不溶四大强碱：NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,KOH 其他强碱，第1，2主族元素形成的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的。常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，其水溶液有涩味和滑腻感。熔点318.4，沸点1390。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。 A储存氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞（因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，也不能敞口放置）。空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），也就会变质。B吸水性有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。）且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。C用途广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；氢氧化钙是一种白色粉末状固体。又名消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。加热至580脱水成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。基本用途 ：用于制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等。碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙 CaO，大约75%），水（H2O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物，主要作为干燥剂（其中氢氧化钠起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器。认为碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物是一种误解，可能源于“制碱石灰实验”，即在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成碱石灰。碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成，只是代替，而没说就是二者。但考试的时候还是尽量写氢氧化钠和氧化钙的混合物。3、盐的命名和分类根据金属离子分类：“某”盐，如：Na盐NaCl、Na2CO3 等根据金酸根离子分类：“某酸”盐，如：硫酸盐 K2SO4 、BaSO4 等含氧酸盐一般叫“某酸某”如 无氧酸盐一般叫“某化某”如 氯化钠化学式为NaCl，无色立方结晶或白色结晶，粉末为白色，味咸，易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨，不溶于浓盐酸，硬度密度较大.具有引湿性。熔点：801、沸点：1413。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。 生理作用氯化钠是人所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有：（1）维持细胞外液的渗透压；（2）参与体内酸碱平衡的调节；（3）氯离子在体内参与胃酸的生成，此外，氯化钠在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。调味作用在烹调菜肴中加入食盐可以除掉原料的一些异味，增加美味，这就是食盐的提鲜作用。在众多的烹饪原料中，除少数原料自身具有人们比较欢迎、能够接受的味道外(如黄瓜、西红柿、西瓜、甜瓜、哈密瓜之类).多数原料都不同程度地存在一些恶味，若使其变成美味可口的菜肴，除了加热、水浸等方法之外，就要发挥食盐的“除恶扶正”功能了。所谓的“除恶扶正”就是在烹调过程中抑制原料自身的腥恶之气味，辅助提高原料中的呈鲜美味的物质，增强人们喜欢的鲜美口味。许多原料在下锅之前加底味主要是盐，特别是动物性原料表现得尤为明显。例如:粤菜中的糖醋咕老肉，在炸肉之前，所用的五花肉必须先用料酒和食盐打一下底味，在芡汁里除了糖醋等调料外，必须加进一定数量的盐，如果不加食盐就提不出此菜的美味.相反突出了糖和醋的气味，口感就极差，这就是盐在烹调中的调味作用。碳酸钠俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。400时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。易溶于水（室温时3.5份，35时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH=11.6。相对密度2.53。密度为2.532g/cm3，熔点为851C，具有盐的通性。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O 和 Na2CO310H2O（石碱）。碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，化学式：NaHCO 。白色粉末或单斜晶结晶性粉末，无臭、味咸、易溶于水，但在水中的溶解度小于碳酸钠。不溶于乙醇，水溶液呈微碱性。受热易分解，固体50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270时完全分解。在潮湿空气中缓慢分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。 干燥，避光，密封保存。分析试剂。有机合成。制药（治疗胃酸过多）。发酵剂（焙制糕点）。灭火剂（泡沫或干粉）。基础练习1.下列各组内物质表示同一种物质是（ ）A氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 B氢氧化钙 消石灰 生石灰 C盐酸 氯化氢 食盐 D冰 干冰 水2.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠3.下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是（ ）A浓盐酸B浓硫酸C食盐水D浓硝酸4.有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。中考资源网其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别 包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。中考资源网这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水B熟石灰与水C生石灰与水D氯化钠与水5.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( )A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大6.物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是( ) A B C D 7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 8向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 （ ） A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 9下列物质不能由金属与盐酸直接反应生成的是（ ）A. MgCl2 B. CuCl2 C. ZnCl2 D. FeCl310实验测得下列四种溶液的pH其中溶液呈碱性的是（ ）A 稀硫酸 B碳酸 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液11写出另外几种物质的电离方程式，观察特点，请将他们分类H2SO4 Ca(OH)2 NaOH CuSO4 HCl Na2CO3 CuSO4 FeCl2 KNO3 NaClO 12下列物质中：HClO3 H2S C2H5OH CH4 KOH Ba(OH)2 Na2SO4 NaH