高三第一复习课件(离子反应和离子方程式)dinggao.ppt

1 高三化学第一轮复习离子反应 离子反应方程式的书写 齐晓晋2015年10月 一 离子反应1 概念 化合物在水溶液或熔融状态下 有离子参加或生成的反应 2 实质 某些离子的总数或浓度发生减少 或者使离子的种类发生改变3 意义 可表示一类反应 揭示了反应的实质 2 二 离子方程式1 概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 书写步骤 1 写 写出正确的化学方程式 并配平 2 改 把化学式写成离子形式 3 删 删去方程式两边不参加反应的离子 4 查 检查方程式两边是否原子守恒和电荷守恒 3 2 基本书写步骤 1 写 写出正确的化学方程式 并配平注意 所写反应必需符合客观事实铁跟稀硫酸反应 2Fe 3H2SO4 2Fe2 SO4 3 3H2 氯化铝与过量氨水反应 AlCl3 4NH3 H20 NH4AlO2 2H2O 3NH4Cl 钠投入CuSO4溶液中 2Na CuSO4 2Na2SO4 CuFe3O4与稀HNO3反应 Fe3O4 8HNO3 Fe NO3 2 2Fe NO3 3 4H2O 2 基本书写步骤 2 改 把化学式写成离子形式可以改写成离子的形式在水溶液中易溶 完全电离物质拆成离子 如 强酸 强碱 可溶盐在熔融状态下 强碱 金属氧化物 难溶性盐拆成离子 原则 能够完全电离的写成离子形式 2 基本书写步骤 2 改 把化学式写成离子形式不可以改写成离子的形式 弱酸 弱碱 水 难溶盐 气体 金属氧化物 非金属氧化物 单质等 弱酸的酸式酸根离子 Ca OH 2视情况而定 浓H2SO4 注意与浓HNO3 浓HCl区别 络合物 以固体方式提供的原料 2 基本书写步骤 3 删 删去方程式两边不参加反应的离子 揭示了离子反应的本质 2 基本书写步骤 4 查 检查方程式两边是否原子守恒 电荷守恒及得失电子守恒氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 氯化铁跟铜反应 Fe3 Cu Fe2 Cu2 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH AlO2 H2 铜片插入硝酸银溶液 Cu Ag Cu2 Ag 练习一 用基本步骤书写下列离子反应方程式 1 碳酸钙加入足量醋酸2 氯气跟水反应3 金属铝溶于氢氧化钠溶液4 铜片跟稀硝酸反应5 氢氧化钡溶液跟硫酸6 碳酸氢钠中加入氢氧化钠 3 从共存角度进行离子反应方程式的书写 离子不可大量共存的原因 发生了反应 1 复分解反应类型 生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 AlO2 S2 HS CO32 HCO3 SO32 HSO3 ClO F CH3COO HCOO PO43 SiO32 C6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在 Mg2 Al3 Cu2 Fe2 Fe3 NH4 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 2 络合反应类型 Fe3 与SCN Fe3 与苯酚 Ag 与稀氨水 3 从共存角度进行离子反应方程式的书写 离子不可大量共存的原因 发生了反应 3 氧化还原反应类型 溶液中常见的还原性的离子 如I S2 HS SO32 和Fe2 Cu 溶液中常见的氧化性的离子 如Fe3 ClO ClO3 ClO4 MnO4 H NO3 H Cr2O72 H ClO 与S2 不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存 3 从共存角度进行离子反应方程式的书写 离子不可大量共存的原因 发生了反应 4 双水解反应类型Al3 和HCO3 CO32 S HS AlO2 C6H5O Fe3 和AlO2 HCO3 CO32 NH4 和AlO2 特别注意 NH4 和CO32 NH4 和HCO3 NH4 和CH3COO 在同一溶液中能大量共存 练习二 从共存角度进行离子反应方程式书写 1 NaHSO3溶液与NaOH溶液反应2 BaCl2与Na2SO4反应3 Fe OH 2溶于稀硝酸中4 苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应5 FeCl3与KSCN反应 4 用量不同结果不同的反应书写 过量型 铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量 Al3 3OH Al OH 3 强碱过量 Al3 4OH AlO2 2H2O 部分多元弱酸盐 如Na2S Na2CO3 Na2SO3 与强酸 如盐酸 的反应盐酸不足 CO32 H HCO3 盐酸过量 CO32 2H CO2 H2O Ca HCO3 2与过量NaOH溶液反应Ca HCO3 2与少量NaOH溶液反应 4 用量不同结果不同的反应书写 定量型 等物质的量的明矾与Ba OH 2溶液反应等物质的量的NaHSO4与Ba OH 2溶液反应等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应 4 用量不同结果不同的反应书写 目标型 明矾中滴入Ba OH 2溶液至Al3 完全沉淀NaHSO4中滴入Ba OH 2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba OH 2溶液至SO42 完全沉淀 4 用量不同结果不同的反应书写 某些氧化还原反应例如 FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 当氯水少量时 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 铁和稀HNO3的反应铁不足 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O铁过量 3Fe 8H NO3 3Fe2 2NO 4H2O 练习3 判断下列离子反应方程式的书写是否正确 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClOMg HCO3 2溶液与过量NaOH Mg2 2HCO3 2OH MgCO3 2H2OMg2 HCO3 3OH Mg OH 2 H2O CO32 向100ml0 1mol LFeBr2溶液中通入0 025mol的Cl22Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 不存在过量问题的几个例子 1 Ca HCO3 2与Ca OH 2反应2 苯酚钠溶液中通CO23 Ba OH 2与H2SO4反应 1 一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 2Na Cu2 2H2O 2Na Cu OH 2 H2 2 二查是否守恒 质量 电荷 得失电子 如Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 20 3 三查化学式拆分 化学符号 可逆号 使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 H H2O CO2 4 四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba OH 2溶液反应 Ba2 BaSO4 Cu2 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 21 5 五查阴 阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba OH 2溶液反应 H OH Ba2 BaSO4 H2O 2H 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 6 六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 Ca2 2OH CaCO3 2H2O Ca2 OH CaCO3 H2O 7 七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸 2H H2O CO2 H HCO 22 8 八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液 OH NH3 H2O OH NH3 H2O 23 案例精析 例1 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 在稀氨水中通入过量CO2 NH3 H2O CO2 B 少量SO2通入Ca ClO 2溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClOC 用稀HNO3溶解FeS固体 FeS 2H Fe2 H2S D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2 OH H CaSO4 H2O 24 解析 A项 向稀氨水中通入过量CO2生成NH4HCO3 B项 HClO具有强氧化性 能将氧为 C项 稀HNO3具有强氧化性 与FeS发生氧化还原反应 D项 阴 阳离子不符合对应物质的化学组成 应写成Ca2 2OH 2H CaSO4 2H2O 答案 A 25 2 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 H OH H2OB 金属铝溶于盐酸中 Al 2H Al3 H2 C 硫化钠溶于水中 S2 2H2O H2S 2OH D 碳酸镁溶于硝酸中 2H H2O CO2 解析 B为2Al 6H 2Al3 3H2 C为S2 H2OHS OH D为MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 答案 A 26 3 下列离子方程式书写正确的是 A 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 B 用氨水吸收少量SO2 2NH3 H2O SO2 C 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O D 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 答案 BD 27 4 下列离子方程式书写正确的是 A 用氨水溶解氯化银沉淀 Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2OB 向Ba OH 2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2 2OH H BaSO4 NH3 H2O H2OC 硫酸亚铁溶液与稀硫酸 双氧水混合 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OD 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体 ClO SO2 H2O HClO 答案 BC 28 29 30 2 强电解质与弱电解质的比较 注意 电解质的强弱与物质内部结构有关 与外界因素无关 电解质的强弱与溶解性无关 某些盐如BaSO4 CaCO3等 虽难溶于水却是强电解质 如HgCl2 Pb CH3COO 2尽管能溶于水 却部分电离 是弱电解质 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定 也与离子所带电荷多少有关 很稀的强电解质溶液导电性很弱 浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强 因此强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 31 3 对电解质和非电解质定义的理解 应注意如下几点 1 电解质与非电解质都属于化合物 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 例如NaCl溶液能导电 但不能说NaCl溶液是电解质 因为溶液是混合物 同样地 铝 铜等单质虽能导电 但也不是电解质 注意 不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是非电解质 2 电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因 恰恰相反 正因为电解质在水溶液中发生电离 溶液才能导电 例如NaCl固体并不导电 但其水溶液导电 注意 电解质导电的前提条件是发生电离 电解质不一定导电 导电的物质也不一定是电解质 32 3 电解质与非电解质之间没有严格的界限 经典电离理论是建立在水溶液基础之上的 电解质在水分子作用下电离 水分子之间的作用也能部分电离 这叫做水的自电离 许多共价化合物分子能发生自电离 因此水是最弱的电解质 是电解质与非电解质的分界线 当某化合物溶于水后离解出的离子数目 应该是浓度 远远大于水离解出的离子数目时 溶液的导电性明显强于水 这种化合物就是电解质 反之就是非电解质 4 某化合物是否是电解质与溶解性无关 如蔗糖溶于水 但是蔗糖是非电解质 难溶或不溶于水的盐 由于溶解度很小 很难测出其溶液的导电性 但它们溶于水的一点点 却完全电离成离子 在熔融状态下也完全电离 所以它们是电解质 例如BaSO4 CaCO3 33 5 有些溶于水能导电的化合物 还需要分析其导电原因 例如CO2 SO2水溶液能导电 但并不是CO2 SO2分子电离所致 而是它们与水反应生成的H2CO3 H2SO3电离出自由移动的离子而导电 所以只能说H2CO3 H2SO3是电解质 不能说CO2 SO2是电解质 注意 电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移动的离子 34 4 电离方程式 1 电离方程式是表示电解质电离的方程式 2 对电离方程式的书写 应注意以下问题 强电解质 完全电离 用 表示 如NaCl Na Cl H2SO4 2H 弱电解质 部分电离 用 表示 如CH3COOH CH3COO H NH3 H2O OH 说明 a 多元弱酸分步电离 且一级比一级难电离 其酸性主要由第一级电离来决定 35 如H2SH HS HS H S2 勿写成H2S2H S2 b 多元弱碱一步电离 如Cu OH 2Cu2 2OH c 两性氢氧化物双向电离 如 H AlO H2OAl OH 3Al3 3OH 弱酸的酸式盐 第一步完全电离 其余部分电离 如 强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离 如NaHSO4 Na H 36 但在熔融状态下 只电离出阳离子和酸根离子 NaHSO4 熔融 Na 活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离 如 注意 书写电离方程式时 首先分清强电解质还是弱电解质 然后再按原则书写 37 案例精析 例1 下列物质中 属于强电解质的是 均填序号 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水 解析 强 弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离 二者都是电解质 且电解质和非电解质都是指的化合物 38 具体分析如下 氨气 NH3 二氧化碳 CO2 本身不电离 又是化合物 所以是非电解质 氢气为单质 不是化合物 既不是电解质又不是非电解质 氨水 NH3的水溶液 盐酸 HCl的水溶液 为混合物 是电解质溶液 其中NH3 H2O和氯化氢是电解质 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 由于溶解度小 离子浓度小 所以导电性弱 但溶解的部分完全电离 所以不仅是电解质 而且是强电解质 CH3COOH NH3 H2O虽都是弱电解质 但两者反应的产物醋酸铵 CH3COONH4 由于在水溶液中完全电离 却是强电解质 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O 中和反应 CH3COONH4 CH3COO NH 答案 39 下列说法正确的是 A HR溶液导电性较弱 HR属于弱酸B 某化合物溶解于水导电 则该化合物为电解质C 根据电解质在其水溶液中能否完全电离 将电解质分成强电解质与弱电解质D 食盐是电解质 食盐的水溶液也是电解质 40 41 解析 选C 根据电解质的相关知识 对该题目逐项分析如下 答案 C 下列电离方程式错误的是 D Ba OH 2 Ba2 2OH 42 解析 在溶液或熔融状态下 离子化合物中的离子发生电离 A B C D项中均能电离出阴 阳离子 但是对于共价化合物只能在水溶液中电离 且要考虑电解质的电离程度 如NaHCO3在水溶液中首先电离出Na 和HCO HCO则部分电离出H 和CO NaHSO4在水溶液中完全电离 在熔融状态下则电离出Na 和HSO离子 A中HCO为弱酸根离子 在溶液中只有很少一部分发生电离 不能拆成H 与CO 应写为NaHCO3 Na HCO 而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H 与SO 故B正确 A错误 C中MgCl2应写成为MgCl2 Mg2 2Cl C错误 D正确 答案 AC 43 1 书写离子方程式的注意事项 1 强酸 强碱和可溶性盐写成离子形式 2 弱酸 弱碱 难溶盐 单质 氧化物 气体用化学式表示 3 固体之间的反应 如消石灰与氯化铵 或固体与特定溶液 如铜和浓硫酸 的反应不能用离子方程式表示 只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应 才能写离子方程式 44 4 对于微溶物的处理有三种情况 在生成物中有微溶物析出时 微溶物用化学式表示 例如 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液 2Ag Ag2SO4 当反应物是微溶物的澄清稀溶液时 微溶物应写成离子形式 例如 CO2气体通入澄清石灰水中 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 当反应物是微溶物的浊液或固态时 微溶物应写化学式 例如 在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2 CaCO3 2OH 5 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写 例如 NaHCO3溶液和NaOH溶液反应 OH H2O NaHSO4溶液和NaOH溶液反应 H OH H2O 45 6 常见物质的溶解性规律 总原则 K Na ClO CH3COO 的常见盐均易溶 溶解性口诀 钾 钠 硝酸 铵盐溶 氯化物除银 亚汞 硫酸盐里除铅 钡 碳 硅 磷和亚硫酸盐 它们只溶钾 钠 铵 溶碱有五位 钾 钠 氨 钙 钡 特别提醒 明确哪些物质该写成离子 哪些物质该写成分子是书写离子方程式的关键 熟练记忆溶解性表是正确书写离子方程式的前提 46 2 与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时 有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应 1 某些氧化还原反应例如 FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 当氯水少量时 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 当FeBr2与Cl2为1 1时 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 2 铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量 Al3 3OH Al OH 3 强碱过量 Al3 4OH 2H2O 47 3 酸性氧化物与碱溶液反应碱过量 CO2 2OH H2O碱不足 CO2 OH 类似的还有SO2与碱的反应 4 酸式盐与碱溶液的反应 1 Ba OH 2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时 Ba2 2OH 2H BaSO4 2H2ONaHSO4溶液少量时 Ba2 OH H BaSO4 H2O 48 2 Ca HCO3 2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 2H2O NaOH溶液少量时 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 5 铁和稀HNO3的反应铁不足 Fe 4H Fe3 NO 2H2O铁过量 3Fe 8H 3Fe2 2NO 4H2O 6 部分多元弱酸盐 如Na2S Na2CO3 Na2SO3 与强酸 如盐酸 的反应盐酸不足 H 盐酸过量 2H CO2 H2O 49 案例精析 例2 对于反应 KHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应 Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应 改变反应物用量 不能用同一个离子方程式表示的是 A B C D 解析 解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式 从而确定反应是否与量有关 50 51 答案 B 规律方法 对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设 1 法 即设少量的物质为1mol 然后调整过量的物质的比例 如Al2 SO4 3与过量的Ba OH 2可看作1molAl2 SO4 3与过量的Ba OH 2 根据2molAl3 消耗8molOH 3mol消耗3molBa2 可顺利写出正确的离子方程式 即 2Al3 3Ba2 8OH 2AlO 3BaSO4 4H2O 52 2008 上海高考改编题 下列离子方程式书写正确的是 A AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag S2 Ag2S B 少量CO2通入Ca ClO 2溶液中ClO CO2 H2O HClOC 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 2H CO2 H2OD 向Ba OH 2溶液中加入少量NaHSO3溶液 Ba2 2OH BaSO3 2H2O答案 A 53 写出下列化学反应的离子方程式 1 硫化亚铁与稀H2SO4反应 2 硝酸汞溶液中插入铝片 3 向漂白粉溶液中通入过量的CO2 4 醋酸溶解蛋壳 5 往Ca HCO3 2溶液中加入过量的NaOH溶液 答案 1 FeS 2H Fe2 H2S 2 3Hg2 2Al 3Hg 2Al3 3 ClO CO2 H2O HClO 4 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 5 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 2H2O 54 1 一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 2Na Cu2 2H2O 2Na Cu OH 2 H2 2 二查是否守恒 质量 电荷 得失电子 如Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 55 3 三查化学式拆分 化学符号 可逆号 使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 H H2O CO2 4 四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba OH 2溶液反应 Ba2 BaSO4 Cu2 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 56 5 五查阴 阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba OH 2溶液反应 H OH Ba2 BaSO4 H2O 2H 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 6 六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 Ca2 2OH CaCO3 2H2O Ca2 OH CaCO3 H2O 7 七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸 2H H2O CO2 H HCO 57 8 八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液 OH NH3 H2O OH NH3 H2O 58 案例精析 例3 2008 广东高考 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 在稀氨水中通入过量CO2 NH3 H2O CO2 B 少量SO2通入Ca ClO 2溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClOC 用稀HNO3溶解FeS固体 FeS 2H Fe2 H2S D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2 OH H CaSO4 H2O 59 解析 A项 向稀氨水中通入过量CO2生成NH4HCO3 B项 HClO具有强氧化性 能将氧为 C项 稀HNO3具有强氧化性 与FeS发生氧化还原反应 D项 阴 阳离子不符合对应物质的化学组成 应写成Ca2 2OH 2H CaSO4 2H2O 答案 A 60 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 H OH H2OB 金属铝溶于盐酸中 Al 2H Al3 H2 C 硫化钠溶于水中 S2 2H2O H2S 2OH D 碳酸镁溶于硝酸中 2H H2O CO2 解析 B为2Al 6H 2Al3 3H2 C为S2 H2OHS OH D为MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 答案 A 61 多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 二性 三特殊 四反应 1 一色 溶液颜色若限定无色溶液 则Cu2 Fe3 Fe2 MnO等有色离子不能存在 2 二性 溶液的酸 碱性 1 在强酸性溶液中 OH 及弱酸根阴离子 如 S2 CH3COO 等 均不能大量存在 2 在强碱性溶液中 H 及弱碱阳离子 如NH Al3 Mg2 Fe3 等 均不能大量存在 3 酸式弱酸根离子 如HCO HSO HS 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 62 3 三特殊 三种特殊情况 63 64 案例精析 例4 2008 江苏高考 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A 使酚酞试液变红的溶液 Na Cl Fe3 B 使紫色石蕊试液变红的溶液 Fe2 Mg2 Cl C c H 10 12mol L 1的溶液 K Ba2 Cl Br D 碳酸氢钠溶液 K Cl H 65 66 2009 上海闵行区高三测试 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 答案 A 67 例 某溶液中可能是由Mg2 Ba2 Al3 K 中的几种组成 进行如下实验 1 取样后在溶液中加入足量NaOH溶液 生成的沉淀会部分溶解 2 将 1 所得的混合液分成两份 在一份中加入足量的稀H2SO4溶液 最终得不到澄清溶液 在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液 无沉淀产生 68 根据实验回答下列问题 1 该溶液中一定存在的离子 可能存在的离子是 一定不存在的离子是 2 写出沉淀部分溶解时的离子方程式 3 如要进一步确定可能存在的离子是什么 应追加的实验操作是 69 解析 取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可知溶液中一定有