湖北大学无机化学(二2009)期末考试.doc

湖北大学2009 2010 学年度第 2学期课程考试 试题纸（第 8 页 共 8 页）* * * * * * * * * * * 学 号： 姓 名： * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 学 院： 专业年级： * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 课程考试试题纸课程名称： 无机化学(二) A （ A 、B 卷）考试方式： 闭卷 （开卷、闭卷）印刷份数： 学 院： 化学化工学院 任课教师：冯传启、周立群、王娟、李玲 专业年级： 2009化学化工类 题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分得分一、 选择题（每小题1 分，共15分）1. XeF4的几何构型是( D ) (A) 四面体 (B) 直线形 (C) 八面体 (D) 平面正方形 2. 下列化合物中热分解温度最低的是( D ) (A) NaNO3 (B) KNO3 (C) Ca(NO3)2 (D) AgNO33. 下列物质的颜色正确的是( D )(A) Ni2+(aq) （兰色） (B) Zn2+(aq) （红色）(C) (aq) （绿色） (D) (aq)（黄）4. 可以用来区分Al3+与Zn2+的试剂是( A )(A) 氨水 (B) 盐酸 (C) 氢氧化钠溶液 (D) 氯化镁溶液5. 将鉍酸纳溶液酸化来氧Mn2+生成，不能采用哪种酸来酸化( B )(A) 硫酸 (B) 盐酸(C) 硝酸 (D) 磷酸6. 下列化合物沸点最低的是( B )(A) H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te7. 下列叙述中正确的是( B )(A) H2O2分子构型为直线形； (B) H2O2既有氧化性又有还原性； (C) H2O2是非极性分子； (D)H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的CrO58.下列试剂中，能与FeCl3溶液反应的是( D )(A) NaCl (B) FeCl2 (C) SnCl4 (D) KI9. 浓硝酸与镁反应，生成产物之一为( A )(A) NO2 (B) NO (C) N2O (D) 10. 在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是( D )(A) CuS (B) Ag2S (C) ZuS (D) HgS11. 实验测得配离子Ni(CN)42-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结构为( B )(A) 正四面体 (B) 平面正方形 (C) 正八面体 (D)三角双锥12. 有关HNO2不正确的论述是( D ) (A) 不稳定，易分解 (B) 具有一定的氧化性 (C) 具有一定的还原性 (D) 它的氧化性比NaNO2弱13. 下列物质在常温不易水解的是( D ) (A) BCl3 (B) SiCl4 (C) PCl5 (D) CCl414. BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是( C ) (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B2O315. 用于制备K2S2O8的方法是( C ) (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化； (B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气； (C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用； (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3得分二、填空题 (每空1分，共20分) 1. 比较下列各物质的性质： (1) AlCl3和AlF3的沸点，前者_低于_后者； (2) HI和HBr的酸性，前者_大于_后者； (3) 在酸性介质中NaBiO3和KMnO4的氧化性，前者_强于_后者； (4) BaSO4和CaSO4在水中的溶解度，前者_小于_后者； (5) SnCl2和SnCl4的水解度，前者_小于_后者。2. Au Sn P4 F2 上述单质与NaOH溶液反应属于： (1) 很难发生反应的是_1_； (2) 发生歧化反应的是_3_； (3) 有氢气生成的是_2_； (4) 在一定条件下，有氧气放出的是_4_。3. 向硝酸汞溶液中加入KI，先出现_红色_色沉淀，继续加入KI沉淀溶解，形成_HgI42-_。4. H2O2与PbS反应变白而Ag2S2O3和H2O反应变黑，这两个反应的主要产物分别为_ PbSO4_和_ Ag2S ， _ H2SO4_。5. Ti(H2O)63+为紫色是由于_ d-d 跃迁_引起，VO43-呈现黄色是由于_电荷迁移跃迁_，引起。AgI比AgCl颜色深是由于I- 的变形性较大，极化结果所致_。6. p区元素从上至下金属活泼性_增加_，氮族元素从上至下高氧化态趋向_不稳定_，锌族元素从上至下金属活泼性 减弱_，铬分族元素从上至下，高价态趋向_稳定_。得分三、简答题（15分）1. 实验室如何制取HI？能否用浓H2SO4和KI反应来制取？为什么？（4分）利用PI3水解 或NaI和H3PO4反应制得(也可写出反应式)不能，因为浓硫酸将HI氧化生成碘单质（也可写出反应式2. 为何CF4 常温不易水解而BF3和SiF4常温下易水解？（4分）C无空的价轨道，水不易进攻，B有空的P轨道，Si有空的 d轨道，易接受水的配位。3. 为什么合成Co(NH3)6Cl3 ，不直接用三价的钴盐，应如何合成？（4分）（Co3+ + e-Co2+ = 1.808 V，O2 + 4H+ + 4e-2H2O = 1.229 V）三价鈷盐有很强氧化性，易分解水，很不稳定。而且易水解，导致氨取代困难，先合成二价的配合物，再在空气中氧化二价得到产物。4. 金属锂的电极电势比金属钠更负，但锂与反应时却不及钠与水反应剧烈？(3分)电极电势愈负表明与水反应的趋势大，但不能说明反应速度快，由于锂与水反应时产生氢氧化锂，溶解度小，覆盖在表面，减慢了反应速度。而氢氧化钠易溶，而且钠的熔点低，融化后和水接触面积大，故与水反应剧烈些。得分四、完成并配平下列方程式（15分）1. + H2O2 + H+ 2. Mn(NO3)2 3. Cl2 + Na2S2O3 + H2O 4. + H+ 5. Ni2O3 + HCl 得分五、用已知的原料制备化合物，并可选用必要试剂（12分）1. 从海水中制备纯溴的过程2. 以二氧化钛为原料制备纯钛 3. 以硫酸锰为原料制备高锰酸钾得分六、计算题（16分）1. Cu（Cu（）发生歧化反应转化为Cu（），已知：铜的电势图为Cu2+ 0.158v Cu+ 0.522v Cu 求此歧化反应在298K时的平衡常数，若使反应逆向进行，可采取什么措施？（8分）1 （1） 2Cu+=Cu+Cu2+ lgK=n(jqR-jqL)/0.0592=1(0.522-0.158)/0.0592=6.15 K=Cu2+/Cu+=1.4106 （5分）（2）加入沉淀剂或配位剂改变Cu+/Cu的电极电势和Cu2+/Cu的电极电势，使jqR小于jqL，反应可以逆向进行。（3分）2已知：Mg(OH)2的Ksp=1.810-11 , NH3H2O的Kb=1.810-5 计算反应Mg(OH)22 Mg2+2NH3H2O的平衡常数K, 若溶液中Mg2+的浓度为0.1mol/L, 氨水的浓度为1 mol/L，控制 浓度为多少可以使Mg2+不沉淀？（8分）（1）解 K=Mg2+NH3H2O2/NH4+2=Ksp/Kb2 =(1.810-11)/(1.810-5)2 =5.610-2 （5分）（2）K =NH3H2O2Mg2+/NH4+2=5.610-2 120.1/ NH4+2=5.610-2 NH4+=1.34 molL-1 （3分）七、判断题（7分）一种白色固体混合物，其中可能含KI，BaI2，KIO3和CaCl2。该混合物溶于水得一无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，溶液变为棕黄色，而且有白色沉淀生成，该棕色溶液加入淀粉后呈现蓝色，在蓝色溶液中加入