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文档简介
选修三语言叙述题1、发射光谱现象：如钠元素的焰色反应、镁燃烧时的耀眼的白光等答：钠原子的电子吸收能量后，电子跃迁到能量较高的激发态，而后又从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，放出黄光。 后同上2、利用能级中稳定的填充形式解释原子或离子的稳定性（1）基态铬原子外围电子填充方式：3d能级半充满，原子整体能量低，稳定 相似：如基态铜原子的价电子填充方式；（2）Fe2+ 与Fe3+稳定性的比较：Fe3+稳定，因为基态铁原子失去三个电子后，它的3d能级半充满，3d以外能级全空，结构稳定Cu+比Cu2+在高温时的稳定；Ti2+，Ti3+，Ti4+三者中最稳定的是Ti4+解释方法同上（3）利用能级中稳定填充形式解释电离能的特殊性：镁及磷的第一电离能大于比其序数大的同周期中相邻的原子的第一电离能的原因：镁原子3s及以内能级全充满，以外全空能量低稳定，所以第一电离能大于Al的；磷原子3p能级半充满，以外全空能量低稳定，所以第一电离能大于S的（4）不同原子的不同电离能比较：铁原子的第三电离能小于锰原子的第三电离能的原因：铁原子失去第三个电子后其3d能级半充满，能量低，/稳定；而锰原子失去2个电子后其3d能级半充满能量低稳定，再失去一个电子则需要的能量多，因此锰原子的第三电离能大于铁原子的第三电离能3、利用对角线规则解释一些元素性质相似性：Li与Mg性质相似原因：Mg在Li的右下方，二者的电负性相近，因此其性质相似4、NH3、PH3、AsH3热稳定性由强到弱的原因：NH键键长小于PH小于AsH，所以NH键能大于PH大于AsH，所以NH3、PH3、AsH3热稳定性依次减弱。酸性HFHClHBrCS2CO2，原因二氧化硅形成的晶体是原子晶体，所以最高，二硫化碳与二氧化碳形成的晶体是分子晶体，且分子结构相似，相对分子质量大的二硫化碳分子间作用力大于二氧化碳，所以二硫化碳熔点高于二氧化碳（4）比较氧化镁与氧化钠熔点的高低硬度大小并说明原因：氧化镁中镁离子的电荷数多于氧化钠中钠离子电荷同时镁离子半径小于钠离子半径，所以氧化镁中离子键强度大，其晶格能大，因而氧化镁的熔点高且硬度大。17、为什么碳酸镁的分解温度低于碳酸钙的分解温度？镁离子与氧
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