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碳族元素总结范文 碳族元素碳族元素相似性? 1、最外层都有4个电子，主要氧化态0，+2和+4，易形成共价化合物；? 2、气态氢化物的通式RH4；? 3、最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4。 1.石墨过渡型晶体，层内C sp2杂化，CC共价键；层层之间范德华力；层上、下有nn离域键。 层内142pm,层间335pm.离域键导电、导热；层内CC共价键耐高温、化学惰性；层状结构解理性。 2.金刚石原子晶体，C sp3杂化，高熔点，高沸点，高硬度 二、硅1.物理性质 (1)银灰色，有金属光泽，硬而脆的固体; (2)熔、沸点高、硬度大; (3)晶体硅是良好的半导体。 2.化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外，不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸等）起反应。 在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。 高温下化学性质活泼。 Si(s)+2F2(g)=SiF4(g Si(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2(g)Si(s)+2NaOH(aq)+H2O=Na2SiO3(s)+2H2(g)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)Si(s)+O2(g)=SiO2(s Si+2C=SiC2273K Si+2N2=Si3N43Si(s)+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O H2SiF6氟硅酸，强酸2Mg+Si?Mg2Si(s 三、锗、锡、铅1.物理性质锗金刚石型原子晶体，熔点1210K，半导体。 锡灰锡、白锡、脆锡通性锗、锡、铅中等活泼金属，锗、锡常温下不与空气中的氧作用，也不与水作用铅在空气中迅速被氧化，形成氧化膜保护层。 2Pb(s)+O2+2H2O=2PbO?H2O(s)2.化学性质Ge GeCl4Sn+Cl2SnCl4Pb PbCl2Ge GeSSn+SSnS PbPbS Sn+NaOH+2H2ONaSn(OH)3+H2(g)Pb+NaOH+2H2ONaPb(OH)3+H2(g Ge+2NaOH+H2O2Na2GeO3+H2O Ge需氧化剂存在，说明Ge金属性弱于Sn和Pb。 19?AGe2+/Ge+0.23V Sn2+/Sn-0.1375V Pb2+/Pb-0.1263VGeSnPbHCl不反应SnCl2+H2Pb+2HCl(稀)=PbCl2+HPb+3HCl(浓)=HPbCl3+H2H2SO4Ge+H2SO4(浓)Ge(SO4)2似左PbH2SO4(浓)Pb(HSO4)+SO2+2H2OSn+H2SO4(稀)=SnSO4+H2Pb+H2SO4(稀)=PbSO4+H2HNO3Ge+HNO3(浓)GeO2XH2OHNO3(浓)似左SnO2xH2O?-锡酸，不溶于酸、碱Sn+HNO3(很稀)Sn(NO3)2+NH4NO3Pb+HNO3(稀)Pb(NO3)2+NOHAc+O22Pb+O2=2PbOPbO+2HAc=Pb(Ac)2+H2O (4)与酸反应碳族元素的重要化合物 (1)通式SinH2n+2(n=115)从Si2H6起，含SiSi键。 (4)甲硅烷的化学性质受热分解SiH4(g)Si(s)+2H2(g)强还原性SiH4(g)+8AgNO3(aq)+2H2O=8Ag+SiO2+8HNO3SiH4(g)+2MnO4=2MnO2+SiO32+H2O+H2还原性CH4 （3）微量OH存在下水解SiH4(g)+(n+2)H2O SiO2?nH2O+4H2强还原性R.T.，CO对O 2、O 3、H2O2皆很稳定，日光下也无作用，但高温下，CO在空气中燃烧生成CO2。 Fe2O3(s)+3CO2Fe+3CO2PdCl2(aq)+2CO(g)+H2O Pd+CO2+2HCl检定CO灰黑色二氧化碳CO2CO2与N3、N2O（笑气）、NO2+、O、S互为等电子体（16电子体）。 ?OCO?CO键级=1+20.5=2，键长介于三键和双键之间。 CO极性键，CO2非极性分子。 (2)性质酸性氧化物CO2灭火器不可用于活泼金属Mg、Na、K等引起的火灾CO2(g)+2Mg(s)=2MgO(s)+C(s)碳酸及其盐 (1)碳酸H2CO3CO2(g)298K在水中溶解度为0.033mol?dm3.二元质子弱酸CO2+xH2O=CO2?xH2O CO2+H2O=H2CO3K=1.8103CO2+H2O=H+HCO3Ka1=4.2107，得H2CO3=H+HCO3碳酸盐1)水溶性:通常难溶于水,溶解度与CO2的分压有关Na2CO3的溶解度大于NaHCO3(HCO3容易发生双聚或多聚)M2+与Na2CO3溶液反应MCO3M2+CO32M(OH)2M2(OH)2CO3热稳定性正盐酸式盐碱金属的碳酸盐稳定性大。 有效离子势阳离子的有效离子势越大，对CO32的反极化作用越强，碳酸盐稳定性越低。 阳离子反极化作用；阴离子变形性。 硅酸H4SiO4原硅酸H2SiO3偏硅酸xSiO2?yH2O多硅酸硅胶(silica gel)mSiO2?nH2OCoCl2,CoCl2?6H2O特性多孔性、比表面积大。 用途:干燥剂、催化剂、吸附剂的载体。 结构单元SiO44四面体。 各个SiO44四面体通过其用14个顶角氧原子连成 (2)链与链、层与层之间以离子键静电力结合，作用力较弱，石棉、云母可以一条条、一层层的撕开。 普通玻璃组成Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2天然泡沸石Na2O?Al2O3?2SiO2?xH2O.锗、锡、铅的氧化物及其水合物+2氧化态:BA,均很弱 (1)均呈两性+4氧化态:AB,均很弱PbO2强氧化性5PbO2(s)+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4+2H2O棕黑紫色6s06s2PbO2(s)+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O (3)PbO2的制备:Pb(OH)3+ClO=PbO2+Cl+OH+H2O二氧化物与碱共熔GeO2+NaOH=Na2GeO3+H2O SnO2+NaOH=Na2SnO3+H2O Na2Sn(OH)6PbO2+NaOH=Na2PbO3+H2O Na2Pb(OH)6GeO2+2C+2Cl2=GeCl4+2CO2Sn2+2OH=Sn(OH)2?(白色)Sn(OH)2+OH=Sn(OH)3Sn(OH)3=Sn(OH)62+Sn锡酸:(含水的SnO2胶状沉淀)Sn4+盐水解，与浓HCl,KOH作用?锡酸:晶体Sn+HNO3=x SnO2?yH2O?+4NO2+H2O不与浓HCl,KOH作用碱GeS红，弱B还原性GeS2白AB性SnS棕，弱B还原性SnS2黄AB增PbS黑，弱B无PbS2(6s2惰性电子对效应)强酸性增强*GeS和SnS都具还原性，可溶于Na2Sx SnS(s)+S22=SnS32棕H+H2S+SnS22.SnCl2和SnCl4SnCl2SnCl4R.T.无色晶体无色液体，不导电键型有一定离子性共价m.p.24633b.p.652114水解?锡酸Sn(OH)2+H+(SnO2?xH2O)氧化还原性SnCl2常用还原剂。 ?(Sn4+/Sn2+