碱金属元素课件.ppt

一 碱金属元素的相似性 1 原子结构 最外层电子数都是 2 单质物理性质 白 铯略带金色 软 小 低 良 3 单质化学性质 还原性 与钠相似 碱金属元素的原子结构 碱金属的主要物理性质 二 碱金属元素的递变性 1 原子结构 Li Cs 核电荷数逐渐增加 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 单质物理性质 Li Cs 熔沸点逐渐降低 密度逐渐增大 但K的密度小于Na 3 单质化学性质 Li Cs 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 故金属性逐渐增强 与O2反应 碱金属常温燃烧 LiLi2OLi2O NaNa2ONa2O2 KK2O2KO2 实验2 9 钾在空气中燃烧 实验2 10碱金属与水的反应在两个烧杯中放入一些水 然后分别投入绿豆大的钠 钾 观察反应现象有什么不同 与水反应 2R 2H2O 2ROH H2 a Li Cs 反应逐渐剧烈 b 反应生成的氢氧化物的碱性逐渐增强 三 焰色反应 1 定义 某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫焰色反应 几种金属或金属离子焰色反应的颜色 钠 黄色钾 紫色 透过蓝色钴玻璃 铷 紫色锂 紫红色钙 砖红色锶 洋红色铜 绿色钡 黄绿色 2 实验演示 步骤 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 练习 1 判断下列说法是否正确 钠 钾保存在煤油中 故锂也可保存在煤油中 钠 钾合金可做原子反应堆的导热剂 钠与水反应比钾与水反应剧烈 锂离子与钾离子最外层电子数相同 某物质灼烧时 焰色反应为黄色 则该物质一定是钠的化合物 焰色反应不是化学反应 而是一种物理现象 2 碱金属钫 Fr 具有放射性 下列对其性质的预言中错误的是 A 在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B 它的氢氧化物化学式为FrOH 是一种极强的碱 C 钫在空气中燃烧 只生成化学式为Fr2O的氧化物 D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 C 某无色透明溶液中 加入K2O2后 有无色无味气体产生 同时生成沉淀 则原溶液可能是 A CuSO4B BaCl2C MgCl2D Ca HCO3 2 CD 复习 碱金属包括哪些元素 Li Na K Rb Cs锂 钠 钾 铷 铯 一 碱金属元素的原子结构和性质 二 焰色反应 一 碱金属元素的原子结构和性质 1 1碱金属的主要物理性质读表2 1 P36 请观察并比较它们的物理性质有何相似 有何差异 从差异中观察有何变化规律 1 1碱金属的主要物理性质 1 1 1碱金属的主要物理性质 2 碱金属单质具有良好的导热性 导电性 1 1碱金属的主要物理性质 3 相似性 碱金属元素单质的物理性质可以概括为 软 质软 白 除Cs外 银白色 轻 密度小 低 熔沸点低 导 热电良导体 递变性 随着碱金属元素核电荷数增加 它们的密度呈增大趋势 熔 沸点逐渐降低 1 2碱金属元素的原子结构 读表2 2 P36 请观察并比较它们的原子结构有何相似 有何差异 从差异中观察有何变化规律 1 2 碱金属元素的原子结构 1 21 281 2881 281881 28181881 1 2碱金属元素的原子结构 2 相似性 碱金属元素原子 最外层电子数都只有1个 递变性 随着核电荷数的增多 它们的电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 1 元素的性质与原子最外层电子数有密切关系 从上述表格及学过的金属钠 你能否推断出碱金属都有哪些相同的化学性质 Na O2 Na H2O 1 3分析原子结构特点对其性质的影响 点燃 1 3 分析原子结构特点对其性质的影响 2 2 从碱金属元素原子结构来看 碱金属 i s原子核对最外层电子的引力是如何变化的 为什么 3 碱金属的金属性有什么变化规律 由于碱金属原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 所以碱金属的金属性逐渐增强 4 碱金属钾 铷 铯在跟O2 H2O等起反应时剧烈程度与钠比较 哪一个更剧烈 由于碱金属锂 钠 钾 铷 铯的金属性逐渐增强 所以钾 铷 铯跟O2 H2O等起反应时将比钠更剧烈 1 3 分析原子结构特点对其性质的影响 3 碱金属钾 铷 铯在跟O2 H2O等起反应时与钠比较 哪一个更剧烈 由于碱金属锂 钠 钾 铷 铯的金属性逐渐增强 所以钾 铷 铯跟O2 H2O等起反应时将比钠更剧烈 1 4 碱金属的化学性质 实验证明 从钠到铯等碱金属单质都可以与水反应 而且反应越来越剧烈 1 与水反应 实验事实 从钾开始与水反应时 沉底 并着火燃烧 2 与非金属反应 铷和铯遇到空气就会立即燃烧 钾 铷等碱金属与O2反应 生成比过氧化物更复杂的氧化物 除与氧气反应外 碱金属还能与氯气等大多数非金属起反应 表现出很强的金属性 且Li Cs逐渐增强 小结 结论 碱金属元素随着核电荷数的增加 原子的电子层数增多 原子半径增大 它们的金属性逐渐增强 碱金属的原子结