2020版高中化学课时分层作业11弱电解质的电离新人教版选修4.docx

课时分层作业(十一) (建议用时：40分钟)基础达标练1下列物质中，既能导电又属于强电解质的是()A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖答案A2下列说法正确的是()A次氯酸的电离方程式是HClO=HClOB醋酸是弱电解质，液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱D0.1 molL1氨水中NH的浓度小于0.1 molL1D次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式是HClOHClO，A错误；醋酸是弱电解质，但醋酸是共价化合物，液态时不能导电，B错误；盐酸是强电解质，完全电离，加入固体NaCl，氢离子浓度不变，所以溶液酸性不变，C错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，D正确。3下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO和H浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减弱，D项正确。4在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离程度C电离常数KaDc(H)B相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量相等。电离常数Ka只受温度影响，故Ka相等。后者醋酸物质的量浓度大，c(H)也大。5在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液DA项，加热促进电离，H浓度增大；B项，醋酸的电离程度、H浓度均不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。6在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝B变深C变浅 D不变C氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH的浓度减小，则溶液颜色变浅。7根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸HXHYHZ物质的量浓度(molL1)0.10.20.3电离常数7.21041.81041.8105AHXHYHZ BHZHYHXCHYHZHX DHZHXHYA相同温度时，电离常数越大，酸越强。8下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2(2)10已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka1.75105Ka14.30107 Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1_。(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_。(3)将少量SO2通入足量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。答案(1)(2)H2CO3HSOHCO(3)SO22COH2O=2HCOSO能力提升练11在一定温度下，用水逐渐稀释1 molL1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是()Ac(OH)/c(NH3H2O)Bn(OH)Cc(NH3H2O)/c(OH)Dc(NH3H2O)/c(NH)c(OH) C氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，K，加水稀释，K值不变，而c(NH)减小，故变大，变小，选项A错误，C正确。加水稀释，平衡右移，n(OH)增大，选项B错误。，加水稀释，K值不变，故不变，选项D错误。12现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A若三种溶液中c(H)分别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为a2a1a3B等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1b2v1v3DHCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a22a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1b2b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1V32V2，C项错误；硫酸中c(H)为0.2 molL1，盐酸中c(H)为0.1 molL1，醋酸中c(H)小于0.1 molL1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2v1v3，D项正确。13由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是()酸电离常数碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107ASO2H2O2CO=2HCOSOBSO2H2OCO=H2CO3SOC2SO22H2OCO=H2CO32HSODSO2H2OCO=HCOHSOB根据表中K的数值，其酸性：H2SO3H2CO3HSOHCO，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与CO反应不可能生成H2CO3和SO，故B不合理。14(1)25 时，HF的Ka6.4104，则此温度下0.1 molL1HF溶液的c(H)为_ molL1。(2)25 时，a molL1CH3COOH溶液的pHb，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka_。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=HHSeO，HSeO HSeO，K1.0102(25)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_。已知H2CO3的电离平衡常数Ka14.4107，Ka24.71011，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_。(4)已知25 时，Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(5)已知25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka1.77104，HCN：Ka4.91010，H2CO3：Ka14.30107，Ka25.611011 ，则以下反应不能自发进行的是_(填字母)。aHCOOHNaCN=HCOONaHCNbNaHCO3NaCN=Na2CO3HCNcNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3d2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2eH2OCO22CN=2HCNCO解析(1)Ka6.4104，故c(H)0.007 7 molL1。(2)Ka。(3)由于H2SeO4第一步完全电离，加入少量NH3H2O的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O。由于K(HSeO)K(H2CO3)，故反应为HSeOHCO=H2OCO2SeO。(4)由于Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以只有反应b、e不能进行。答案(1)0.007 7(2)(3)HNH3H2O=NHH2OHSeOHCO=SeOH2OCO2(4)因Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H)大于CH3COOH溶液的c(H)，故HSCN与NaHCO3反应速率大(5)be15常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/电离常数电离度/%016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(向“左”或“右