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高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳:列物质,标得失 (列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。 选离子,配电荷 (根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。巧用水,配个数 (通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)书写电极反应式应注意以下几点1电极反应是一种离子反应,遵循书写离子反应的所有规则(如“拆”、“平”); 2将两极反应的电子得失数配平后,相加得到总反应,总反应减去一极反应即得到另一极反应; 3负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物,与溶液的酸碱性有关(如4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在,在碱性溶液中以CO32形式存在); 4溶液中不存在O2:在酸性溶液中它与H 结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH。一次电池1、伏打电池:(负极Zn、正极Cu、电解液H2SO4) 总离子方程式 负极: 正极: 2、铁碳电池:(负极Fe、正极C、电解液H2CO3 弱酸性) (析氢腐蚀) 总离子方程式 负极: 正极: 3、铁碳电池: (负极Fe、正极C、电解液 中性或碱性) (吸氧腐蚀)总化学方程式: 负极: 正极: 4.铝镍电池:(负极Al、正极Ni 电解液 NaCl溶液、O2)总化学方程式: 负极: 正极: 5、普通锌锰干电池:(负极Zn、正极C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)总化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极: 正极: 6、碱性锌锰干电池:(负极Zn、正极C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物)总化学方程式: Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2 MnOOH负极: 正极: 7、银锌电池:(负极Zn、正极-Ag2O、电解液NaOH )总化学方程式: 负极 : 正极 : 8、铝空气海水 (负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水)总反应式为: 负极 : 正极 : 9、镁-铝电池 (负极-Al、正极-Mg 电解液KOH) 化学方程式:负极: 正极: 10、锂电池一型:(负极-金属锂、正极-石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2)化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S负极 : 正极 :二次电池(又叫蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:(负极Pb 正极PbO2 电解液 浓硫酸) 总化学方程式 放电时负极: 正极:2、铁-镍电池:(负极- Fe 、正极NiO 2、电解质溶液为KOH溶液)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)2放电时负极: 正极:3、LiFePO4电池(正极LiFePO4,负极石墨,含Li+导电固体为电解质)总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO4放电时负极: 正极: 4、镍-镉电池(负极-Cd 、正极NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2放电时 正极: 5、氢-镍电池:(负极-LaNi5储氢合金、正极NiOOH、电解质KOH+LiOH)总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2放电时 正极: 6、高铁电池:(负极Zn、正极-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电时 正极:燃料电池解决此类问题必须抓住一点:燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为: 1、电解质是KOH溶液(碱性电解质)正极: 负极:2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 正极: 负极: 3、电解质是NaCl溶液(中性电解质) 正极: 负极:说明 1、.水溶液中不能出现O2- 2、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3、中性溶液反应物中无H+ 和OH- 二、甲醇燃料电池1碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)总反应方程式: 正极: 负极: 2. 酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)总反应式: 正极: 负极:三、CO燃料电池 总反应方程式均为: 1、熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气)正极: 负极:2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)正极: 负极:四、肼燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液)总反应方程式:N2H4 + O2= N2 + 2H2O正极: 负极:五、甲烷燃料电池1碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)总反应方程式 正极: 负极:2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)总反应方程式:正极: 负极:六、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种)1、酸性电解质 (电解液H2SO4溶液)总反应方程式:正极 : 负极 : 2、碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)总反应方程式:正极 : 负极 : 3、电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)总反应方程式:正极 : 负极 : 七、乙烷燃料电池 (铂为两极、电解液KOH溶液)总反应方程式:正极 : 负极 : 信息题中的电极反应1、 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu+2Li+20H,写出该原电池的电极反应:正极 : 负极 : 2有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图所示,其中的固体电解质是Y2O3Na2O,O2-可以在其中自由移动。写出该瓦斯分析仪工作时的反应:a 极 : b极 : 3、 美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨,将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定,其装置示意图如下,写出合成氨时的电极反应:正极 : 负极 : 4、某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如图,电极为多孔惰性材料。则电极反应式:正极 : 负极 : 。5、含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水,可利用微生物电池法除去,其原理如图所示则电极反应式:正极 : 负极 : 。6、由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池,其装置示意图如图1,该电池的电极反应式:正极 : 负极 : 。7、近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统。特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2O22H2O2H2SO4,该电池电动势为1.06V。实际过程中,将SO2通入电池的 极(填“正”或“负”),该电池的电极反应式:正极 : 负极 : 。8(10

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