化学必修二化学方程式总结

芀必修二化学方程式蚇第一章 物质结构元素周期律蚃1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O 螀Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2莇Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2膄K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 莂2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：袀F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl螇Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI袆3、卤素单质间的置换反应：蒄（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：袀 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl膈 Cl2+2NaI=I2+2NaCl 芄（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 膃4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2羀 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2蕿 Mg与HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 羆5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：羂第二章 化学反应与能量聿1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 :羀 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O蒄2、原电池原理羅典型的原电池（Zn-Cu原电池）腿 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）肇正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）膆电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。螄总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 艿3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2蒈4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3袈 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO薃Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 荿第三章 有机化合物衿1、甲烷的主要化学性质莆（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)节（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：葿2、乙烯的主要化学性质芀（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O肇（2）加成反应（与Br2的反应）: 莅(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:葿CH2=CH2 + H2CH3CH3蒆CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）薅CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）肃（4）聚合反应：蕿 (乙烯制聚乙烯) 袇(氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:芇（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 袂（2）取代反应:羃芈Br 与Br2的反应: + Br2 + HBr蚅 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：羅肃NO2 + HONO2 + H2O虿（3）加成反应莇用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 蚄4、乙醇的重要化学性质肂（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2肀（2）乙醇的氧化反应袅乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O蒃乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O膂乙醇在常温下的氧化反应:膇CH3CH2OHCH3COOH薇5、乙酸的重要化学性质节（1）乙酸的酸性节乙酸能使紫色石蕊试液变红薈乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体肅利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：芅2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2莂乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：罿2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2螆上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。肄（2）乙酸的酯化反应蒂反应原理（与乙醇的反应）：荿乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。膄6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6螂淀粉（纤维素）水解反应： 薂油脂的重要化学性质水解反应:薆a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸羆b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 薁油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蚂蛋白质+H2O各种氨基酸羇第四章 化学与可持续发展莄1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2薄 Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2蚂2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)莈 C 还原ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO2肆 C 还原MgO : MgO C Mg CO莃 Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3螁 Fe还原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (湿法炼铜)蝿3、电解薄电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2膂电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl