人教版九年级化学第五单元复习.ppt

复习 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 一 质量守恒定律 原子数目 原子质量 原子种类 物质的总质量 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 分子的数目可能变 二 化学反应遵循质量守恒定律的原因 三 书写化学方程式要遵守两个原则 必须遵守质量守恒定律 必须以客观事实为基础 四 书写化学方程式的步骤 1 写根据实验事实 在式子两边写出反应物和生成物的化学式 并在两边之间画一条短线 2 配配平化学方程式 3 等将短线改为等号 4 标标明化学反应发生的条件 配平时 首先找出反应式左 右两边各出现一次 且原子个数即不相等 又相差较多的元素 求出最小公倍数 如 P O2 P2O5中 O2和P2O5中的O最小公倍数为2 5 10 用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数 其商就是该化学式的化学计量数 如 P2O5中有5个O原子 P2O5的系数为10 5 2 O2中有2个O原子 O2的系数为10 2 5 2 最小公倍数法 六 化学方程式的配平 1 观察法 常见的化学方程式 一 化合反应 1 2Mg O22MgO 2 S O2SO2 3 C O2CO2 4 2C O22CO 5 CO2 C2CO 6 4P 5O22P2O5 7 3Fe 2O2Fe3O4 8 2H2 O22H2O 9 2CO O22CO2 10 CO2 H2O H2CO3 二 分解反应 2KClO32KCl 3O2 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2H2O22H2O O2 2H2O2H2 O2 H2CO3 H2O CO2 CaCO3CaO CO2 三 置换反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2C 2CuO2Cu CO2 Fe CuSO4 FeSO4 CuCuSO4 Zn ZnSO4 CuHg NO3 2 Cu Cu NO3 2 Hg 四 其它反应 CuO COCu CO2Fe2O3 3CO2Fe 3CO2Fe3O4 4CO3Fe 4CO2CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O2NaOH CO2 Na2CO3 H2OCH4 2O2CO2 2H2OC2H5OH 3O22CO2 3H2O 五 化学方程式的涵义 提供的信息 a 哪些物质参加了反应 反应物 b 生成了哪些物质 生成物 c 反应条件d 反应物与生成物之间的粒子数量比e 反应物与生成物之间的质量比 七 化学方程式的读法 化学方程式的读法是从左到右 先读反应物 后读生成物 如反应物和生成物不止一种 反应物之间的 号读作 跟 与 或 和 生成物之间的 读作 和 读作 生成 如反应是在一定的条件下发生的 还应读出反应条件 例如 S O2SO232 32 64 质的方面 硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 量的方面 每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫 粒子方面 每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子 八 根据化学方程式计算各物质的质量比 各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比 2H2O2H2 O2 18 2 2 2 32 36 4 32 KClO3KCl O2 2 3 2 MnO2 122 5 2 74 5 2 32 3 245 149 96 1 设未知量 求什么就设什么 将所求的问题一次设出 2 写出化学方程式并配平 计算中所用到的化学方程式 3 写出有关物质的相对分子质量和已知量 未知量 只写与已知和所求有关的物质 上写相对分子质量 下写物质的质量 已知的带单位 4 列出比例式 求解 列正比例式 上下同一物质 左右同种量 5 简明地写出答案 九 根据化学方程式计算的步骤 简化格式 答 加热分解6g高锰酸钾 可以得到0 6g氧气 设 加热分解6g高锰酸钾 可以得到氧气的质量为x 解 简单计算 1 在化学反应A B C中 10克A物质恰好与8克B物质完全反应 则生成C物质的质量为 A 8克B 18克C 10克D 无法确定2 将27 5克高锰酸钾粉末加热 完全反应后剩余固体物质的质量为17 9克 则生成氧气的质量为 A 9 6克B 1