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高二化学分子晶体与原子晶体知识点总结 高二化学分子晶体与原子晶体知识点总结一、分子晶体1.分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I2 Br2 Cl2 F2，O2 N2。组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如SO2 CO2。有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。2.结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。例如：H2O与H2S，H2O的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强。二、原子晶体1.原子晶体熔、沸点高低原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价键越强，熔、沸点越高，如金刚石 金刚砂 晶体硅。有时键能的大小、键长的长短是可直接通过形成共价键的非金属原子所属元素的电负性来判断的。2.分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，原子晶体熔化时要破坏化学键。3.分子晶体与原子晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体定义分子间通过分子间作用力形成的晶体相邻原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体基本微粒分子原子物质类别多数的非金属单质和共价化合物金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数非金属单质及共价化合物物理性质硬度和密度较小，熔、沸点较低硬度和密度大，熔、沸点高决定熔、沸点高低的因素范德华力(或氢键)的强弱共价键的强弱导电性某些溶于水能导电均不导电 20
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