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课 题元素电负性的周期性变化备课时间 2015年 月 日上课时间 2015 年 月 日主备田立国审核欧立国教学目标知识技能1.能表述元素电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的电负性的周期性变化规律。3.能用元素的电负性说明元素的某些性质。过程与方法讲练结合情感价值体会科学家探索的过程教学重点熟知元素原子半径、元素的电负性的周期性变化规律教学难点用元素的电负性说明元素的某些性质教学步骤： 教学手段、方法【课前导入】：大家首先思考一下我们上一节课所讲的内容，回忆一下元素的第一电离能的周期性变化的规律？【新课讲授】：1电负性的有关概念与意义(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。2电负性的变化规律随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。【学生活动】小组间交流讨论一下电负性的应用有哪些？(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。(3)判断化学键的类型如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。活学活用1已知X、Y两种元素位于同一周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能Y可能大于XB气态氢化物的稳定性：HnY大于HmXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价2下列不属于元素电负性应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合
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