南阳市宛东五校联考2014-2015学年高一下学期期末化学试题及答案.doc

2015年春期宛东五校高一年级联考化学 试题 (90分钟 100分） I 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，且每小题只有一个选项符合题意）1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子新 课 标 xk b1. c om C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2下列叙述正确的是（ ）A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为11,由此可以得出该有机物( ) A.分子中C、H、O的个数之比为123 B.分子中C和H的个数之比为12C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子4.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种5某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素 CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R6对于放热反应，下列说法正确的是（ ） A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量 C反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 D反应物H2和02具有的能量相等7萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ） A1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 B该物质属于烃 C该物质能使溴水褪色 D分子式为C9H16O8. 下列递变规律正确的是（ ） AP、S、C1最高正价依次降低 B钠、镁、铝的还原性依次减弱 CHC1、HBr、HI的稳定性依次增强 DHC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强9除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水 C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应10. 下列说法中不正确的是（ ） 水分子的电子式为H+ 离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+Cl-S2- 氮分子的电子式为 只含有离子键的化合物才是离子化合物 A B C D11. 下列叙述正确的是（ ） A.化学键存在所有物质中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应 D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量12同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4YZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强甲乙丙丁戊13. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）a A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 Gb B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）x k b 1 . c o mA.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol16.下列含有共价键的化合物是（ ） AMgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl II 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5个小题）17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：族 周期AAAAAAA0二三四(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 (2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 (3)的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(4) 将单质通入与组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。(5)的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式 。18.（11分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C（1）B元素的名称_；（2）A、B形成的化合物的电子式_；xk|b|1（3）C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_；（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式为 _19.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器a的名称是_。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_； 装置B中溶液为_，烧杯E中溶液的作用为_。(3)若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。 证明SO2具有漂白性的装置是_，现象是_； 证明SO2具有还原性的现象是_； D装置的作用是_。证明生成气体中含有CO2的现象是_；20.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。（2）C与水反应的化学方程式为： 。（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。 该反应的离子方程式为 。 该反应的氧化产物为 当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因 21.（8分）下列各组物质中（1）互为同分异构体的是_，（2）互为同素异形体的是_，（3）互为同位素的是_，（4）属于同一物质的是_。C(CH3)4和C4H10 和35Cl和37ClH2O和H2O石墨和金刚石 (CH3)2CHCH(CH3)2 和 (CH3)2CH(CH2)2CH3 H2 D2 T2 CH2=CH-CH2CH3和 CH3-CH=CH-CH3 高一化学试题答案1 选择题（每题3分，共48分）12345678来源:学|科|网Z|X|X|K910111213141516CCBADCBBBCBBCCDB 二、非选择题（本题包括5个小题） 17.（共11分）（1） （1分） （2）HClO4 （1分） ， KOH（1分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(4) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2分） 催化剂(5) 4NH3 +5O2= 4NO +6H2O （2分） 18.（共11分，方程式3分，其余每空2分） （1） 氮 （2） 氨气的电子式（略）（3） S H2SO4（4） Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3)2 +2NO2 +2H2O19.(共10分，方程式2分，其余每空1分）（1） 分液漏斗（2） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气防污染（3） B 品红溶液褪色 C中KMnO4溶液褪色 检验SO2是否除尽 D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊20. （共12分）（1）三 （1