黑龙江省佳木斯市第一中学2019_2020学年高一化学上学期第二学段（期末）考试试题.docx

黑龙江省佳木斯市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二学段（期末）考试试题（时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I卷（选择题共60分）一、选择题(本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共24分)1 生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )AAl(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用。B铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物CFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。DMgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料2 下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B静电除尘是胶体电泳性质的重要应用C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 （ ）ABCD强电解质CuNaClCaCO3HNO3弱电解质CO2H2CO3H3PO4NH3非电解质蔗糖SO2H2OBaSO44. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验C. CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物D. 可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO35. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A除去KCl中的CuO蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同6. 下列仪器可以加热的是（ ）蒸馏烧瓶；容量瓶；蒸发皿；试管；分液漏斗；量筒；锥形瓶A B C D7相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1A B C D8. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()A. H2C2O4在反应中被氧化 B.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 C. CO2是氧化产物 D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性9. 下列说法中正确的是（ ）A. 22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NAB. 1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAC. 78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NAD. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag10. 下列各组离子能够大量共存的是（）A. 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42、ClB. 滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClC. 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN、SO42D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO4211下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到CuSO4溶液中 NaOH溶液和CuSO4溶液混合金属镁投入到盐酸中 Na2O2投入到FeCl3溶液中A. B. C. D. 12. 下列实验装置能达到实验目的的是( )A. 用酒精提取溴水中的B. 比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D. 操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色二、选择题(本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共36分)13. 下列实验现象描述正确的是( )选项实 验现 象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末溶液变红D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体14下列叙述正确的是( )A铁的活动性不如钠，故铁不与水反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显3价15. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是()选项物质杂质除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉，再过滤BNaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2气体CNaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，再过滤DMgO固体Al2O3加入过量的NaOH溶液，再过滤16. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为Cl2，则丁可能是铁 B若甲为铁，则丁可能是硝酸C若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D若甲为NaOH，则丁可能是CO217. 下列离子方程式书写正确的是（）A向Fe(0H)3中加入HI溶液：Fe(0H)3+3H+=Fe3+3H2OB向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32C向明矾溶液中滴加Ba(0H)2溶液至SO42 恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D. 向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4+Fe2+3OH=NH3H2O+Fe(OH)218. 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应C向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应D向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应19用1 L 1.0 molL1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol 二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A13 B12 C23 D3220. 300mL 1molL1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ） 90mL 150mL 200mL 550mL A B C D 21向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A2.4 g B3.2 g C4.8 gD6.4 g22将 2.32 g Na2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2 的体积(标准状况) 关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）AOA 段发生反应的离子方程式为：HOH=H2 O 和 CO32H+=HCO3-BA 点溶液中的溶质为 NaCl、NaHCO3C混合物中 NaOH 的质量 0.60 gD. 当加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为 224 mL23. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加 入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80mLBa的取值范围为0a50C当a值为30时，b值为0.01Dn(Mg2+)0.025mol24. Cl2通入70的某浓度的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配 平）：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O；NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）A. 31 B. 21C. 152D. 11II卷 主观题（共40分）25按要求回答以下问题：（1） 写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_，等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为_。 （2） 在稀反应中，_是氧化剂；_是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3） 向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式：_。（4） 将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是_。（5） 等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_；26. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_H的化学式为_(2) 反应的离子方程式为 _向G中通少量CO2的离子方程式为_(3) 反应化学方程式_(4) C中阳离子检验方法：_(5) 1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。27某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。 （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。（2）该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：配制时应用托盘天平称量_g NaOH，应选择_ ml容量瓶。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。（4）对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是： _。（5） 实验2中导管a的作用_。（6） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_。 282019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：(1) 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。(2) 分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为_(3) 若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)=_mol/L。(若不存在或不确定则此空不填)。 佳木斯一中20192020学年度第一学期第二学段高一化学答案123456789101112BCBABACBDDAB131415161718192021222324DCCCBCADBCCA25. (每空1分，共8分)（1） HCO3+H+=CO2+H2O 1:2（2）HNO3 Cu 2:3（3）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （4） 3：2：2（5） 9：6：826（ 共14分）（1） 铁元素（2分） Al2O3 （2分）（2） Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2O （2分） 2AlO2CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 （2分） （3） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 （2分） （4） 取C中溶液少许于试管中，先滴加少量KSCN溶液无现象，在通入氯气（或 滴加氯水，或滴加双氧水）溶液变血红