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第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离强弱电解质一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO32（2分）下列说法正确的是()A在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子3（2分）下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4 NaHSOBNaHCO3=NaHCOCHClO=HClODH2S HHS、HS HS24（2分）将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()AHF BNH4HCO3 CBaSO4 DNH35（2分）欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DMg6（2分）将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7（2分）向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能是()A氯化氢 B氢氧化钠C蒸馏水 D醋酸8（2分）在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()ApH增大，HClO浓度增大 BpH减小，Cl浓度增大CpH增大，Cl浓度减小 DpH减小，HClO浓度减小9（2分）已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)”“”“”)10。理由：_。15（5分）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高，Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1(2分)已知H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011，HClO的电离常数：2.95108。反应：Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入()ANaOH BHClCCaCO3(固体) DH2O2（2分)向CH3COOH CH3COOH的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离度变小和溶液的c(H)变大的是()AH2O BCH3COONaCNH3H2O DH2SO43（2分)下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关4（2分)下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少C足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同5（2分)25 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是()A醋酸的电离程度：abacCa、b、c三点的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点，溶液中的比值减小6（2分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()7（2分)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样8（2分)H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余A B C D9（2分)NH3H2O的电离常数为Kb，氨水中各离子和分子的浓度大小关系为()Ac(NH)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH)c(OH)c(NH3H2O)Cc(NH)c(OH)c(NH3H2O)Dc(NH)c(OH)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体4（2分）若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3NaNOCl BKNaClNOCKNaClAlO DKNHSONO5（2分）下列说法正确的是()A强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性6（2分）水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B在35 时，c(H)c(OH)C溶液：pH(35 )pH(25 )D水的电离是吸热的过程7（2分）在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A加入少量酒精B加入少量食醋C把水放入冰箱中使其降温至1 D把水加热至沸腾8（2分）某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1.0106 molL1，则c(OH)是()A1.0108 molL1 B1.0107 molL1C1.0106 molL1 D1.0105 molL19（2分）向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()ApH升高B酸性增强C水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)减小10下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323二、运用提升（30分）11（8分）(1)25 ，10 L水中含有OH的物质的量为_ mol，含H个数为_个(阿伏加德罗常数为NA)。(2)25 时1 g水中含H的个数为_个。(3)室温下，1 mol水中含OH的物质的量为_mol。12（4分）某温度下，纯水中的c(H)2.0107mol/L，则此时溶液中c(OH)为_ mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5.0106mol/L，则c(OH)为_ mol/L。13（8分）室温下，0.1 molL1的氢氧化钠溶液中，c(OH)_，c(H)_，由水电离出的c(OH)_。这说明NaOH溶液中水的电离程度与纯水相比程度_。14（10分）在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。三、选做题（10分）15用实验确定某酸HA是弱电解质，小明和小亮两同学开展了题为“HA是弱电解质的实验研究”的探究活动。他们的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中用到的玻璃仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_(填“”或“”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。A装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B装HA溶液的试管中放出H2的速率快C两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是_。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。(5)写出HA的电离方程式_。溶液的酸碱性与pH一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）下列溶液一定显酸性的是()ApHc(OH)的溶液2（2分）在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.73（2分）现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液4（2分）下列各组溶液的pH一定等于7的是(室温下)()ApH1和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05 molL1 H2SO4与0.10 molL1 NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 molL1 Ba(OH)2溶液以等体积混合5（2分）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH6（2分）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg，下列表述正确的是()A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)7（2分）pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHcd BbadcCbadc Dcadb二、运用提升（30分）11（12分）某温度(t )时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw_。则该温度_(选填大于、小于或等于)25 ，其理由是_。此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。(2)若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。(3)若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。12（4分）下图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为_。(2)NaOH溶液的浓度为_。13（6分）(1)同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH大小关系是前者_后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者_后者；与足量金属铝反应产生氢气的量前者_后者。(2)同体积同pH的盐酸和醋酸，浓度的大小关系是前者_后者，完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者_后者，与足量金属铝反应产生氢气的量前者_后者。14（8分）有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL，加入0.025 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量m(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液pH7)，求：(1)原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度分别为_、_；(2)A点和B点时溶液时pH分别为_、_。(提示lg50.70，lg601.78)三、选做题（10分）15已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。习题课：溶液的酸碱性与PH一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）在约100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1106 molL1。下列说法中正确的是()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显中性C该NaCl溶液中Kw11014D该NaCl溶液中Kw110132（2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变大，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性3（2分）常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()4（2分）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是()A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水5（2分）374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水 ()A显中性，pH等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7D表现出极性溶剂的特性6（2分）常温下，下列说法正确的是()ApH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈中性B0.01 molL1的CH3COOH溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性CpH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D0.010 molL1的盐酸与0.010 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性7（2分）下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 ()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH78（2分）在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11 C12 D149. （2分）常温下将pH11的、两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小B若、是一元碱，则等物质的量浓度的的硝酸盐溶液的pH比的硝酸盐溶液大C若、都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V()V()10（2分）pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy二、运用提升（30分）11(8分)(1)下列溶液一定显酸性的是_。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(3)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。12（8分）判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()13（8分）求下列溶液的pH(常温条件下；混合溶液忽略体积的变化)K；(已知lg20.3)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)(4)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(5)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(6)0.001 molL1的NaOH溶液(7)pH2的盐酸与等体积的水混合(8)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍14（6分）25 时，将体积为Va、pHa的某一元酸与体积为Vb、pHb的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若ab14,2VaVb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是_。(2)若ab13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH2时，消耗盐酸11.11 mL。则b_。(3)若已知VaVb，a0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是_。三、选做题（10分）15在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，t _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw_。(2)b_，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达到最大量，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，其中Na2SO4的物质的量浓度为_。pH的应用一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）下列实验操作能达到测量要求的是()A用托盘天平称量25.21 g氯化钠B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.22（2分）下列说法正确的是()A不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.45之间3（2分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A B C D4（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5（2分）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL6（2分）下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A B C D7（2分）中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是()ANaOH BNaHCO3CNa2CO3 DNa2CO310H2O8（2分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂9（2分）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()10（2分）用已知浓度NaOH溶液测定未知H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确的选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙二、运用提升（30分）11（6分）某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 cm3 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。12（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。13（9分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。14（7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品1.500 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1滴2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂