基化习题(1----6).doc

基础化学练习题一、判断题（对的打，错的打）1. 一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。 （ ）2. 0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。 （ ）3. “物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。 （ ）4. 若某稀溶液的密度近乎1 kgL-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（ ）5. 0.9%的NaCl溶液就是NaCl = 9 gL-1的溶液。 （ ）6.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )7.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( )8. 将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、Tb、Tf、均相同。( )9. 若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )10. 某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( )11中和10mL HCl溶液(c =0.1molL-1)和10mL HAc溶液(c =0.1molL-1)所需NaOH溶液(c =0.1molL-1)的体积相同。（ ）12当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（ ）13饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（ ）14Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。（ ）15NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（ ）16. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（ ）17、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于共轭碱与共轭酸的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。（ ）18、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。（ ）19、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。（ ）20、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。 （ ）21.溶胶都能产生电泳现象。 （ ）22.胶体分散系是非均相分散系。 （ ）23.向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。 （ ）24.分散系中，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质。（ ）25.当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1. 下列符号中表示质量的是（ ）A. M B. m C. W D. w E. 2. 下列符号中表示摩尔质量的是 （ ） A. C B. c C. M D. m E. b3. 在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（ ）质量摩尔浓度 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量分数A. B. C. D. E. 4.有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的NaCl、0.100 molkg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( B )A. B. C. D. E. 5.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( B )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 molkg-1的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D. 0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 6.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( D )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对7. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的Kf = 1.86Kkgmol-1，则此非电解质的相对分子质量为( A )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2808. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( C )A. 凝固点降低 B. 沸点升高C. 渗透压力 D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适9、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是（ ）A50 mLc（KH2PO4）= 0.10 molL-1的溶液+50 mL c（NaOH）= 0.10 molL-1的溶液。B50 mL c（HAc）= 0.10 molL-1的溶液+25 mLc（NaOH）= 0.10 molL-1的溶液。C50 mL c（NH3）= 0.10 molL-1的溶液+25 mL c（HCl）= 0.20 molL-1的溶液。D500 mL c（NaHCO3）= 0.10 molL-1的溶液+5 mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 molL-1）。El升纯水中加入c（HAC）= 0.01 molL-1和c（NaAc）= 0.01 molL-1的溶液各1滴。10、由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.010-10，则此缓冲溶液的pH为（ ）A4.0 B5.0 C7.0 D. 10.0 E14.011、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）ANaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.33）BHAc - NaAc（HAc的pKa = 4.756）CNH4Cl NH3H2O（NH3H2O的pKb = 4.75）DNa2HPO4 Na3PO4（H3PO4的pKa3 = 12.32）EC2H5COOHC2H5COONa（C2H5COOH的pKa= 4.87）12、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21, pKa3=12.32。下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（ ）A. H3PO4 B. C. D. H3PO4 E. H3PO4 13.下面对溶胶的叙述正确的是 （ ）A.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性 B.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系 C.溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性 D.溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性 E.溶胶不具有相对稳定性14.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm。E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷15.混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是（ ）A.c (AgNO3) c (KI) B.V (AgNO3) V (KI) C.n (AgNO3) n (KI) D.n (AgNO3) = n (KI) E.n (AgNO3) n (KI)16. 下列分散系中Tyndall效应最强的是 （ ）A.空气 B.蔗糖水溶液C.高分子溶液 D.硫化砷溶胶E.蒸馏水17下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（ ）A. 单质的氧化值为0 B. 氧的氧化值一般为-2C. 氢的氧化值只能为+1 D. 氧化值可以为整数或分数E. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为018已知(Zn2+/Zn)=0.76V，(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 ( )A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V19对于电池反应Cu2+ + ZnCu + Zn2+，下列说法正确的是（ ）A. 当c(Cu2+)c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。B. 当(Zn2+/Zn)(Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡。C. 当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。D. 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。E. 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。20已知(Fe2+/Fe)0.45V，(Ag+/Ag)0.80V，(Fe3+/Fe2+)0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是( )A. Ag+，Fe2+ B. Ag+，Fe C. Fe3+，Fe D. Fe2+，Ag E. Fe3+，Fe2+三、填空题 1.质量摩尔浓度定义为物质B的除以 的质量。其单位是 。2.物质的量浓度定义为物质B的 除以 的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（molL-1）或质量浓度B（gL-1）表示时，二者之间的换算式是 ；若用物质的量浓度cB（molL-1）和质量分数B互相换算时要以 为桥梁。3. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 、 的 溶液。4. 稀溶液的依数性包括 、 、 和 。5. 产生渗透现象的必备条件是 和 ； 水的渗透方向为 或 。6按酸碱的质子理论, 酸是 , 碱是 , 两性物质是 , 酸碱反应的实质是 。7考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 代替浓度，它的含义是 。8难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 ，而其盐效应使其溶解度 。9、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于 ，缓冲容量越 。10、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是 ，抗碱成分是 ，计算该缓冲溶液pH的公式为 。该缓冲系的有效缓冲范围是 。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）11、影响缓冲容量的两个重要因素是 和 。12. 、 和 是溶胶的基本特性。13.溶胶胶核的 或胶核表面的分子 可使胶粒带电。四、计算题1 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kgL-1。计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。求算质量摩尔浓度，需用溶剂的质量做分母。这一步通过密度把溶液的体积转换为溶液质量可以求得，方法是：溶液质量=溶液体积密度；m(H2O)=溶液质量- m(H2O2)。解 c(H2O2) = = 8.8 molL-1密度=1.11kgL-1= b(H2O2)=11molkg-1x(H2O2) = = 0.162. 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M(C5H12) = 72.15 gmol-1，在20.3的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；（2）求加入的溶质的摩尔质量。解 （1） K = p0MA对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa72.15 gmol-1 =5578 kPagmol-1 = 5.578 kPakgmol-1 （2） 3. 已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。（1）计算0.1 molL-1 H3A 水溶液的pH、H2A-、HA2-、A3-.（2）0.20 molL-1 H3A溶液与0.10 molL-1的NaOH溶液等