三中期末考试高二理科化学Microsoft Word 文档.doc

2011年下学期期末考试高二理科化学试卷(本卷共四大题 ，总分100分，考试时间90分钟)班级 姓名 得分 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 一单项选择题（请将所选选项填入表格中 ， 20小题，每题3分，共60分。）题号1234567891011121314选项题号151617181920选项1、下列物质属于天然有机高分子化合物的是A蔗糖 B塑料 C油脂 D淀粉2、下列物质既能与酸反应又能与碱的是A蔗糖 B麦芽糖 C氨基酸 D纤维素3、下列食物属碱性食物的是A、牛肉 B、白菜 C、大米 D.、鸡蛋4、误服重金属盐使人中毒，可采用下列哪种措施急救？A 喝大量开水 B 喝大量氯化钠溶液C 喝大量牛奶 D 喝大量葡萄糖水5、天然油脂水解后的共同产物是 A硬脂酸 B油酸 C软脂酸 D甘油6、为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是A滴加浓硝酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧 7、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂 D、反应物的性质8、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂9、下列说法正确的是：A.其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数B.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小C.升高温度，化学平衡向吸热方向移动D.放热反应任何条件下都能自发进行10、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 A蛋白质溶液中加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质。 B在豆浆中加少量硫酸，能使豆浆凝结为豆腐。 C温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高。 D任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色。11、下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 A B C D12、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液退色B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、葡萄糖可以发生水解反应D、蛋白质遇到硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水13、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s1B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1D、v(D)=1molL1s114、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：315、从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A.它属于有机高分子 B.它能产生“白色污染”C.它形成的单体是乙烯 D.对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海16、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积C、降低温度 D、增大氢气的浓度17、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC欲配制1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA18、能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）AH、I、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO319、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl220、在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。在图中，Y轴是指 T2、P2T1、P2T1、P1C%时间 T(0C)Y1.01107Pa1.01106Pa 反应物A的转化率 平 衡混合气中物质B的百分含量 平衡混合气的密度 平衡混合气的平均摩尔质量 A B C D 二，填空题（20分）21题（12分）：（1）已知：C（s）+O2（g）= CO2（g） H= 393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H= 283kJ/mol则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 （2） Mg(OH)2、 CaCO3、NaHCO3、三种胃药治疗胃酸过多症的原理用化学方程式依次表示为 XYZW22题（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：元素Z位于周期表中第_周期，_族；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；XW2的电子式为_；Y的最高价氧化物的化学式为_；三、实验题（10分）23题：为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 gmol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_，物质的量浓度为_。(4)配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的