北京中医药大学远程教育学院作业无机化学Z.doc

作业1 A型题：1. A.2. 1分 B.略有增大3. 一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积 1分 B.饱和溶液中4. 盐效应能使难溶电解质的电离度 1分 A.增大5. 在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1 、Ka2 表示H2S一、二级电离常数 1分 A. H+ = 2 S2- 6. 1分 A.先产生AgCl沉淀7. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为 1分 C.盐效应8. 沉淀溶解的条件 1分 C.9. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是 1分 D.缓冲容量10. 下列说法正确的是 1分 C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大11. A.12. B.4.7513. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为 1分 A.14. 1分 B.15. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定 1分 A.缓冲（共轭）对之间的电离常数16. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1、Ka2、Ka3，总电离平衡常数为Ka下列那些表达式是正确的? B.Ka =Ka1 +Ka2+Ka317. E.18. 1分 A.使更多的AgCl沉淀19. HAc的电离常数为Ka，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使 1分 C.pH值升高20. 1分 A.HAc NaAC21. 1分 D.1.3%22. 下列溶液哪个是缓冲溶液 1分 A. 23. 1分 B.24. 沉淀完全的标准一般认为是 1分 A.25. 1分 A.26. 1分 A.8227. 1分 A.9.2528. 1分 B.略有增大29. 1分 C.30. 1分 E.这些都不是31. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的 1分 D.电离度减小32. 同离子效应能使难溶强电解质的溶液变 1分 B.减小33. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使 1分 B.HAc电离度增大34. 1分 A.酸碱反应35. 1分 D.36. 1分 B.37. 1分 C.38. C.离子间的相互牵制39. 在NaHCO3溶液中。要使CO32- 离子的浓度显著增大最好的办法是 1分 B.加NaOH40. E.B型题：1. 盐效应可使难溶电解质的溶解度 1分 A.增大2. 盐效应可使弱电解质的电离度 1分 A.增大3. 沉淀转化达平衡常数时，此时平衡常数 1分 C.保持不变4. 沉淀转化反应中，沉淀转化反应就越难进行说明平衡常数 1分 B.越小5. 不发生水解的盐是 1分 A. 6. 水解最严重的盐是 1分 B. 7. A.沉淀量增多8. B.沉淀量减少9. 加酸可抑制其水解的是 1分 C. 10. 浓度不影响其水解的是 1分 D. 11. 酸溶反应的平衡常数大小取决于B. 12. 酸溶反应进行得就越彻底取决于A. 13. 近似计算弱碱强酸盐溶液pH值的通式是 1分 B. 14. 近似计算NaHCO3溶液pH值的通式是 1分 D. 15. D.盐效应 16. 1分 A.同离子效应17. 碱度最大的应是 1分 D.18. 酸度最大的应是 1分 B. 19. 1分 A. 1分 C. 作业2 A型题：1. 1分 C.122. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为 1分 C.3. 1分 E.磷既被还原，又被氧化4. 1分 D.1.810-105. 1分 E.+76. D.7. 1分 B.越小8. 下列那一组是组成电子云的实际图像 1分 D.9. D.电极电势为0.77V10. 原子半径由大到小的是 1分 A.C、N、O、F11. 若增大电池（-）Zn|ZnSO4(c1)|CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是 1分 B.在CuSO4溶液中加入CuSO4固体12. 对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是 1分 A.原子核附近13. B.14. 当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为 1分 D.18个15. 关于歧化反应，正确的叙述是 1分 B.同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应16. 泡利原理（pauli）指的是： 1分 B.在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子17. 在Na2S4O6中硫的氧化值是 1分 D.+5/218. A.19. 某元素在第四周期，A族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是 1分 C.4s24p20. 用惰性电极电解MnI2水溶液，两极上的产物是 1分 A.H2和I221. 下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是： 1分 D.N22. 1分 D.23. 下列哪个反应设计的电池常不用盐桥 1分 B.24. 电子运动具有波动性 1分 B.电子衍射实验可以证实25. 下列各组量子数（n，l，m，ms）合理的是 1分 E.2，1，1，+1/226. 在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势 1分 B.逐渐增大27. 原子轨道是指 1分 E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道28. 1分 C.A族A族元素29. 某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应 1分 B.反应进行的愈完全30. 1分 C.A族A族元素31. 当溶液中H+增加时，氧化能力不增加的氧化剂是 1分 D.PbCl6232. 1分 C.33. 原电池中负极发生的是 1分 A.氧化反应34. 氧化还原反应自发进行的条件是 1分 A.E035. 元素的电负性是指分子中原子 1分 C.吸引电子的能力36. 1分 B.B族、B族元素37. 1分 D.38. A.39. 1926年奥地利物理学家薛定谔提出了 1分 C.描述微观粒子运动的波动方程40. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 1分 D.B型题：1. 原电池正极发生的反应是 1分 B.还原反应2. 原电池反应 1分 C.氧化还原反应3. 锰的氧化值为+6的物质是 1分 B.MnO42-4. 1分 A.MnO4-5. 轨道能级最高的是 1分 E.n=4，l=2，m=16. 1分 C.n=2，l=1，m =07. 原电池中两个电极电之差是 1分 D.电动势8. 原电池中发生氧化反应的是 1分 B.负极9. 上列电对中，最强的还原剂在哪一电对中 1分 E.10. 上列电对中，最强的氧化剂在哪一电对中 1分 C.11. 1分 C. 12. 1分 B. 13. f轨道有 1分 D.7个等价轨道14. p轨道有 1分 B.3个等价轨道15. 描述基态硫原子中某一个电子运动状态的四个量子数是 1分 B.3，1，1，+1/216. 不合理的一组四个量子数是 1分 A.4，4，1，+1/217. 以上反应属于歧化反应的是 1分 E. 18. 以上反应属非氧化还原的是 1分 B.19. 原子的有效核电荷是 1分 D. 20. 壳层几率径向分布是 1分 E.作业3 A型题：1. 下列化合物中，存在分子间氢键的是 1分 C.2. 1分 D.53. 下列各对配离子的稳定性的相对大小，不正确的是 1分 B.4. 下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是 1分 E.CH45. HF的沸点比HCl高，主要是由于前者 1分 D.分子间有氢键6. 下列分子或离子具有反磁性的是 1分 B.F27. 1分 C.3和08. 下列分子或离子中，具有直线形结构的是 1分 C.BeCl29. 下列分子或离子具有顺磁性的是 1分 B.O210. 下列说法正确的是 1分 D.离子晶体一般都有较高的熔点和沸点11. 1分 B.2.1102512. 1分 B.213. NH3溶于水后，分子间产生的作用力有 1分 E.取向力、诱导力、色散力和氢键14. O2的分子轨道电子排布式正确的是 1分 C.15. 根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质是 1分 B.分裂能成对能16. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是 1分 A.d2sp317. 下列分子中偶极矩等于零的是 1分 D.CCl418. 下列物质或溶液是无色的是 1分 C.19. 水的反常熔、沸点归因于 1分 D.氢键20. 非极性分子与非极性分子之间存在 1分 C.色散力21. 液态水中，水分子之间存在 1分 E.四种力都存在22. PCl5分子的空间构型是 1分 E.三角双锥形23. 1分 B.4.9 B.M24. 1分 A.0.19V25. 1分 D.正四面体、平面正方形26. 组成为CrCl36H2O的配合物，其溶液中加入AgNO3后有2/3的Cl-沉淀析出，则该配合物的结构式为B.27. 1分 A.sp328. 下列配合物属于外轨型的是 1分 A.29. 下列元素中，其化合物常具有颜色的是 1分 C.过渡元素30. ClO3-中氯原子采取的杂化方式是 1分 C.31. 下列说法错误的是 1分 C. 离子键有方向性和饱和性32. 下列分子中，偶极矩最大的是 1分 C.HF33. 下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是 1分 D.SiO234. 下列各化学键中，极性最小的是 1分 A.OF35. 1分 C.36. 1分 B.637. 下列例子中可作为双基配体的是 1分 A.C2O42-38. 1分 A.二氯四硫氰酸根合铬()酸铵39. 在液氧中，氧分子中存在的作用力是 1分 B.色散力40. 下列配体中，可与中心原子形成螯合物的是 1分 D.CH3NH2B型题：1. 1分 A. 2. 1分 C. 3. 反应为氧化还原反应的是 1分 C.4. 配体的取代反应是 1分 B.5. 1分 B.B2分子 6. 1分 C.C2分子 7. 1分 A. 8. 1分 B. 9. 增加酸度，配合物稳定性增强，这种现象一般称为 1分 C.金属离子的水解效应10. 过渡元素配合物大多显有颜色，这种现象可解释为 1分 B.dd跃迁11. 1分 D.N2 12. 1分 C.CO213. SF6中，中心原子采取的杂化轨道类型是 1分 D. 14. 在BCl3分子中，中心原子采取的杂化轨道类型是 1分 C.15. C2H2的空间构型是 1分 D.直线形16. AlCl3的空间构型是 1分 B.三角形17. O2-离子的键级是 1分 B.键级=1.518. O2+离子的键级是 1分 D.键级=2.519. 属螯合物的是 1分 C.20. 属多核配合物的是 1分 E.作业4 A型题：1. 下列化合物属于两性氧化物的是 1分 B.Al2O32. 只能溶于王水的是 1分 D.HgS3. 下列物质中热稳定性最好的是 1分 C.BaCO34. 可以使Hg22+歧化的方法是 1分 C.加Hg2+的配位剂5. 在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为 1分 C.CrO2-6. 在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是 1分 A.开始为白色胶状沉淀棕色沉淀7. 下列各酸中何者为酸性最强的酸 1分 B.HClO48. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是 1分 A.ZnS9. sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成 1分 E.四种分子都可以10. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。实验可观察到的现象是 1分 A.由黄色橙色兰色绿色并有气泡产生11. 在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用 1分 B.起还原剂作用12. 在水溶液中易自发歧化的是 1分 C.Cu+13. 下列物质中酸性最弱的是 1分 D.H3AsO314. p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是 1分 C.HNO215. 在酸性溶液中欲将Mn2+氧化为MnO4-，在下列氧化剂中应选择 1分 A.PbO216. 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为 1分 B.发生了配位反应17. 主成分含铁的中药是 1分 C.赭石18. 加入NaOH，得不到氧化物的是 1分 A.Cu2+19. 用来检验Fe2+离子的试剂是下列试剂中的哪一种 1分 D.K3Fe(CN)620. 实验室中配制FeSO4溶液须 1分 A.加稀H2SO4与铁屑21. 中药胆矾的主要成分是 1分 E.CuSO45H2O22. 实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是 1分 E.MnO2、SO42-23. 在下列化合物中，氢键表现最强的是 1分 B.H2O24. 下列氢化物中沸点最低的是 1分 A.HCl25. Cu(I)在下例哪种情况下稳定 1分 C.干态26. 硝酸钾的热分解产物是 1分 A.KNO2和O227. 过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键 1分 C.sp3 28. 下列硫化物能溶于浓盐酸的是 1分 D.CdS29. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是 1分 C.一元弱酸30. 能溶于Na2S溶液的是 1分 D.HgS31. 下列物质中水解度最大的是 1分 D.PCl332. 硝酸分子中有一个键，可表示为 1分 D.33. 下列哪一种酸能于玻璃反应 1分 C.HF34. 1分 C.棕色35. Pb2+离子的电子构型是 1分 C.18+2电子构型36. 盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是 1分 C.由于日光作用，AgNO3慢慢分解的