2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)化学.doc

绝密启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)化学注意事项：1. 本试卷共120分，考试用时100分钟。2. 答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2018年世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列做法不合理的是()A. 推广利用CO2为原料制备的生物降解材料 B. 用O3代替Cl2作饮用水消毒剂C. 用碱液和氧化剂复合吸收烟气中的NO D. 将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中2. 用化学用语表示Na2SH2O2=S2NaOH 中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为17的硫原子：S B. Na的结构示意图：C. H2O2的结构式：HOOH D. Na2S的电子式：Na23. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气等气体B. Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C. 碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 FeCl3溶液中：Al3、NH、Cl、SCNB. 能使石蕊试液变红的溶液中：Ca2、K、HCO、NOC. 0.1 molL1的溶液中：K、Na、SiO、COD. 0.1 molL1 Ca(ClO)2溶液中：Fe2、Al3、I、SO5. 下列以NaCl、NH3等为原料制备纯碱的实验原理和装置能达到实验目的的是()图1图2图3图4A. 用图1装置制取CO2 B. 用图2装置制取NaHCO3固体C. 用图3装置吸收尾气防止污染 D. 用图4装置灼烧NaHCO3制备Na2CO36. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. Na投入CuSO4溶液中可置换出CuB. SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生BaSO4沉淀C. 将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧可得Al2O3D. Zn与稀硝酸反应可制取H27. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NO2通入水中：3NO2H2O=2H2NONOB. 向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸：AgCl=AgClC. 将Na2O2投入足量H2O中：2O2H2O=4OHO2D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：3HCO2AlOH2O=Al2(CO3)35OH8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的2倍， Y 与W属于同一主族，Z是短周期原子半径最大的元素，Z和W的原子序数之和是X和Y原子序数之和的两倍。下列说法不正确的是()A. 原子半径：ZWYXB. X和W都存在同素异形体C. 化合物ZXY中既含有离子键又含有共价键D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. SSO3BaSO4B. NaClNaNa2O2C. NH3NOHNO3D. Fe3O4FeFeCl310. 下列说法正确的是()A. 镀锡铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防腐的目的B. 反应CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 将2 mL 0.5 molL1Na2SiO3溶液滴入盐酸中，所得硅酸胶粒数目为6.021020D. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 氧化芪三酚具有抵抗疱疹、防御病毒等作用，可由化合物X与Y在一定条件下反应制得：下列说法正确的是()A. 该反应属于取代反应B. X 分子中所有原子一定在同一平面上C. Y与足量H2的加成产物分子中含有2个手性碳原子D. 1 mol氧化芪三酚与足量溴水反应，最多消耗3.5 mol Br212. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊H2CO3的酸性强于苯酚的酸性B向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I的还原性强于ClC向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性DCuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)Ksp(MnS)c(H2PO)c(OH)c(H)D. 0.500 molL1 H3PO3与1.000 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(OH)c(H)2c(H3PO3)c(H2PO)15. 一定温度下，在三个恒容密闭透明容器中仅发生反应：2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)。已知v正v(NO2)消耗k正c2(NO2 )，v逆v(N2O4 )消耗k逆c(N2O4)；k正、k逆为速率常数。测得反应的相关数据如下：容器容器容器容器容积/L121物质的起始量2 mol NO22 mol NO22 mol N2O4平衡时v正/molL1s1v1v2v3平衡c(N2O4)/molL10.830c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(NO2)2(NO2)3(N2O4)下列说法正确的是()A. p1 2p2，2v1v3B. 1(NO2)3(N2O4)1，0.415c20.830C. 若温度为T1时反应平衡常数K7，温度为T2时k正5k逆，则T1 N；碳单质和磷单质都存在同素异形体；化合物NaCN中既含有离子键又含有共价键；同主族元素从上至下，简单气态氢化物的热稳定性减弱，稳定性NH3PH3。9. B解析：S燃烧生成SO2，A项错误；NO应先转化为NO2，再与H2O反应生成HNO3，C项错误；Fe与盐酸反应生成FeCl2，D项错误。10. D解析：锡的活泼性弱于铁，A项错误；常温下可自发进行，则HTS0，S0，故HKsp(CuS)，也可能因化学平衡移动生成MnS，D项错误。13. B解析：曲线b加入催化剂，可降低反应活化能，A项正确；由图乙可知，pH至4左右，Fe3完全沉淀，Cu2还未沉淀，但是加入NaOH会引入新杂质，可加入CuO等物质调节pH至4左右，B项错误；反应平衡常数表达式为K2.5106，C项正确；等pH的溶液加等量水稀释，pH变化程度小的溶质酸、碱性弱，因为存在电离平衡的缓冲，D项正确。14. D解析：H3PO3为二元中强酸，溶液中存在含磷元素微粒为H3PO3、H2PO、HPO，不存在PO，A项错误；电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(H2PO)2c(HPO)，则pH7时c(Na)c(H2PO)2c(HPO)，若所用NaOH溶液体积与原H3PO3溶液体积相等，又有0.250 molL1c(H3PO3)c(H2PO)c(HPO)，合并可得c(Na)0.250 molL1c(HPO)c(H3PO3)，但实际NaOH溶液体积未知，B项错误；等体积混合生成酸式盐NaH2PO3，H2PO的电离常数为2.1107，水解常数为2.71013，故H2PO的电离程度大于水解程度，溶液应显酸性，c(H)c(OH)，C项错误；等体积混合生成Na2HPO3，质子守恒为c(OH)c(H)c(H2PO)2c(H3PO3)，D项正确。15. AC解析：正反应n0，容器等效于1 L的容器、起始量1 mol NO2，相较于容器，投料量少，转化率小，所以平衡时p2p12p2；平衡时，v正v逆，容器中2 mol NO2等效于1 mol N2O4，转化率大，平衡时n(N2O4)比容器中的还小，所以2v1v3，A项正确。如果容器中N2O4为1 mol，则1(NO2)3(N2O4)1，现在n(N2O4)增大，3(N2O4)减小，所以1(NO2)3(N2O4)1；容器中c(NO2)是容器中的一半，2(NO2)1(NO2)，所以c20.415，B项错误。v正v(NO2 )消耗k正c2(NO2 )，v逆v(N2O4)消耗k逆c(N2O4)，平衡时v正v逆，所以k正c2(NO2)k逆c(N2O4)，即K，T1时K7，T2时K5，正反应放热，升温该反应K减小，则T1T2，C项正确。压缩容器，容器体积减小，新平衡下c(NO2)增大，混合气体颜色变深，D项错误。16. (12分)(1) 加水过多，在后续滤液浓缩结晶生产ZnSO4时耗能增加(2分)(2) 2Fe2H2O24H2O=2Fe(OH)34H(2分)(3) 取样，滴加KSCN溶液，若不变血红色，则滤液1中不存在Fe3(2分)Zn(2分)(4) 120 (2分)Na2ZnO2、NaAlO2(NaOH)(2分)解析：(1) 析出ZnSO4晶体需要蒸发浓缩，前期加水量越多，蒸发时耗能越多。(3) 试剂X需要除去滤液1中的Cu2，但不能引入新杂质，可用金属Zn。(4) 由图可知，随着碱浸温度升高，产品中氧化铁含量增加，至120 后又减小。由已知可知，煅烧后固体中主要成分为Fe、Al的氧化物和锌灰，加NaOH溶解后，结合已知的信息，应生成Na2ZnO2、NaAlO2。17. (15分)(1) 醚键、醛基(2分)(2) 取代反应(2分)(3) (3分)(4) HCOOOCH3或HCOOOCH3(3分)(5) (5分，其他合理路线也给分)解析：(2) EF反应为乙酰基(CH3CO)取代了亚氨基(NH)上的H原子。(3) CD反应为羟醛缩合，C分子中的醛基(CHO)发生先加成后消去的反应，结合X的分子式和比较C、D结构简式的差异可推断X的结构简式。(4) 分子中含有两个苯环，可先将两个苯环如图排列，以期在两个苯环的各自两端或中间插入基团；能发生银镜反应说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液显色说明水解产物之一含有酚羟基，则为甲酸酯(HCOO)，且氧原子直接与苯环相连；含有6种氢原子，结合A的分子式，推出可能结构简式。(5) 运用逆推法，参照CD反应步骤，由 逆推出CHOCOCH3；醛基由醇羟基催化氧化而来，逆推出CH2OHCOCH3；醇由卤代烃水解而来，逆推出CH2BrCOCH3；由已知 和原料CH3COCl，可逆推出CH2Br；最后由原料CH3出发，正向设计流程，注意反应条件的准确。18. (12分)(1) 7.3(2分)(2) Mn2HCONH3H2O=MnCO3NHH2O(2分)(3) 步骤：5C2O2MnO0025 00 L0.050 0 molL1 c(KMnO4)0.025 00 L可知c(KMnO4)0.020 0 molL1步骤：根据得失电子守恒n(C2O)2n(KMnO4)5n(MnO2)2代入数据可得0.200 g产品中含有n(MnO2)0.001 mol1600 g产品中含有n(MnO2)0.008 mol原料中n(MnCO3)2.300 g115 gmol10.02 mol方法一：产品中n(MnCO3)n(MnO)0.02 mol0.008 mol0.012 mol115n(MnCO3)71n(MnO)1.600 g87 gmol10.008 mol0.904 g解得n(MnO)0.010 8 moln(MnCO3)0.001 2 mol方法二：设产品中n(MnO)x、n(MnO2)yMnCO3=MnOCO2m1 mol 1 mol 44 g x 44 g mol1xMnCO3O2=MnO2CO2m1 mol 1 mol 28 g y 28 g mol1y44 gmol1x28 gmol1y2.300 g1.600 g0.700 gy0.008 molx0.010 8 moln(MnCO3)0.001 2 mol(8分)解析：(1) KspMn(OH)2c(Mn2)c2(OH)1.0c2(OH)4.01014，则c(OH)2.0107 molL1，c(H) molL15.0108 molL1，pHlg(5.0108)7.3。(2) 溶液中有Mn2，沉淀剂是NH4HCO3和NH3H2O，主要生成物为MnCO3，配平可得：Mn2HCONH3H2O=MnCO3NHH2O。(3) 产品中的主要成分是MnO2，残留杂质是MnCO3、MnO，其中MnO2有氧化性，能将草酸钠氧化，自身被还原为Mn2。步骤是通过已知浓度、一定体积的草酸钠溶液，标定KMnO4溶液的浓度；步骤是通过已知浓度的KMnO4溶液测出剩余草酸钠的量，再通过加入草酸钠的总量，求出被氧化的草酸钠的量，从而求出MnO2的量。19. (15分)(1) 排除装置中的水蒸气(2分)该温度下反应能发生，同时将生成的VOCl3及时蒸出分离，又避免AlCl3升华混入杂质(2分)(2) 6VOCl32NH10H2O=(NH4)2V6O1618Cl20H(2分)(3) 在空气中进行，并不断搅拌(2分)(4) V2O5(2分)取数份等体积、50 gL1的钒溶液，分别加入不同体积25%的优级纯氨水，再加入高纯水使各组溶液总体积相等(或用25%的优级纯氨水配制等体积不同浓度的数份氨水，再分别加入等体积、50 gL1的钒溶液)，水浴加热控制反应温度均为55 ，充分反应相同的时间(或12 h)(5分)解析：(1) 无水AlCl3和VOCl3都易水解，所以需防止空气中的水蒸气干扰；无水AlCl3升华温度约170 ，VOCl3沸点约127 ，所以分离VOCl3和AlCl3的温度应介于两者之间。(2) pH约为1说明反应介质呈酸性，结合流程图可知，“沉钒”步骤反应物为VOCl3、NH4Cl，生成物为(NH4)2V6O16沉淀，依据原子守恒和电荷守恒可配平。(3) 避免还原，就需要及时移走NH3或通入氧化剂如O2，最佳方案就是在空气中煅烧。(4) 由已知可知，VOCl3易水解生成V2O5。由图2可知钒溶液浓度在2070 gL1时，沉钒率较大；由图3可知氨解温度在55 时，沉钒率达到最大值。设计“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案时，需首先控制变量，选择合适且相同的钒溶液浓度、氨解温度和反应时间，通过改变氨水浓度(配制不同浓度的氨水)，测定其对沉钒率的影响。20. (14分)(1) 904.1(2分)6(2分)SO22H2O2e=SO4H(3分)(2) cba(2分)10.25(2分)2CO2S22H2O=2HCOH2S(3分)解析：(1) 将已知两个热化学方程式分别编号为、，依据盖斯定律，43可得目标热化学方程式，所以H454.34(907.13) kJmol1904.1 kJmol1。S元素由CaS中2价转化为SO2中4价，失去6e。电解总反应的离子方程式为Cu2SO22H2OCu4HSO，阴极反应式为Cu22e=Cu，总反应式减阴极反应式得阳极反应式 SO22H2O2e=SO4H。(2) 滤液呈碱性，其中硫元素主要以S2形式存在，还有少量为SO和SO。证明存在S