水的电离计算习题).doc

1常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D2. 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（ ） Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4 A、 B、 C、 D、3. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（） A将水加热，KW增大，溶液的pH增大 B向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH)增加 C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H)降低，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH)增加4. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH)的操作是 （ ）（1）水加热煮沸 （2）水中投入一小块金属钠 （3）水中通CO2 （4）水中通NH3 （5）水中加入明矾晶体 （6）水中加入NaHCO3固体 （7）水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）5. 下列溶液一定呈中性的是 （ ）A.PH=7的溶液 B.C(H+)=1.010-7mol/L的溶液 C.C(H+)= C(OH-) D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液6取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1D0.50molL1795时，水中的H+的物质的量浓度为106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 ( )A4 B10 C2 D128在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( ) A.pH3的硝酸跟pH11的Ba(OH)2溶液 B.pH3的盐酸跟pH11的氨水溶液 C.pH3的硫酸跟pH11的KOH溶液 D.pH3的醋酸跟pH11的Ba(OH)2溶液9常温时，下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （）A由水电离的C(OH-)：= B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：10. pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a = 5时, A是弱酸, B是强酸 D.若A、B都是弱酸, 则5 a 211.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大12.把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L13.25时，相同物质的量浓度下列溶液，水的电离程度由大到小排列顺序是( )KNO3NaOH NH4Ac NH4Cl A、 B、C、D、14.已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4，则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的A、3倍 B、1/3倍 C、103倍 D、10-3倍15.pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a。pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b，下列a和b的关系正确的是A、4a=b B、a=4b C、a=10-4b D、b=10-4a16.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为 ( )A.0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C.0.055 mol / L D.0.040 mol / L17.某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积18室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸溶液和pH11的氨水等体积混合19已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)20已知在100 的温度下，水的离子积Kw11012(本题涉及的溶液温度均为100 )下列说法中正确的是()A0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH2B0.001 mol/L的NaOH溶液，pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL21下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH1的氯化铁溶液0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的纯碱溶液A1101410121 03 B111021 03 C. 101211021 03D 10131101 01022下列说法中不正确的是()APH相同的溶液水的电离程度也可能不同BPH不相同的溶液，水的电离程度也可能相同C水的电离程度相同的溶液，其PH一定相同D物质的量浓度相同的一元强酸和弱酸，弱酸的PH较大23.常温时，在200 mL氢氧化钡溶液中含有110-3 mol的钡离子，溶液的pH为_。将此溶液与pH3的盐酸混合，使混合溶液的pH7，碱与酸溶液体积之比是_ 。24.在25时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH酸与强碱的pH碱之间应满足的关系是_ _。若强酸与强碱的PH之和为13，混合后呈中性，则强酸与强碱的体积比为 。25.常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11， (1)若用蒸馏水应加入 mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL(3)若用001m01L1H2SO4应加入 mL。26. 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_a的取值范围是_。(4) 室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H+)c(SO42-) = ；将稀释后的溶液再稀释100倍， c(H+)c(SO42-) = 27.有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；水电离出氢离子浓度大小顺序是： ；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_，若恰好反应显中性，则消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。28.在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_；若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。29. 在不同温度下的水溶液中c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为_。 (3) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持温度为曲线I的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ _.30. 在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.