长春高三质量检测(三)理综能力测试化学试题.doc

FROM DJX长春市普通高中2017届高三质量检测（三）理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 567化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素8分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）A4种B7种C8种D9种9下列说法正确的是A食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C丙烯分子中最多有8个原子是共平面D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物10下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A将SO2通入溴水中溴水颜色褪去SO2具有漂白性B将乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性C将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存在CO32D将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比H2活泼11某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是A元素X不可能是金属元素B元素X的气态氢化物不一定是电解质C元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应12我国对可呼吸的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。下列说法中错误的是A充电时，Na+从阳极向阴极移动B可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23gD放电时，正极反应为3CO24Na+4e2Na2CO3C13常温下用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1 CH3COOH(Ka1.75105)溶液和HCN（Ka4.91010）溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCNB点和点所示溶液中由水电离出的c(H+)：C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D在点和之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（A代表溶液中的酸根离子）26(14分)炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。 常温下金属离子沉淀的PH金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：（1）提高浸出速率可以采用的方法是（写出其中一点即可） 。（2）滤液中有少量AsO33-，若不除去，则AsO33与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为 ，向滤液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式： _Fe2+ _AsO33_MnO4 _ FeAsO4_ Mn2+ 判断该滴定终点的现象是 。（3）流程中调节pH时可以选用的试剂为 ，滤渣的成份为 。（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp （5）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为 。27(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76，沸点138，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点122，沸点59。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。 回答下列问题：（1）写出S2Cl2的电子式 ；装置a中的试剂是 。（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式 （3）装置b中发生反应前，需进行的操作是 ；（4）装置e作用是 ；（5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是 ；（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式 。检验所产生的气体的方法是 。28（15分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) H2”、“D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol（4）写出反应EF的化学方程式 。FX的化学方程式 。（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有6个峰。（6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路。2017届长春市高三三模化学试题参考答案7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.C 26（1）增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以（1分）（2）AsH3（写成H3As也给分）；14H+5Fe2+5AsO323MnO45FeAsO43Mn2+7H2O（反应物生成物写对给1分，配平1分）；滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为（浅紫色或紫色或紫红色粉红色）且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点（3）Zn/ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可；FeAsO4、Fe(OH)3（一个1分）（4）1017（5）乙醇或饱和硫酸锌溶液（1分）27（1）S2Cl2电子式；浓硫酸（1分）（2）MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O（其他合理答案均给分）（3）先通入Cl2，排尽装置中的空气或先通入Cl2（4）防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2（一条1分）（5）分馏（或蒸馏）（1分）（6）2S2Cl22H2O3SSO24HCl；把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2（其他合理答案也给分但高锰酸钾溶液不行）28（1）H1+H2（1分）；k1k2/k2k1（2） （3）BD（1分）；图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD（4）2109/(a-0.02)或107/(50a-1)；21.5a或200a/9.3或2000a/93（5）H2SO4（1分）NO6H+5eNH4+H2O 35（1）1s22s22p63s23p64s2或Ar 4s2（1分）；12（1分）（2）2（1分）；SO3（1分）（SeO3、BF3等合理答案均给分）（3）3；H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生B(OH)4和一个H+；3（1分）（4）平