高考化学基本概念基本理论命题特点和复习策略.doc

高考化学基本概念基本理论命题特点和复习策略一、基本概念、化学基本理论知识体系及考点化学基本概念与基本理论是化学的最基本内容与最基础的知识，是学习的难点，学生的分化点，更是高考的重点。基本概念块：包括物质组成和分类线、性质变化线、化学用语线、分散系统、化学量线等五条知识线(或小系统)。基础理论块：包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周用律、周期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。主要考点有：紧密联系生产、生活实际，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，理解质量守恒定律的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式，理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，掌握物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系，能够判断氧化还原反应中电子转移的方向、数目，并能配平反应方程式，了解原子的组成及同位素的概念，掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件对反应速率的影响，理解离子反应的概念及离子共存、离子浓度问题，掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算，掌握有关物质的量为核心的计算(含溶液PH的计算、溶液浓度、质量分数、溶解度有关计算)，掌握利用化学反应方程式的计算等。二、高考化学命题特点和趋势1.注重基础：化学基本概念与基本理论题的挥毫泼墨随着高考试卷整体难度的调整和试卷长度的缩短，高考化学化学基本概念、基本理论试题也越来越注重考查基础知识和主干知识。题目涉及的内容和背景资料基本上为考生所熟知，例如高考常考不懈的“五同”的概念、原子的构成、化学键的类型、离子反应、平衡体系中反应物的转化率、勒夏特列原理的应用等都是化学化学基本概念、基本理论中的重点、也是基点。2.突出迁移：概念、理论试题的神来之笔高考化学概念与理论试题重视基础，但不是就基础考基础，而是注重化学概念与理论基础的延伸和拓展，注重将课本理论知识的综合和应用。例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等，都是课本原电池知识的灵活迁移。3.面向现实：概念、理论试题的依附渊源高考命题不拘泥于大纲，引导学生注意社会实际问题，经常用化学视角观察现实问题。试题密切联系生产和生活中各类化学问题，重视化学与环境、能源、资源、健康、科技等方面的联系。概念、理论试题更有这方面的优势。“NMR(核磁共振)”、“含高能量的正离子N5+的化合物 ”;“天然气水合物”“月球He”“新元素Ds”等等，有的试题虽然起点较高，但考查的落点依然是化学概念、理论的基本知识，有的试题强调课本知识在新的问题情境中的应用。4.再现探究：理论试题的发展创新高考概念、理论试题在强调强调知识应用的同时，还尝试对学生拓展性学力和研究性学力的考查，强化对学生获取信息、处理信息、运用信息解决问题的能力的考核。适当增加开放型试题，鼓励有创造性的答案，要求用研究性的思路考虑问题，提出更优的实验方案。试题不具难度但有深度，体现了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。5.体现区分：概念、理论试题的选拔功能虽然高考试题难度下降，但其作为选拔性考试的性质决定了高考试题要有必要的区分度的适当的难度。纵观近几年的高考试题，体现这种区分和选拔功能的试题大多为基本概念、理论试题。概念、理论试题在高考试卷的选拔功能中起着重要作用。试卷中低于整卷难度系数的无论从题量还是从分数权重大多为理论试题，有个别试题甚至成为全卷的难题。6.热点重复：概念、理论试题的不简单连续据统计，高考理论试题的比重每年都比考试说明规定的要高，基本理论是高考考查的重点内容之一。近几年高考化学各理论板块的题量和分值，不难看出每年各理论板块具有一定数量和分值的试题，理论部分的考点多，重现率高。但这种连续和重复不是简单的连续和重复，渐变和创新贯穿其中。三、考纲学习和去年的考纲相比，今年的考纲在内容上略有增删，部分考点的说法有变。要求增加部分：增加的考点内容涉及到基本概念和基本理论、化学反应与能量、卤族元素和化学实验等部分，分别是“掌握热化学方程式的含义”、“新能源的开发”、“初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响”、“了解实验室一般事故的预防和处理方法”等。删除部分：新考纲删除了如下知识点：“了解钢铁的腐蚀和防护”、“碳原子彼此连接的可能形式”、“了解有机物的主要来源”。表述变化：将“以钠镁为例,了解金属钠的物理性质”改为“了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质”;将“掌握常见金属的活动顺序”改为“了解常见金属的活动顺序”;将“了解变价金属元素的氧化还原性”变为“理解变价金属元素的氧化还原性”;将“掌握烷烃的命名原则”变为“了解烷烃的命名原则”。突出四种能力从考纲可以看出，化学试卷将降低基本概念和理论的含义的理解要求，注重对知识结构和知识规律的记忆和运用。此外今年的考纲有一个趋势，就是将元素化合物、有机化学和实验现象结合起来一起考查，考纲突出考查考生的四种能力，即观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。着重考查考生对知识结论的运用能力、是否掌握课本上规定的演示实验和学生实验，要求考生“对原子、分子和化学键等微观结构有一定的三维想象能力”，同时，首次提出了“敏捷地接受试题所给出的新信息”的能力。四、化学基本概念、基本理论复习方法和策略1.回归活化升华：基本概念、理论复习走势高考虽然强调了知识考查向能力考查转变的命题思想，但在复习教学中，我们应清醒地认识到能力尽管高于基础，但必须依赖于基础。离开了化学基础知识这一载体，能力的培养也将成为空中楼阁。所以在高三化学基本理论复习时，应注意抓住学科主干内容中的基础知识。1.1回归课本：课本是复习之本，只要真正掌握课本上的每一个知识点，才能在高考中取得好成绩。回到课本不是要对课本知识死记硬背，而是要通过对课本内容深入的领会和理解来掌握化学知识。在复习中要增强对课本的使用意识，以课本为复习过程的支撑点，按化学科考试说明要求的知识内容，逐条逐项的对照过关，使课本的概念与理论知识系统化、条理化、网络化。即将零碎分散而繁杂的知识点串联成知识线，再将各知识线并联成知识网，从而形成知识面。使概念理论浓缩与凸现，便于“系统记忆”。从而达到全面系统地梳理中学化学基本概念、理论知识，形成结构合理、完善的理论知识网络的目的。防止出现“以考代学”、“以练代本”的错误做法。1.2活化基础：重视基础并不是简单地将概念、理论知识重复一遍，而是要在复习过程中，对各种相关知识进行重组和整合。首先要将相关概念、理论知识进行并合和串联，如四大平衡即“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”都可以用化学平衡来进行统领或从化学平衡来归纳和发散。其次是要将基本概念、理论知识之于化学学科的大环境中，注意基本理论、基本概念与元素化合物、化学实验和化学计算的交叉融合。再次是要注意概念、理论与相关学科如数学、物理和生物进行恰当综合。这种综合应是合理的、自然的，而不是不是刻意追求的和牵强附会的。化学概念零碎分散，而且不少概念相似难辨，这是化学学科的特点与难点。因此，我们有必要借助表格与图形来区别相关概念。注意在复习中挖掘不同概念的相互关系，着力找出它们的相似点，相异点及联系。进行科学分类，精心对比。如在强弱电解质的复习过程中，我们要求学生会画一张图即冰醋酸中加入水的导电性图，能熟练填写两张表即一元强酸与一元弱酸从各个角度的对比表。这样对强弱电解质的认知更加深入，凡涉及强弱电解质的题目可以说大部分能够解决。相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(H+)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸醋酸相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较c(H+)c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸醋酸1.3升华规律：复习离不开解题训练，练习是巩固知识的重要环节，解题是提高能力的必要手段。在复习训练中，训练识题、析题、解题能力，训练知识迁移运用能力，训练应变能力与解题速率是训练的基本内容。化学概念与理论的知识点多而面广又庞杂，以这些知识点从不同角度来命题千变万化，加之各类题的演变与衍生又无穷无尽，使得这方面的习题成了“题海”。如何将茫茫“题海”浓缩成可口的“题杯”呢?我认为浓缩的方法是：既要注重对课本知识的加工、深化和浓缩，对各概念、理论板块中的隐性知识按一定的线索进行统摄成规律，使学生在原有知识上产生新的认识，做到知识和技能融会贯通，灵活运用知识解决实际问题，又要将重点、难点、知识点的习题整理分类，进行类比分析。练习中找到每类知识的特点、解题规律和可能出现的错误，重点分析具有代表性、典型性的类题，通过变换条件、变换设问的角度，训练思维方法。以期达到举一反三、触类旁通的目的。如电离平衡部分可以总结如下规律：溶液中水电离出的H+或OH-离子浓度的求解的规律、比较盐类水解程度的规律、pH计算的方法、溶液中离子浓度比较的规律(物料守恒、电荷守恒、水的电离守恒)、将溶液加热蒸干能否得到溶质的规律、酸式盐溶液的酸碱性规律等。2.发散提炼反思：习题教学轨迹在化学复习中，我们反对题海战术的简单重复的无效劳动，但适量的试题对知识的巩固和能力的形成起着非常重要的作用。尤其是基本概念、理论，就理论复习理论，概念复习概念，收益是不大的。必须在练习训练中应用概念、理论知识，将概念、理论知识问题化和考试热点题组化，所谓问题化就是将教材描述性的知识点转变为探索性的问题点、能力点，对知识点设疑、质疑、释疑、激思，有利于培养学生的能力品质与创新素质。所谓考试热点题组化就是将杂乱无序、难易不一的复习内容处理成有序的、阶梯性的、符合学生认知规律的学习方案。有利于学生学习方法和解题方法的形成。习题要做，但有一个做哪些题，怎样做题的问题?应大胆地删除老的“3+2”高考理论试题中的一些“繁、难、偏、旧”式的试题。 在解题时要遵循思维效益定律：11001001，即对一个问题从多个角度思考多次的效益要比对多个问题每个只思考一次的效益要好得多。要善于对一道试题进行多角度的深入研究，不要贪多和面面俱到。要对解题方法进行归纳和优化，从中提炼解题规律。鼓励学生对解题过程进行反思和解剖。比如做完一道题后可以让学生进行如下的自我设问：此题的背景是什么?题源在哪里?考查了哪些知识点和化学思想方法?其形式是否可变?条件能否减少?有无其他解法?哪一种解法最优?有无进一步的结论等，解题后的反思最有利于形成解题能力和巩固相关知识。让学生悟出其中的道理，悟出解题思路，悟出思维方法，悟出知识规律。3.亲历研究设计：理论与实验联合高考非常重视对化学实验能力的测试，近年有将理论与实验结合考查的实验题。课本中基本理论的学生实验有8个，约占学生实验总量的1/3。可见将理论与实验相结合，既可使基本理论的复习变“化深奥为浅显、化抽象为具体、化繁杂为简约”，又可使化学实验有血有肉、富有生机。这样既符合教材的要求，也符合考试的方向。所以基本理论的复习也要尽可能地让学生亲历亲威。美国谚语“告诉我，我会忘记;做给我看，我会记得;让我亲做，我才懂得”，这充分说明亲身体验的重要作用。复习时可以选择一些小型的实验课题，如设计实验证明同周期元素性质的递变规律，要求学生从原理装置过程现象分析或数据处理，全方位地进行实验设计，并从尽可能多的方案中优化方案。然后进入实验室，对自己的设计进行验证和操作。这种借助实验来探索验证理论，联合实验来灵活应用理论可获取理论和实验的双份收获。在实验设计的过程中，学生需对问题进行深层次的研究，其思路可以说就是研究性学习的思路，其过程就是研究性学习的过程。需要指出的是，这里不是提倡把研究性课题当作复习范围，而是要在复习过程中贯彻研究性学习的理念和宗旨，即重视研究过程和思路，与科学研究接轨等。4.先学先思先究：课堂教学互动4.1先学：教师可以预先制定复习所要达到的目标，并将复习内容转化成若干条线索，让学生按照此线索进行自我归纳和总结。课堂上让学生进行讨论和交流，教师可以平等的参与交流。我们认为只有激发学生的全员参与，让学生“先学”起来，才能提高总复习的效益。学生能归纳地让学生归纳，学生能讲的大胆地让学生讲。学生不能讲的教师要启发和引导最后还是让学生自己讲出来。教师可以主导课堂，但不能主宰课堂。教师应在与学生的平等对话中巧妙地揭示考试热点、突破重点难点、纠正易错点、展示技巧点、引动探究点和发散点、拓展延伸点。4.2先思：课堂教学应留有充分的时间和空间，让学生对问题进行思考。现在的高考已不是1999年前的36-42道题的大题量，需要考生抢时间和拼速度。2001年的高考试卷长度已缩到26道题，其意图很明显，就是让考生有充足的时间来答题。所以在总复习时不能为了多讲题目而占据学生思考的时间，甚至对“思考”过程包办代替。我们有的时候认为一些学生特别是一些基础略差的学生怕思考或者没有养成良好的思维习惯，这并不完全是学生的问题。我们为了赶所谓的进度而抢占了他们的思维时间或者怕学生思考不出来而代替了他们的思考，这是不是导致了“不思代思”这一恶性循环的原因呢?我们是讲了大量的题目，可是为什么我们还抱怨讲过的题目学生还不会做或还考不出呢?让学生充分地认真地思考一个问题或一道题目，其效果胜过教师包办代替十几道题甚至几十道题。练完之后还要及时反思，本题考查了哪些知识点，这些知识点之间有什么关系，能不能换个方式考查，能否有其它的方法解答等，要悟出其中的道理，悟出解题思路，悟出思维方法，悟出知识规律。4.3先究：我们很多教师都认真批阅了高三每次的练习，都认真做了统计，最后都进行了讲评。可一错再错的现象并没有杜绝。这是不是与我们重视了“纠错”而忽视了“究错”有关呢?显然“究错”是深层次的，而“究错”是浅层次的。每年评卷时都能看到一些考生在多处因为书写不规范、不按要求做答而丢分，这都是平时练习不规范而造成的。例如题上要求写出离子方程式而写成化学方程式;要求写出物质的名称而写成分子式;要求写出结构简式而写成分子式;CHO写成COH、CHO;不配平方程式就做题或把单位搞错;看题不认真，漏看错看关键字词等。这些不规范的习惯要平时严格要求，不使“随意”成习惯。只有让学生先对错题进行追根究底的挖掘，找出错误的知识性的、心理性的、能力性的因素，才会从根本上防止错误的重复。化学总复习，它不同于平时单元的形成性复习，它具有高度的总结性、综合性、全面性、系统性之特点。显然总复习更不是像电视的历史资料那样简单的重复与再现，而是一次再学习、再提炼、再提高的过程。因此，我们教师一定要具有总揽教材全局、驾驭总结综合各类知识的能力。在串联并联网络各知识点时，一定要有绣花女那样穿针引线的巧手;在比较各相关化学概念时，一定要有画家那画龙点睛的妙笔;在对比宏观微观化学理论时，一定要有哲学家那明察秋毫的辨别力;在重点难点知识分析时，一定要有律师那厚积薄发的审慎。只有这样化学概念与理论的复习，才会收到良好的效果。 备战高考：化学高考的16条优先原理1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是( )。ACu2+ B.Fe2+CFe3+ D.H+ (选C)2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。例2.向l00 mL含0.005 mol/L KI和0.005 mol/L KBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256 mL，生成物为( )。A.KCl和Br2 B.KCl和I2 C. KCl和Br2、I2 D.Br2解：因为还原性I-Br-，所以优先氧化I-，n(I-)=0.0050.l=0.005 mol，n(Cl2)=56/22400=0.00025 mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0l mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。A.铁溶解;析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB.铁溶解，析出0.0l mol Ag并放出H2C.铁溶解，析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。解:因为氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+，所以先发生:2Ag+ + Fe = 2Ag+Fe2+再发生:2Fe3+十Fe=3Fe2+0.01mo1 0.005 mol 0.01 mo1 0.005 mo1 0.01mo1故选C。4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。例5.将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。例6.实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。8.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。例8.20号元素钙的电子排布:(I)电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2(2)轨道表示式:9.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。例9.将100 g 36%的盐酸蒸发掉10 g水后关于盐酸浓度的叙述正确的是( )。A.增大 B.变为40% C.变小 D.不变解析:因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C。再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。10.优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。例10.这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。11.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。例11.在AgCl、AgBr、AgI沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的Ag+大，AgCl(固)=Ag+Cl-Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O同理给AgBr、AgI的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。12.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。例12.取100克水，配成100时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?(已知100时各物质的溶解度为:KCI 31 g、NaNO3 80 g、KNO3 20.9 g、NaCl 35.8 g)解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl100时150g水中可溶解各 46.5 g 120 g 31.35 g 53.7 g物质溶液中现有 31 g 35.4 g 42.3 g 24.3 gKCl+ NaNO3= KNO3+ NaCl74.5 85 101 58.531 35.4 x y列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)KNO3优先析出。析出量为42.3-31.35=10.95(g)此题实质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。13.优先操作原理(1)装置安装:从下到上，从左到右。(2)加物质，先固后液。(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。(7)H2还原CuO的实验:实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。14.优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。例13.不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。解析:可先观察出FeCl3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4，以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是NaNO315.优先吸引原理极性分子与极性分子间作用力极性分子和非极性分子间作用力非极性分子和非极性分子间作用力.化学键氢键分子间作用力.组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。16.优先考虑原理中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。.例14.比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体离子晶体分子晶体。例15.比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：02-、Cl-、S2-、Br-、I-。 高考化学知识复习重点知识作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。1、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。(2)氧化性、还原性的相互比较。(3)氧化还原方程式的书写及配平。(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。(6)电化学中的氧化还原反应。2、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。(3)电子式的正确书写、化学键存在。(4)建议能画出短周期元素周期表的草表。3、阿氏常数与阿氏推论(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、化学能量(1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。(3)化学变化中的能量交换关系。5、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀而不能大量共存。(2)因能反应生成气体而不能大量共存。(3)因能生成难电离的弱电解质。(4)因相互发生氧化还原而不能大量共存。(5)因双水解、生成络合物而不能大量共存。(6)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。(7)题设中的“酸碱性、颜色”等。6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断。(2)电荷守恒中的多价态离子处理。(3)物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。(4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达。7、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。8、化学反应速度、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。(2)以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响。(3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。(4)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)。9、电化学知识(1)以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”。(2)能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置。(3)能写出各电极的电极反应方程式。(4)了解常见离子的电化学放电顺序。(5)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。10、盐类的水解(1)盐类能发生水解的原因。(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物(1)总体上借助价态变化的转化反应来认识。(2)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。(3)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的重点。(4)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。(5)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。12、有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之间的缩聚反应。13、同分异构体的书写(1)该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。(2)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。(3)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。14、有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式。(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。15、完成有机反应的化学方程式(1)有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式。(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。16、有机物化学推断的解答(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。17、化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)。(2)回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势。 化学探究性试题的思考方法科学探究活动是学生学习化学的一种方式，高中化学标准给化学探究活动提出了明确的要求，即要让学生通过体验探究过程，学会探究方法，培养问题意识，发展探究兴趣，提高探究能力，获得化学基本知识和基本技能，学习运用化学与其它学科的知识综合分析解决一些化学问题。2008全国高考考试大纲理综“能力要求”之“实验能力”中：(1)用正确化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。(2)观察、记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应结论的能力。(3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。(4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。(5)根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。“思维能力”中：(1)对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。(2)能将化学问题分解，找出解答的关键。能运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，以解决问题的能力。(3)能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示)，按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理(收敛和发散)的创造能力。(4)通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。(5)将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能力。“自学能力”中：(1)敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。(2)将试题所给的新信息与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。(3)在分析评价的基础上，应用新信息的能力。以上各种能力点要求结合化学基本知识、生活与生产、化学实验既可以设计成多种多样的探究型试题。探究型试题在2007年各地高考试题中探究型试题也有所出现：广东T22(8分)、T23(11分);上海T26;海南T17(9分);北京T27(17分);重庆T27(16分);四川T26(18分);天津T28(9分)。随着素质教育的开展和高考改革的进行，培养学生终身学习的能力、信息搜集、现象观察与数据整合与应用能力、探究能力将越来越被重视。探究型试题与常见信息题的区别：信息题一般是给出某个新知识，将自己的原有知识和题中信息相结合，正确理解、应用即可解题，关键点是信息的理解和应用。探究型试题涉及的知识一般为课内知识，其中注重的是研究问题、分析问题的过程和方法，设问点可以是问题的名称，信息、数据整合与应用，实验过程的完善、分析、比较、评价和改进，对给出试验现象的解释(尤其是异常现象的解释)，根据实验对未知试验现象的大胆预测等。探究型试题命题应遵循以下原则：(1)科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。(2)对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。(3)等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。(4)单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。科学探究的一般步骤是：(1)提出问题：化学用语要规范，语言要精练、严谨而符合逻辑。(2)猜想与假设：利用原有知识和题中所读出的信息进行大胆猜想与假设，猜想与假设要全面，不要有个别遗漏。(3)制定计划：要从实际实验角度制定探究计划，探究计划要循序渐进、操作要严谨可行、现象明显。(4)进行实验、收集证据。(5)解释与结论。(6)反思与评价等。常见题型如下：一、数据分析探究型：(2007海南高考)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有(填实验序号);(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号);(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：解析：(1)、4和5中金属质量、C(H2SO4)、V(H2SO4)、反应前溶液温度均相同，结果反应后溶液温度和反应速率不同，由反应速率的影响因素可知其原因是金属状态不同，即固体表面积的影响。固体表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。(2)、根据探究(1)的方法可知仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有2和5，1、3、4、6、8中任意两组的组合。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和催化剂，其实验序号是分别是7(于6比较)和9(与8比较)。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，其原因是反应物物质的量相差无几，溶液体积相同，放热总值相差无几，故溶液的温度变化值(约15)相近。答案：(1)固体表面积。固体表面积越大。1和2。(2)2和5，1、3、4、6、8中任意两组的组合。(3)温度和催化剂。79。方法点拨：分析此类探究题时应注意：(1)观察数据要全面、仔细;(2)结合原有知识，分析角度要全面;(3)影响变量要遵循“多定一变”的原则。二、实验方案评价型：某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。”一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”)_,原因是_。另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生 你认为甲同学的方案是否妥当?为什么?_。 乙同学方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色。请用方程式表示其中的反应原理_丙同学方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体。将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(NO3)2试管乙中，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止。写出铜与浓硝酸反应的离子方程式_从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个_，其原因是_。解析：(1)因“足量的浓硝酸、稀硝酸且体积相同，与相同质量的铜反应”，所以C(Cu2+)相同，此观点不正确。(2)加热的目的是赶出溶液中的NO2气体，但是忘记了4HNO3=2H2O+4NO2+O2，所以甲同学的方案不妥当。乙同学方案妥当。既然硝酸铜溶液的“绿色”是溶解了NO2的缘故，氧气通入，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，“绿色”应改变蓝色。此即“对症下药”验证法。丙同学方案也可以，此即反向验证法。答案：(1)不同意。因为铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同。(2)不妥当，硝酸是过量的，即使溶液里没有二氧化氮，加热过程中因为硝酸的分解也会产生二氧化氮，应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证。4NO2+O2+2H2O=4HNO3.Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H20.乙，因为乙方案中没有有毒气体产生。方法点拨：分析此类探究题时应注意：(1)根据题的要求，利用自己的知识，仔细分析每个方案的可行性。(2)对每个方案进行优劣评价。评价的角度常见有绿色化学(环保)、原子经济、实验条件的可行性等。三、完善实验型：某学生探究同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。.实验方案用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液。向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水。钠与滴有酚酞试液的冷水反应。镁带与2molL-1的盐酸反应铝条与2molL-1的盐酸反应。向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液.实验现象A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。C.反应较剧烈，产生气体可燃烧。D.剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧。E.生成白色沉淀，继而沉淀消失。F.生成淡黄色沉淀。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：(2)实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、药品：(略)(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)实验方案顺序实验现象3AE2(4)实验结论：。(5)问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。_请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。_解析：(1)通读全题可知此实验的目的“验证同周期元素性质的递变规律”。(4)纵观整题可知实验结论：“同周期随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强”。(5)仔细思考可知第三周期还有Si和P没涉及到。Si和P的非金属性探究可通过“向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强”;“比较同物质的量浓度的硅酸钠溶液和磷酸钠溶液的pH值”等实验来验证。答案：(1)验证同周期元素性质的递变规律。(2)酒精灯胶头滴管3-A、1-B、4-D、5-C、6-E、2-F(4)同周期随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(5)同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。另两种元素是Si和P，设计方案为：向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：PSi。方法点拨：分析此类探究题时应注意：(1)通读全题可知实验目的，实验目的和实验结论的概括要完整、简练，化学用语要规范，语言要符合逻辑。(2)考虑问题要仔细、全面。四、化学基本原理探究型：某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4稀溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。甲同学认为是溶液中