四川省2014年中考化学专题汇编：溶液、浊液与溶解度.doc

四川省2014年中考化学专题汇编溶液、浊液与溶解度3（3分）（2014巴中）下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（）ANH4NO3BNaClCCaODNaOH选A16（3分）（2014巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少16.5克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）X k B 1 . c o m解：利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐：100g16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小答案：16.5 偏小18（4分）（2014巴中）如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答：（1）t时两种固体物质的溶解度大小关系为AB（填“”“=”“”）（2）当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A（3）在20时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等解：（1）t时两种固体物质的溶解度大小关系为AB故填：（2）A物质的溶解度受温度影响明显，B物质的溶解度受温度影响不明显，当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A故填：降温结晶（3）在20时，A、B的溶解度相等，因为某一温度下的物质的饱和溶液的溶质质量分数=100%，所以此温度下所得饱和溶液的质量分数是相等的故填：20；相等4（3分）（2014成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（）A冷水Bx k b 1 . c o m热水C加了餐具洗洁精的冷水D加了餐具洗洁精的热水选：D14（3分）（2014成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/020406080溶解度/g0.18x k b 1 . c o m10.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（）ACa（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B20时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g新|课 |标 |第 |一| 网C40时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D60时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解答案：B17（8分）（2014成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，溶解（填步骤名称）（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）（3）计算所需NaCl的质量为3g，称量时，NaCl应放在托盘天平的左（填“左盘”、“右盘”）上（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线如图该同学观察方式正确的是A（填序号）（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）解：（1）配制溶液的步骤是：计算，称量，量取，溶解；（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平；（5）俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大答案：（1）溶解； （2）玻璃棒； （3）3，左盘；（4）胶头滴管，A； （5）偏大5（3分）（2014达州）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）AY中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YBt1时，三种物质的饱和溶液升温到t2，溶液中溶质质量分数的大小关系是YXZCt3时，X、Y的饱和溶液降温到t2，析出晶体较多的是XDt3时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XY答案：C13（3分）（2014南充）根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC（填物质序号）（2）t2时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为75g（3）t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是BAC（填序号）解：（1）由溶解度曲线可知t2时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是：ABC；故填：ABC；（2）t2时，A的溶解度为50g，即t2时100g水中最多溶解30gA物质，所以t2时，30gA物质投入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的质量为75g；故填：75；（3）将t2时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1时，A、B都析出晶体，得到t1时的饱和溶液，由曲线图可知t1时B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B饱和溶液的溶质质量分数B大于A，C的溶解度随温度降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，t2时C饱和溶液的溶质质量分数最小，在t1时溶液中溶质质量分数仍然最小，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是BAC故答案为：BAChttp:/w ww. xkb1. com12（2.5分）（2014乐山）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示下列叙述中正确的是（）At1时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C从t1至t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Dt2时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数选：C11（1分）（2014广安）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） At1时，甲和乙的溶解度相等B甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大x k b 1 . c o mCt1时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液 答案：C 16（6分）（2014内江）如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）请回答下列有关问题：（1）图中A点表示的化学意义是t下，M的溶解度为10g新- 课 -标 -第 -一- 网（2）t下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有恒温蒸发水（任答一点即可）解：（1）图中A点表示的化学意义是t下，M的溶解度为10g故填：t下，M的溶解度为10g（2） C为该物质的不饱和溶液，所以t下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有加M或恒温蒸发水故填：恒温蒸发水5（3分）（2014德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）A将甲的溶液从t2降到t1，其溶质的质量分数一定减小Bt2时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等C当温度高于0而低于t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大Dt2时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液答案：C新- 课 -标 -第 -一- 网8（2014广元）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）下列说法正确的是（）A将原饱和溶液温度由t2降到t1时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2时，析出溶质的质量丙乙甲C将原饱和溶液温度由t2降到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙D将原饱和溶液温度由t2降到t1时，析出甲的质量一定比乙多解析：A、根据溶解度曲线可知甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，仍为饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，故错；B、不知甲乙丙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错；C、可知t2时甲乙丙三种物质的质量分数大小关系为：甲乙丙，降温到t1时，甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，质量分数减小，乙大于甲，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，质量分数不变，所以三者质量分数大小顺序为：乙甲丙，故对；D、不知甲乙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错；答案C5（2014遂宁州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A甲的溶解度比乙大B20时50g水中最多能溶解30g甲Ct时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D将45时甲、乙的饱和溶液分别降温到t时，两溶液均会析出晶体解析：A比较溶解度大小须确定温度，故错误；新 课 标 第 一 网B根据溶解度曲线可知，在20时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100