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分析化学实验 实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定 HCl标准溶液浓度的标定及工业纯碱总碱度的测定 五 注意事项六 数据处理七 思考题 一 实验目的二 实验原理三 试剂及仪器四 实验步骤 一 实验目的 巩固分析天平和滴定管的正确操作 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法 掌握纯碱中总碱度的测定方法 巩固指示剂工作原理 二 实验原理 无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质 用碳酸钠作基准物时 先将其置于180 下干燥2 3h然后置于干燥器内冷却备用 当反应达化学计量点时 溶液的pH值为3 89 可用甲基橙或甲基红作指示剂 实验原理 纯碱的主要成分除Na2CO3外 还可能含有少量的NaCl Na2SO4 NaOH或NaHCO3等 为了检定纯碱的质量 常用酸碱滴定法测定其碱量 滴定时 除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外 其中少量的NaHCO3同样被中和 结果通常以Na2CO3 或Na2O 表示 三 试剂及仪器 试剂 无水碳酸钠 0 1 甲基橙指示剂 0 25mol L 1HCl溶液 工业纯碱试样 试剂及仪器 仪器 分析天平 干燥器 酸式滴定管 锥形瓶 洗瓶 四 实验步骤 HCl标准溶液浓度的标定在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份 每份0 25 0 3g 分别置于250mL锥形瓶中 加水约50mL 使其全部溶解 加1滴甲基橙指示剂 用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色 即为终点 记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积 计算HCl标准溶液的浓度 实验步骤 工业纯碱总碱度的测定准确称取纯碱试样0 2 0 3g各三份 分别置于250mL锥形瓶中 加水约50mL 摇动使试样完全溶解 加入一滴甲基橙指示剂 用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色 即为终点 计算试样中Na2CO3 即为总碱度 五 注意事项 分析天平的正确操作 数据及时 完整地记录 酸式滴定管的正确操作 Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解 滴定终点颜色的观察 六 数据处理 计算公式 数据处理 HCl标准溶液浓度的标定 数据处理 工业纯碱总碱度的测定 七 思考题 基础物Na2CO3若保存不当 吸有少量水分 对标定HCl溶液浓度有何影响 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度 选用什么指示剂 反应如何进行 写出化学方程式 用Na2CO3为基准物质标定0 5mol L 1HCl溶液时 基准物称取量应如何计算 思考题 工业纯碱试样的主要成份是什么 用甲基橙作指示
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