2018_2019学年高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.2核外电子排布课件鲁科版.pptx

第2课时核外电子排布 自主阅读 自主检测 一 核外电子的分层排布1 依据电子能量高低 运动区域离核远近 2 电子层与电子能量的关系 3 核外电子排布规律 自主阅读 自主检测 二 核外电子排布的表示方法 结构示意图钠的原子结构示意图 自主阅读 自主检测 三 原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系 自主阅读 自主检测 1 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层电子数是4 该原子核内的质子数是 A 14B 15C 16D 17解析 根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为 则x 14 答案 A2 下列化学符号表示同一种元素的是 A B C D 解析 核电荷数均为17 都表示氯元素 核电荷数为18 表示氩元素 答案 B 自主阅读 自主检测 3 下列结构示意图所代表的微粒中 最难发生化学反应的是 解析 A项表示的是Ne原子 B项表示的是Al3 C项表示的是Cl D项表示的是S2 Ne是稀有气体元素 它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构 极难发生化学反应 答案 A 自主阅读 自主检测 4 下列关于Fe Fe2 Fe3 的说法中 正确的是 它们的质子数不同 它们的核外电子排布不同 它们的最外层电子数不同 它们的相对原子质量相同 它们的化学性质相同 它们是同种元素A B C D 解析 Fe Fe2 Fe3 属于同种元素的不同粒子 因核外电子排布不同 它们的化学性质不同 答案 C 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 原子的电子层模型讨论探究M层上最多可容纳18个电子 为什么钾原子的核外电子排布不是呢 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 探究提示 若钾原子的M层排布9个电子 此时M层就成为最外层 这与电子排布规律中的 最外层上排布的电子不能超过8个 相矛盾 不符合电子排布的规律 即M层不是最外层时最多可排18个电子 而它作为最外层时最多只能排8个电子 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 核外电子排布规律是相互联系的 不能孤立地应用其中的一项 1 一低 电子首先排布在能量最低的电子层里 排满能量低的电子层 再排能量高的电子层 2 两不超 各电子层电子不超过2n2个 最外层电子不超过8个 第一层为最外层时不超过2个 如钾原子的核外电子排布 M层最多可容纳18个电子 但若排布为 则违背了最外层不超过8个电子的规律 所以钾的原子结构示意图为 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 3 一稳定 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 4 1 20号元素原子结构特点 1 原子核中无中子的原子是11H 2 最外层有1个电子的元素 H Li Na K 3 最外层有2个电子的元素 He Be Mg Ca 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be Ar 5 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素 C 6 最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 O 7 最外层电子数是次外层电子数的4倍的元素 Ne 8 最外层电子数是内层电子总数的一半的元素 Li P 9 最外层电子数是次外层电子数的一半的元素 Li Si 10 最外层电子数等于电子层数的元素 H Be Al 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 例题1 今有A B两种原子 A原子的M层比B原子的M层少3个电子 B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍 A和B分别是 A 硅原子和钠原子B 硼原子和氢原子C 氯原子和碳原子D 碳原子和铝原子解析 设x y分别为A原子L层 M层的电子数 依题意可知 KLMA原子 2xyB原子 22xy 3B原子的M层至少有3个电子 因而其L层的电子数必然是8 求得x 4 对A原子来说 L层有4个电子时只能是最外层 即y 0 y 3 3 因此 A B两原子分别为碳原子和铝原子 答案 D 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 规律方法点拨核外电子排布规律是理解元素性质 进行物质推断的理论依据 因此应熟练掌握核外电子的排布规律 特别要掌握1 20号元素原子和离子的核外电子排布特点 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 成功体验1 1 A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 则该元素的原子核内质子数为 2 当第n电子层作为原子的最外层时 其最多容纳的电子数与 n 1 层相同 当第n电子层作为原子的次外层时 其最多容纳的电子数比 n 1 层最多容纳的电子数多10个 则n层是K层 N层中的层 3 已知26Fe的原子核外有4个电子层 最外层上有2个电子 则26Fe的原子结构示意图为 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 解析 1 K层为次外层时 A元素的原子最外层电子数为2 2 48 不可能 故A元素的原子核外电子数为2 4 6 即质子数为6 2 根据核外电子排布规律可知 当n为最外层时 最多可容纳8个电子 则第 n 1 层最多也可容纳8个电子 故 n 1 层为次外层时 n层应为M层 当n层为次外层时 其最多可容纳的电子数比 n 1 层多10个 则证明n层最多可容纳18个电子 也应为M层 3 由原子核外电子排布的规律知26Fe的第一 第二电子层上分别有2个 8个电子 第四电子层上有2个电子 则26Fe的第三电子层即次外层上的电子数为26 2 8 2 14个 不超过18个 符合核外电子排布的规律 答案 1 6 2 M 3 重难点一 重难点二 情景引入 知识点拨 典例引领 讨论探究1 请你写出甲实验中反应的化学方程式和离子方程式 并找出其中的10电子微粒 2 试写出乙实验中反应的离子方程式 并找出其中的18电子微粒 重难点一 重难点二 情景引入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 情景引入 知识点拨 典例引领 推断10电子微粒和18电子微粒的方法1 方法与技巧 1 首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar 然后找出比它们少或多电子的原子转化成的阴 阳离子或氢化物分子 2 将微粒加减H 后 核外电子总数不变 由氢化物分子可推出相应的阴离子或阳离子 如NH3和 H2O和H3O OH H2S与HS 等 3 根据CH4 NH3 H2O HF分子内有10个电子 减去一个H后剩余的原子或原子团 CH3 NH2 OH F 有9个电子 这四种原子或原子团两两结合得到的分子均为18电子微粒 如自身两两结合得到的分子有 CH3CH3 乙烷 N2H4 肼 H2O2 F2 不同原子或原子团之间两两结合可得到的分子有 CH3OH 甲醇 CH3NH2 甲胺 等 重难点一 重难点二 情景引入 知识点拨 典例引领 2 核外电子总数为10的粒子 1 原子 Ne 2 阳离子 Na Mg2 Al3 H3O 3 阴离子 N3 O2 F OH 4 分子 CH4 NH3 H2O HF 3 核外电子总数为18的粒子 1 原子 Ar 2 阳离子 K Ca2 3 阴离子 P3 S2 HS Cl 4 分子 F2 H2O2 H2S HCl PH3 SiH4等 重难点一 重难点二 情景引入 知识点拨 典例引领 例题2 通常情况下 微粒A B为分子 C E为阳离子 D为阴离子 它们都含有10个电子 B溶于A后所得的物质可电离出C D A B E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀 请回答 1 用化学符号表示下列4种微粒 A B C D 2 写出A B E三种微粒反应的离子方程式 解析 10电子的分子有Ne HF H2O NH3 CH4 B溶于A后能电离出10电子的两种离子 则B为NH3 A为H2O C为NH4 D为OH 因A B E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀 则E可能为Mg2 或Al3 重难点一 重难点二 情景引入 知识点拨 典例引领 规律方法点拨10电子粒子和18电子粒子具有的特征电子排布 往往是物质推断的突破口 1 10电子微粒 重难点一 重难点二 情景引入 知识点拨 典例引领 2 18电子微粒 重难点一 重难点二 情景引入 知识点拨 典例引领 成功体验2下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 解析 以OH 为例 O原子中有8个质子 H原子中有1个质子 OH 中的质子数为 8 1 9 因为OH 带1个单位的负电荷 电子数比质子数多1 电子数为 9 1 10 用同样方法可知这些微粒中的质子数和电子数分别为 答案 D 1234 1 下列叙述中正确的是 A 在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B 核外电子总是先排在能量低的电子层上C 两种微粒 若核外电子排布相同 则其化学性质一定相同D 微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析 现代物质结构理论认为 在含有多个电子的原子里 能量低的电子通常在离核较近的区域运动 电子是在由近及远 能量由低到高的不同电子层上分层排布的 通常把能量最低 离核最近的电子层叫做第一层 所以B项对 A项错 核外电子排布相同的微粒可以是阴离子 阳离子和原子 所以性质可能不同 C项错 最外层有2个电子的微粒也可能是稳定结构 如He 因此D项错 答案 B 1234 2 下列粒子的核外电子排布正确的是 解析 本题可用排除法 电子总是最先排在离核近的电子层上 故A错 最外电子层最多可排8个电子 故B错 倒数第二层最多可排18个电子 故C错 答案 D 1234 3 某元素的原子核外有三个电子层 最外层上的电子数是其内层电子数之和的 该元素的元素符号为 若该原子的核内中子数为16 则质量数为 该原子的原子结构示意图为 解析 该元素原子核外的三个电子层为K L M层 K L层应排满 分别容纳2个 8个电子 则M层排个电子 该元素为P A Z N 15 16 31 答案 P31 1234 4 根据下列叙述 写出微粒符号和结构示意图 1 原子核外有2个电子层 10个电子的原子 2 原子核外有3个电子层