氧气的实验室制取与性质导学案.doc

九年级化学（上）学案 第二单元试验活动1 氧气的实验室制取与性质学校：华育中学 主讲人：许著 审核人：王永强 学习目标：1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法2. 记住实验室制取氧气的原理和装置。3.知道收集氧气的方法。4.理解分解反应的概念5.知道催化剂和催化作用。 学习重点： 重点：氧气的制法及实验操作难点：催化剂概念的理解和催化作用课前准备：一、氯酸钾和二氧化锰制氧气1.药品：氯酸钾（颜色 ）和二氧化锰（颜色 ）2.原理（文字及符号表达式）： 。3.实验装置（同上，只少棉花）二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气1.药品: 双氧水(颜色 ）和二氧化锰（颜色 ）2.原理（文字及符号表达式）： 3. 实验装置（适用于：液体与固体不加热条件下制气体）所需仪器有： 、 、 、 、 。三、催化剂定义：在化学反应中，能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质。其在化学反应中所起的作用叫 作用。四、化合反应： 氧化反应： 分解反应： 学习过程：一 自学感悟 阅读课程，初步掌握氧气的实验室之区域性质二 自我探究一、分解氯酸钾制取氧气1.药品：_2.反应原理： _3.实验装置： 发生装置包括; _收集装置包括：_二氧化锰在中所起的作用是 ；二、分解过氧化氢制取氧气仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面： 过氧化氢（H2O2）：颜色 ， 状态 ；二氧化锰(MnO2) 颜色 ， 状态 ；反应原理： 实验装置 二氧化锰在中所起的作用是 ；三 合作探究1、加药品时要先固后液。2、过氧化氢溶液的质量分数，一般选用5%-10%的过氧化氢溶液。【思考】你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都 发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。四 展示点拨正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：（1）催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。“一变”是改变化学反应速率。两不变是指：物质本身的质量和化学性质在反应前后不变。（2）同一个反应，可有不同的催化剂。（3）催化剂只能改变化学反应的速率，不能增大或减少生成物的质量。【例1】下列有关催化剂的说法正确的是( )A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变【思考交流】小组内交流讨论，根据实验【2-5】能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？【交流研讨1】观察用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式，从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。反应物有 (一或多种)，生成物有 (一或多种)上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。分解反应是 的反应。交流研讨2只要固液混合，反应在常温下进行的，都可以采用实验室制氧气的装置，即 。只要是固体在加热的条件下进行实验，都可以采用实验室制取氧气的装置即 。规律总结：【结论】气体的发生装置是由_ 和_决定交流研讨3双氧水制取氧气的发生装置B装置代替A装置的优点： C,D装置代替B装置的优点 五 训练拓展1.用双氧水制氧气时，忘了加二氧化锰，其结果是 （ ）A.不放出氧气 B.放出氧气的速度慢 C.放出氧气的总量少 D.放出氧气总量减少且速度减慢2.“神州六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是 （ ）A反应物 B生成物 C催化剂 D消毒剂3下图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题：A B C D E F分液漏斗水锥形瓶（1）写出标号仪器的名称 ； 。（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、 等。（3）采用分解过氧化氢溶液制氧气有许多优点，如： （填序号）。 产物无污染 不需加热 需加热 生成物只有氧气（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法（仪器用品等任选）： 。（5）甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集氧气应分别选择 装置（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是 （填化学式），其作用是 ；加入药品前应注意检查装置的 性。 （6）乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气，他在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是： 。4在“制取氧气”的课题学习中，小志发现，我们的课本比外省表哥用过的旧课本少了一个如下图所示的实验：微微加热装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管（图取自旧课本）教材为什么要做这样的修改呢？小志决定与同学们一起探究这个问题。按照旧课本介绍的以上实验方案，同学们进行了反复实验，都没有观察到木条复燃的预期结果，这是什么原因呢？（1）根据可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈的现象，同学们提出了猜想1： 根据潮湿的可燃物不易被点燃的现象和水的蒸发与温度的关系，同学们又提出了猜想2： （2）实验小组从以下试剂中选择了（填序号） 来做实验，证实了猜想1。5%的过氧化氢溶液和二氧化锰市售30%的过氧化氢溶液高锰酸钾晶体为验证猜想2，实验小组又设计了以下方案： （3）同学们明白了课本作此修改的原因是： ，感叹道：“原来课本也是在使用中不断完善了！”5.某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 问题Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ 猜想Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 实验验证实验步骤实验现象实验结论实验一在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不复燃实验二在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃结论Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。讨论与反思经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。 实验三：实验目的探究_。实验步骤准确称量Fe2O3（少量）的质量； 重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质进行_，洗涤，干燥，称量；对比反应前后Fe2O3的质量。讨论如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验。 实验四：实验目的探究_。6实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 （2）现有上图所示的仪器，要制备并收集氧气，还要补充的一种仪器是 。补齐仪器后,该同学用向上排空气法收集了一瓶O2, 用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用氧气的 、 性质。当他把带火星的木条伸入集气瓶口检验时,发现带火星的木条没有复燃,造成这种后果的原因可能是 .(写出一点)（3）若要收集纯净的氧气，还可以用排水法，理由是 ；但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：。（4）实验开始前如图所示检查装置气密性，如果 说明气密性好。（5）分解过氧化氢溶液也可制得氧气。小明设计了如图所示的制取装置，发生化学反应的化学方程式是 。装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是