【专题】溶液中离子浓度大小的比较(2016.1.13修改).ppt

溶液中离子浓度大小的比较 2课时 2016高考专题复习 哥是个传说 一直被模仿 从未被超越 复习目标要求 1 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2 理解并掌握溶液中离子浓度关系 并准确快速判断关系是否正确 1 电荷守恒 2 物料守恒 3 质子守恒3 培养分析 归纳 思维能力 题型一 单一溶液0 1mol L 1的CH3COOH溶液中的离子 分子的浓度大小顺序是 2 在0 1mol L的NH3 H2O溶液中NH3 H2O NH4 OH H 的浓度由大到小的顺序是 3 CH3COONa溶液中溶液中的离子 分子的浓度大小顺序是 C NH3 H2O C OH C NH4 C H C Na C CH3COO C OH C CH3COOH C H 小试牛刀 归纳总结 1 电离平衡理论和水解平衡理论 紧抓两个 微弱 弱电解质 弱酸 弱碱 的电离是微弱的 电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的 同时注意考虑水的电离的存在 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型 1 电离平衡理论 2 水解平衡理论 弱离子 弱酸根离子 弱碱的阳离子 的水解一般是微弱的 4 在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A c Na 2c HS 2c S2 c H2S B c Na c H c OH c HS 2c S2 C c Na c S2 c OH c HS D c OH c HS c H c H2S AD 电荷守恒 c Na c H c OH c HS 2c S2 物料守恒 c Na 2c HS 2c S2 2c H2S 质子守恒 c OH c HS c H 2c H2S 小试牛刀 2 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 牢记 三个守恒 1 电荷守恒 电解质溶液总是呈电中性的 即 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等 如 NH4Cl溶液 C NH4 C H C Cl C OH 归纳总结 2 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如 NH4Cl溶液 Cl NH4 NH3 H2O 归纳总结 3 质子守恒 水的电离守恒 电解质溶液中 分子 或离子 得失质子 H 的物质的量是相等 如Na2S中 归纳总结 5 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在0 1mol LKHC2O4溶液中 下列关系正确的是 A c K c H c HC2O4 c OH c C2O42 B c HC2O4 c C2O42 0 1mol LC c C2O42 c H2C2O4 D c K c H2C2O4 c HC2O4 c C2O42 CD 小试牛刀 6 等物质的量的下列溶液中 NH4 的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 规律 1 水解的盐 双水解的盐2 当溶液中存在水解的显性离子时 抑制盐的水解 则该水解的离子浓度大 小试牛刀 方法规律总结 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 1 溶液中离子要找全 2 分清离子浓度和电荷浓度 1 某元素守恒 2 等量代换 1 明确溶液中那些微粒结合H 或OH 结合的数目 2 那些微粒电离出H 或OH 电离的数目 7 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液 已知其中c CH3COO c Na 对该混合溶液下列判断正确的是 A c H c OH B c CH3COOH c CH3COO 0 2mol L 1C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 1mol L 1 题型二 两种溶液混合 AB 小试牛刀 注 两种物质反应不反应 8 100mL0 1mol L 1醋酸与50mL0 2mol L 1NaOH溶液混合 在所得溶液中 A c Na c CH3COO c OH c H B c Na c CH3COO c H c OH C c Na c CH3COO c H c OH D c Na c CH3COO c OH c H A 小试牛刀 注 两种物质反应刚好反应 应考虑生成物 1 等体积 等浓度的一元酸和一元碱溶液混合 两者恰好完全中和 有以下四种情况 强酸与强碱溶液混合 所得溶液为中性 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合 所得溶液为酸性 相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合 所得溶液为碱性 若弱酸 弱碱混合 则考虑两者的相对强弱 混合后的溶液可能也为酸性 碱性或中性 归纳总结 注意两种情况 归纳 谁强显谁性 同强显中性 9 将0 4mol LNH4Cl溶液和0 2mol LNaOH溶液等体积混合后 溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是 A c NH4 c Na c OH c NH3 H2O B c NH4 c Na c NH3 H2O c OH c H C c NH4 c Na c OH c NH3 H2O D c NH4 c Na c NH3 H2O c OH c H D 注 两种物质反应 其中一种有剩余 小试牛刀 10 常温下 pH 2的某酸HA溶液与pH 12的某碱BOH溶液等体积混合 所得混合溶液的pH 8 7 下列说法中正确的是A HA一定是强酸 BOH可能是弱碱B HA可能为强酸 BOH一定为弱碱C 盐BA的水溶液一定显碱性D 盐BA的水溶液中A 一定水解 B 小试牛刀 2 等体积的酸和碱溶液混合 且酸溶液中的c H 与碱溶液中的c OH 相等 强酸与强碱溶液混合 所得溶液为中性 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合 因碱有剩余 所得溶液为碱性 相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合 因酸有剩余 所得溶液为酸性 归纳 谁弱谁过量 谁弱显谁性 同强 弱 显中性 若弱酸 弱碱混合 则考虑两者的相对强弱 混合后的溶液可能也为酸性 碱性或中性 解题方法小结 两种 或多种 物质相混合 先考虑这两种物质能否发生反应 反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质 如果恰好完全反应 则考虑生成的物质是什么 然后按照只有一物质作溶质进行处理 若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸 弱碱 若不特别注明则溶液通常显弱酸 弱碱的性质 小结归纳 首先必须有正确的思路 B 高考真题 D 3 2009广东卷9 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl C HCl B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H D 4 2009天津卷4 下列叙述正确的是 A 0 1mol LC6H5ONa溶液中 c Na c C6H5O c H c OH B Na2CO3溶液加水稀释后 恢复至原温度 pH和Kw均减小C pH 5的CH3COOH溶液和pH 5的NH4Cl溶液中 c H 不相等D 在Na2S溶液中加入AgCl固体 溶液中c S2 下降 D 5 2009天津卷2 25 时 浓度均为0 2mol L的NaHCO3和Na2CO3溶液中 下列判断不正确的是 A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c OH 前者大于后者D 分别加入NaOH固体 恢复到原温度 c CO32 均增大 C 6 2009四川卷12 关于浓度均为0 1mol L的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是 A c NH4 B 水电离出的c H C 和 等体积混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等体积混合后的溶液 c NH4 c Cl c OH c H B 1 把0 02mol L 1HAc溶液与0 01mol L 1NaOH溶液等体积混合 则混合液中微粒浓度关系正确的是 A c Ac c Na B c HAc c Ac C 2c H c Ac c HAc D c HAc c Ac 0 01mol L 1 AD 巩固练习 2 将0 2mol L 1CH3COOK与0 1mol L 1盐酸等体积混合后 溶液的pH 7 则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A c CH3COO c Cl c H c CH3COOH B c CH3COO c Cl c CH3COOH c H C c CH3COO c Cl c H c CH3COOH D c CH3COO c Cl c CH3COOH c H D 巩固练习 3 25 时 0 4mol L的某钠盐 NaA 的溶液与0 2mol L盐酸等体积混合后 溶液pH 7 下列浓度关系中 正确的是A c HA c A c OH c H B c Na c H c OH c A C c A c HA c OH c H D c A c HA 0 4mol L A 巩固练习 4 在0 1mol LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式 正确的是 A c Na c HSO3 c SO32 c H c OH B c Na c H c HSO3 c SO32 c OH C c Na c H c HSO3 2c SO32 c OH D c Na c HSO3 c SO32 c H2SO3 CD 巩固练习 注意 电离大于水解 5 在0 1mol L 1的NaHCO3溶液中 下列关系式正确的是 A c Na c HCO3 c H c OH B c Na c H c HCO3 c OH 2c CO32 C c Na c HCO3 c OH c H D c Na c HCO3 c H2CO3 c CO32 BD 巩固练习 注意 水解大于电离 6 叠氮酸 HN3 与醋酸性质相似 下列叙述中错误的是A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为 c HN3 c H c N3 c OH B HN3