铁的重要化合物教学设计.docx

铁的重要化合物教案一、教学目标（1）知识技能通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识2价铁的化合物易被氧化的性质从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。（2）过程与方法初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。（3）情感态度与价值观 通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。二、教学重点和难点重点：1.铁的氧化物的物理及其化学性质2铁的氢氧化物的制备、物理及其化学性质3. 学会写相应的化学方程式和离子方程式难点：氢氧化亚铁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化过程及其颜色变化三、教学过程1.讲述铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。板书 三、铁的重要化合物提问你知道铁的哪些化合物？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3下面我们学习铁的氧化物通过展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，认识氧化物的颜色和状态FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3，+2价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H=Fe2+H2O 碱性氧化物Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 复杂氧化物，Fe3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O 与氧化性酸反应3FeO+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe(NO3)3 +NO+14 H2O 共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe 【教师】采用启发式教学方法引导学生认识铁的氧化物的性质【学生】写出氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。简单总结一下铁的氧化物的用途【板书】2、铁的氢氧化物【学生】思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？【实验演示】往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 讲生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？(被空气中O2氧化)讲由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。思考1实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？(Fe SO4 易被空气中O2氧化)思考2怎样才能使Fe2 溶液能能长时间保存呢？(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解)思考3实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？(Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气)讲Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。投影Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2 +2H = Fe2+2H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 与氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3 +NO+8H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 稳定性分解产生很复杂2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3课堂小结 （1）铁的三种氧化物（2）铁的二种氢氧化物的制备和性质4课堂练习练习1 、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有