沪教版九年级化学知识点汇1.doc

九年级化学知识点汇总1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3 CaO+CO2；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：_碱的性质：由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。（常见的盐）1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。 食盐溶液和硝酸银反应： NaClAgNO3 NaNO3 AgCl4、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl 收集方法：向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集）CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下5、常见离子的检验 Cl-检验是：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-SO42-检验是：先加入Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42-CO32-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32-NH4+检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+。H（酸） 检验：使紫色石蕊试液变红与活泼金属产生气泡（氢气）OH （碱）检验：是紫色石蕊试液变蓝使酚酞试液变红与CuSO4 反应产生蓝色沉淀从颜色判断：Fe2 浅绿色 Fe3黄色 Cu2 蓝色6、常见物质的鉴别或检验氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊碳酸钠：加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体加入石灰水，看是否有白色沉淀（变浑浊）氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体，不溶于水 ，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。碳酸钙CaCO3 白色固体 ，与盐酸反应放出二氧化碳气体BaSO4 AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸7、气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH 溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）8、气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、