二氧化碳的制法.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除 同学个性化教学设计 年 级： 教 师: 陈萍萍 科 目： 化学 班 主 任： 日 期: 时 段: 课题二氧化碳的实验室制法 教学目标实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。重难点透视从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。知识点剖析序号 知识点预估时间 掌握情况 1知识点梳理60分 2例题讲解30分 3习题巩固30分教学内容(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取O2的反应原理是什么？小结：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾在加热条件下得到氧气或用双氧水常温下二氧化锰得到氧气。 提问：(1)在实验室如何收集O2，根据它们什么性质？(2)如何检验O2？学生活动：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。总结板书：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。讲解：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。板书：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理学生活动：阅读教材第93页。板书：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2学生活动：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成Na2CO3？演示实验：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。讲解：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。演示试验：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。学生活动：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。目的意图：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。提问：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？板书：二.实验室制取二氧化碳的装置1.装置：同过氧化氢制取氧气的装置相似。讲解：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。提问：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？板书：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。实验：实验室制取二氧化碳。提问：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？总结板书：三.二氧化碳的检验方法1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。实验：实验室制取CO2。 板书：四.三种常见的灭火器(四)总结、扩展比较氧气和二氧