2018_2019学年高中化学原子结构与元素周期律第2节元素周期律作业鲁科版.docx

元素周期律1.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A 元素原子半径大小呈周期性变化B 元素相对原子质量依次递增C 元素原子核外电子排布呈周期性变化D 元素的最高正化合价呈周期性变化2.下列关于元素周期表的说法错误的是()A 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B 是先有元素周期律，再有元素周期表的C 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律3.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A 随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C 随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D 元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化4.下列说法正确的是()A 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B 从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C 1117号元素的化合价的变化情况和39号元素化合价的变化情况完全相同D 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化5.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B 元素周期表是元素周期律的具体表现形式C 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值6.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A 化合价B 原子半径C 元素的金属性和非金属性D 相对原子质量7.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A 元素原子半径大小呈周期性变化B 元素相对原子质量依次递增C 元素原子核外电子排布呈周期性变化D 元素的最高正化合价呈周期性变化8.元素性质呈周期性变化的根本原因是()A 元素原子质量的递增，量变引起质变B 元素的原子半径呈周期性变化C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D 元素的金属性和非金属性呈周期性变化9.元素性质呈周期性变化的原因是()A 相对原子质量逐渐增大B 核电荷数逐渐增大C 核外电子排布呈周期性变化D 元素化合价呈周期性变化10.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是()A 碳、氮、氧、氟B 钠、铍、硼、碳C 磷、硫、氯、氩D 钠、镁、铝、硅11.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A 碳、氮、氧、氟B 钠、镁、硅、硫C 氯、硫、碳、钾D 锂、钠、钾、铷12.下列说法正确的是()A 同周期元素核电荷数越大，最外层电子数越多B 最外层电子数越多，原子半径越小C 从1117号元素原子的半径逐渐增大D 核电荷数越大，原子半径越小13.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是()A 电子层数不变B 原子半径逐渐增大C 最高正价数值逐渐增大D 从硅到氯，负价从4到114.下列说法中正确的是()A 金属只有正价，非金属只有负价B 氟无正价，氧无最高正价C 主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数D 同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大15.关于元素化合价的下列说法中不正确的是()A 元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B 非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C 稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D 第二、三周期元素的化合价中都是正价从17，负价从4116.下列说法中不正确的是()A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 金属元素在化合物中只显正价D 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)17.图甲和图乙表示短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是()A 图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高正价B 图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)C 图乙中横轴表示最高正价，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)D 图乙中横轴表示最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径(单位：pm)18.以第三周期元素为例，填写下表并回答问题：(1)填写下表空格：(2)同周期元素随着原子序数的递增，原子的核外电子排布的变化规律是_呈现由1到8的周期性变化。(3)同周期元素随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_周期性变化。19.下图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。(1)根据图示，可知元素原子半径的变化规律是_。(2)从原子结构分析同周期元素原子半径变化的原因是_。答案解析1.C【解析】元素原子核外电子排布周期性的变化是元素性质周期性变化的决定因素。2.C【解析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据元素周期律，门捷列夫等科学家绘制出多种不同形式的元素周期表；门捷列夫元素周期表是按照原子序数大小排列的，每一周期具有相同的电子层数，每一族元素的价电子数目相等(性质相似)，且按照原子序数的递增呈现周期性的变化。3.B【解析】随元素原子序数的递增，原子最外层电子数并不都是从1到8重复出现(第一周期和副族元素)；金属无负化合价，氧、氟元素无最高正价；元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。4.D【解析】元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化，A项错；从Na到Cl，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐变小，但对于稀有气体元素的原子半径不做研究，B项错；O无最高正价，F无正价，而S、Cl均表示出最高化合价，C项错。5.B【解析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；主族非金属元素的最高正化合价等于最外层电子数，最高正价与其最低负价绝对值之和等于8。6.D【解析】由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。7.C【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。8.C【解析】元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化。9.C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化。10.D【解析】氟元素无正化合价；钠的原子序数大于铍、硼、碳的原子序数；氩的化合价为0价。11.B【解析】氟元素无正化合价；钠、镁、硅、硫都为第三周期元素，原子序数依次增大，最高正价依次增大；氯(7价)、硫(6价)、碳(4价)、钾(1价)最高正价依次降低；锂、钠、钾、铷都为碱金属元素，最高正价都为1价。12.A【解析】同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径越小(稀有气体元素除外)；不同周期元素的原子最外层电子数越多，其原子半径不一定越小，如r(Cl)r(O)；元素的核电荷数越大，其原子半径不一定越小，如r(Na)r(F)。13.B【解析】原子序数从11到17的元素都位于第三周期，它们的电子层数相同；随着原子序数的增大，它们的原子半径逐渐减小，最高正价由1价到7价，其中非金属元素从硅到氯，负化合价由4价到1价。14.B【解析】同周期元素的最外层电子数越多，其原子半径越小(稀有气体元素除外)。15.D【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是6价，氟元素无正化合价。16.B【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。17.D【解析】稀有气体元素化合价为0，氟元素没有正价，A、C项错误；同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，B项错误；同周期元素从左到右，主族元素最外层电子数由17，原子半径依次减小，D项正确。18.(1)(2)最外层电子数(3)由1价到7价【解析】同周期元素随着原子序数的递增，原子的核外电子排布的变化规律是：原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素的化合价的变化规律是：最高正价呈现由1价到7价的周期性变化。